第二章第三节物质的量浓度训练--上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章第三节物质的量浓度训练（一）一、单选题1.将10克NaOH固体溶于水中,配制成250 mL溶液,则该溶液的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.1 mol/L D.4 mol/L2.将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.01 mol/L B.0.1 mol/L C.0.02 mol/L D.0.2 mol/L3.在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4 molL-1 B.ab22 400

2、molL-1 C.ab22 400+36.5a molL-1 D.1 000ab22 400+36.5a molL-14.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中 B.将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5.如图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是() “84”消毒液状态:无色透明液体规格:250 mL、252.50 g含量:氯含量为5.00%贮藏:密封

3、保存A.密封保存的目的是防止NaClO分解 B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gC.该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度约为1.42 molL-1 D.取25 mL该“84”消毒液,其浓度为0.14 molL-16.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热7.下列关于0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A.该溶液可由1

4、 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B.1 L该溶液中含有Ba2+和NO3总数为36.021022个C.0.5 L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L D.0.5 L该溶液中NO3的物质的量浓度为0.1 mol/L8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()9.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 D.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外10

5、.把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全且生成CO2,则该混合溶液中c(Na+)为 ()A.10b molL-1 B.(20b-10a) molL-1 C.(5b-2.5a) molL-1 D.(10b-5a) molL-111.下列有关溶液配制的说法正确的是()A.称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容,即可配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液B.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏

6、水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线C.称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体12.某同学欲配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是 ()A.稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中 B.洗涤稀释浓硫酸的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线 D.定容后摇匀发现液面低于刻度线13.为预防新型冠状病毒肺炎,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液

7、,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A.定容时水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线14VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为 （ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L15体积为VmL，密度为的g/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是 ( )AB Cc=D16相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g

8、水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为c molL1 ，密度为gcm3 。则下列说法错误的是 ( )A溶液的质量分数B溶液密度C相对分子质量D物质的量浓度c=17某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M，25时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是 ( )A25时R的溶解度 B饱和溶液中溶质的质量分数C饱和溶液的物质的量浓度为c=D饱和溶液的密度为184 下，把质量A g摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是 ( )A溶质的质量分数A/(AV)100%

9、 B溶质的物质的量浓度c1 000 A/(MAMV) molL1C该温度下此盐的溶解度S100A/V g D1 mL该溶液中n(Cl) mol二、填空题19.“84消毒液”是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= molL-1。(3)该同学阅读该“84消

10、毒液”的配方后,欲用NaClO固体配制480 mL、NaClO质量分数为24%的消毒液。如图乙所示的仪器中,配制溶液需要使用的是(填字母),还缺少的玻璃仪器是 。下列操作中,容量瓶不具备的功能是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.直接稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此消毒液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验过程中遇到下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.洗涤时有少量液体溅出 C.未冷却至室温就移液定容 D.摇匀后液面下降,补加蒸馏水至刻

11、度线20.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:氢氧化钠溶液化学式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2 g/cm3溶质质量分数:20%(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(2)现在要配制100 mL该浓度的NaOH溶液,需称量 g固体氢氧化钠。溶液配制的基本步骤如下:(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复): 。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水: ; 容量瓶中原有少量蒸馏水: ;定容时俯

12、视观察液面: 。乙酸化学式:CH3COOH分析纯(500 mL)溶质的质量分数:36%21.乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:(1)乙酸的摩尔质量为 。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 gcm-3,此乙酸溶液的物质的量浓度为 。(3)某实验中要用2 molL-1的乙酸溶液500 mL,则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释(结果保留整数)。22.实验室需要0.5 molL-1硫酸溶液480 mL。回答下列问题:(1)选取 mL容量瓶,实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓H2SO4溶液 mL(结果保留一位小

13、数),在量取时宜选用规格为 的量筒(填序号)。A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL(2) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后,将其沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水且振荡摇匀,加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁缓慢注入浓H2SO4溶液,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

14、上述操作中,正确的顺序是 (填序号)。(4)若实验过程中遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水,未干燥 ;未经冷却将溶液注入容量瓶中 ;定容时俯视液面 。23.在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_%(精确到0.1)。(写出简要解答过程)第二章第三节物质的量浓度训练（一）一、单选题1.将10克NaOH固体溶于水中,配制成250 mL溶液,则该溶液的物质的量浓度为(C)A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.1 mol/L D.4 mol/L

15、解析:n(NaOH)=10 g40 g/mol=0.25 mol,则c(NaOH)=n(NaOH)V=0.25mol0.25 L=1 mol/L。2.将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(C)A.0.01 mol/L B.0.1 mol/L C.0.02 mol/L D.0.2 mol/L解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度=0.5mol/L0.02 L0.5 L=0.02 mol/L。3.在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的

16、物质的量浓度是(D)A.a22.4 molL-1 B.ab22 400 molL-1 C.ab22 400+36.5a molL-1 D.1 000ab22 400+36.5a molL-1解析:c=nV=a22.4mola22.436.5+1 000b103L=1 000ab36.5a+22 400 molL-1,故选D。4.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是(D)A.将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中 B.将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中,再加蒸馏水直到

17、溶液体积为250 mL解析:根据公式c=nV计算物质的量浓度,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,n(CuSO4)=1 mol,V(水)=1 L,但V(溶液)1 L,c(CuSO4)1 molL-1,错误;B项,标准状况下,22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol,将其溶于1 L水中,溶液体积不是1 L,所得溶质浓度不是1 molL-1,错误;C项,n(HCl)=10 mol,V(溶液)10 L,c(HCl)1 molL-1,错误;D项,n(NaOH)=10 g40 gmol1=0.25 mol,V(溶液)=0.25 L,c(NaOH)=0.25mol0.25 L=1 molL-1

18、,正确。5.如图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是(C) “84”消毒液状态:无色透明液体规格:250 mL、252.50 g含量:氯含量为5.00%贮藏:密封保存A.密封保存的目的是防止NaClO分解 B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gC.该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度约为1.42 molL-1 D.取25 mL该“84”消毒液,其浓度为0.14 molL-1解析:密封保存的目的是防止NaClO与空气中的CO2反应生成HClO,HClO见光易分解,故A错误;该“84”消毒液的质量为252.50 g,NaClO是其有效成分

19、,则NaClO质量应小于252.50 g,故B错误;该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为252.50 g5.00%35.5 gmol10.25 L1.42 molL-1,故C正确;溶液是均一的,无论取出多少,其浓度不变,故D错误。6.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(D)A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热解析:容量瓶不能存放溶液,只能用来配制溶液,故A错误;容量瓶刻度线下没有刻度,所以容量

20、瓶只能配制与其规格相同体积的溶液,不能配制其规格下任意体积的溶液,故B错误;容量瓶不能用来溶解或稀释药品,只能用来配制溶液,故C错误;容量瓶不能加热,但锥形瓶能加热,加热锥形瓶时需要垫石棉网,故D正确。故选D。7.下列关于0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是(B)A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B.1 L该溶液中含有Ba2+和NO3总数为36.021022个C.0.5 L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L D.0.5 L该溶液中NO3的物质的量浓度为0.1 mol/L解析:0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中,溶液体

21、积不是1 L,A错误;N(离子数)=cVNA=3cBa(NO3)2VNA=30.1 mol/L1 LNA=0.3NA,B正确;溶液离子浓度与体积无关,c(Ba2+)=0.1 mol/L,C错误;溶液离子浓度与体积无关,c(NO3)=2cBa(NO3)2=20.1 mol/L=0.2 mol/L,D错误。8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)解析:A项,用天平称量固体试剂时,试剂不能直接放在托盘内,且用天平称量时应遵循“左物右码”,错误;B项,溶解固体时用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C项,应用玻璃棒引流,防止溶液向外洒落

22、,错误;D项,胶头滴管不能伸入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,错误。9.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是(B)A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 D.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外解析:容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故A错误;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏低,故B正确;仰视液面导致量取浓盐酸的体积偏大,所配制溶液的物质的量浓度偏高,故C错误;加水时,有少量水

23、滴到容量瓶外,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故D错误。10.把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全且生成CO2,则该混合溶液中c(Na+)为 (A)A.10b molL-1 B.(20b-10a) molL-1 C.(5b-2.5a) molL-1 D.(10b-5a) molL-1解析:向100 mL混合溶液中加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全且生成CO2,此时溶液中的溶质只有NaCl,则n(Na+)=n(Cl-)=n

24、(HCl)=b mol,则混合溶液中c(Na+)=bmol0.1 L=10b molL-1,A项正确。11.下列有关溶液配制的说法正确的是(B)A.称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容,即可配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液B.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线C.称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析:固体氢氧化钠加入

25、少量蒸馏水溶解是明显的放热过程,应冷却至室温后再转移到250 mL容量瓶中,A错误;氢氧化钠固体易潮解,不能直接放在滤纸上称量,应放在小烧杯中称量,C错误;用容量瓶配制溶液时,定容时若加水超过刻度线则需要重新配制,立即用滴管吸出多余液体会导致所配溶液的物质的量浓度偏小,D错误。12.某同学欲配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是 (A)A.稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中 B.洗涤稀释浓硫酸的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线 D.定容后摇匀发现液面低于刻度线解析:浓硫酸溶于水放出大量的热,稀释98%的H2SO4溶液后立即转

26、移到容量瓶中,根据“热胀冷缩”规律,冷却后溶液的体积偏小,所配溶液的物质的量浓度偏大,故A正确;洗涤稀释浓硫酸的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中,减少了溶质的损失,不会造成所配溶液的物质的量浓度偏大,故B错误;定容时仰视刻度线,造成溶液的体积偏大,所配溶液的物质的量浓度偏小,故C错误;定容后摇匀发现液面低于刻度线,溶液的物质的量浓度没有改变,故D错误。13.为预防新型冠状病毒肺炎,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是(D)A.定容时水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤稀

27、释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线解析:A项,用滴管吸出定容后的溶液使n(过氧乙酸)偏小,所配溶液物质的量浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液物质的量浓度偏低;C项,未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒,n(过氧乙酸)偏小,所配溶液物质的量浓度偏低;D项,量取过氧乙酸液体时仰视刻度线,过氧乙酸的体积偏大,n(过氧乙酸)偏大,所配溶液物质的量浓度偏高。14VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L【详解】ag铁离子的物质的量为，VmLFe2

28、(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的物质的量为，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，液中的物质的量浓度为：；答案为A。15体积为VmL，密度为的g/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是(A)AB Cc=D【详解】A，A项正确；B，B项错误；C，C项错误；D，则，D项错误；答案选A。16相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为c molL1 ，密度为gcm3 。则下列说法错误的是(A)A溶液的质量分数B溶液密度C相对分子质量D物质的

29、量浓度c=【详解】相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为c molL1 ，密度为gcm3 。则下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量为：，溶液质量为： ，溶液的质量分数 ，故A错误； B. 设溶液的体积为1L，则溶液中溶质的质量为：，1L该溶液的质量为：，溶液的密度为：溶液密度 ，B正确；C. 溶质质量分数为，则水的质量分数为：1，水的质量为mg，则溶液的质量为： ，溶质的质量为： ，溶质的物质的量为： ，摩尔质量为： ，相对分子质量，C正确； D. 溶液体积为： ， ，物质的量浓度 ，D正确；答案选A。17某结晶水合物的化

30、学式为RnH2O，其相对分子质量为M，25时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是(A)A25时R的溶解度 B饱和溶液中溶质的质量分数C饱和溶液的物质的量浓度为c=D饱和溶液的密度为【详解】AR的质量为，结晶水的质量为，则100g：:() ，解得，A项正确；B根据溶质，可知该饱和溶液质量分数为，B项错误；C，该饱和溶液的物质的量浓度，C项错误；D溶液总质量为，根据可知，溶液密度为，D项错误；答案选A。184 下，把质量A g摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是(D)A

31、溶质的质量分数A/(AV)100% B溶质的物质的量浓度c1 000 A/(MAMV) molL1C该温度下此盐的溶解度S100A/V g D1 mL该溶液中n(Cl) mol【分析】A.溶质的质量分数100%； B.结合c=计算；C.饱和溶液中S=100g； D. 结合n=cV及分子构成计算。【详解】A.溶质的质量分数100%=100%，所以A选项是正确的；B.物质的物质的量浓度c=1 000 A/(MAMV) molL1，所以B选项是正确的；C.饱和溶液中S=100g=100g=100A/V g ，所以C选项是正确的；D. 1 mL该溶液中n(Cl)=110-31 000 A/(MAMV)

32、 molL1n=，故D错误。故答案选D。19.“84消毒液”是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-1(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方后,欲用NaClO固体配制480 mL、NaClO质量分数为24%的消毒液。如图乙所示的仪器中,配制溶液

33、需要使用的是(填字母),还缺少的玻璃仪器是。下列操作中,容量瓶不具备的功能是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.直接稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此消毒液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验过程中遇到下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.定容时俯视刻度线B.洗涤时有少量液体溅出C.未冷却至室温就移液定容D.摇匀后液面下降,补加蒸馏水至刻度线(1)c(NaClO)=1 000wM=1 0001.1824%74.5 molL-13.8 molL-1。(2)稀释后c(N

34、aClO)=11003.8 molL-1=0.038 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038 molL-1。(3)由于实验室没有480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,故除C、D外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能用于贮存溶液,b符合题意;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,c符合题意;容量瓶不能用于直接稀释某一浓度的溶液,d符合题意;容量瓶不

35、能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意。质量分数为24%的消毒液的物质的量浓度为3.8 molL-1,故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m=cVM=3.8 molL-10.5 L74.5 gmol-1=141.55 g141.6 g。(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则溶液物质的量浓度偏高,A符合题意;洗涤时有少量液体溅出,溶质的物质的量减小,则溶液物质的量浓度偏低,B不符合题意;未冷却至室温就移液定容,导致冷却后溶液体积偏小,则溶液物质的量浓度偏高,C符合题意;摇匀后液面下降,补加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,则溶液物质的量浓度偏低,D不符合题意。(1)3.

36、8(2)0.038(3)CD玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶bcde141.6(4)AC20.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:氢氧化钠溶液化学式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2 g/cm3溶质质量分数:20%(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol/L。(2)现在要配制100 mL该浓度的NaOH溶液,需称量24.0 g固体氢氧化钠。溶液配制的基本步骤如下:(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复):CBDFAE。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的

37、量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水:偏低;容量瓶中原有少量蒸馏水:无影响;定容时俯视观察液面:偏高。解析:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=1 000 mL/Lw(NaOH)M(NaOH)=1 000 mL/L1.2 g/cm320%40 g/mol=6 mol/L。(2)现在要配制100 mL该浓度的NaOH溶液,需称量6 mol/L0.1 L40 g/mol=24.0 g固体氢氧化钠。(3)配制溶液时,首先溶解溶质,然后冷却至室温,再移液、洗涤,之后是定容、摇匀,所以上述实验步骤的先后顺序为CBDFAE。(4)上述实验步骤A、

38、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。(5)溶液被稀释,溶液物质的量浓度偏低;对溶液物质的量浓度无影响;溶液体积偏小,溶液物质的量浓度偏高。21.乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:乙酸化学式:CH3COOH分析纯(500 mL)溶质的质量分数:36%(1)乙酸的摩尔质量为60 gmol-1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 gcm-3,此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 molL-1。(3)某实验中要用2 molL-1的乙酸溶液500 mL,则需取用上述乙酸溶液163 mL进行稀释(结果保留整数)。解析:(1)乙

39、酸的相对分子质量是60,则其摩尔质量为60 gmol-1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 gcm-3,则乙酸溶液的物质的量浓度c=1 000wM=1 0001.0236%60 molL-1=6.12 molL-1。(3)某实验中要用2 molL-1的乙酸溶液500 mL,则需取用题述乙酸溶液2molL10.5 L6.12molL10.163 L=163 mL进行稀释。22.实验室需要0.5 molL-1硫酸溶液480 mL。回答下列问题:(1)选取500 mL容量瓶,实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓H2SO4溶液13.6 mL(结果保留一位小数),在量取时宜选用规

40、格为B的量筒(填序号)。A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100 mL(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称)。(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后,将其沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水且振荡摇匀,加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁缓慢注入浓H2SO4溶液,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的

41、顺序是(填序号)。(4)若实验过程中遇到下列情况,对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水,未干燥无影响;未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高;定容时俯视液面偏高。解析:(1)实验室没有480 mL容量瓶,故选500 mL容量瓶,配制成500 mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=1 0001.8498%98 molL-1=18.4 molL-1,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设所需浓硫酸的体积为V,所以18.4 molL-1V=0.5 molL-10.5 L,得V0.013 6 L=13.6 mL,选

42、取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积,故选20 mL量筒。(2)本实验用到的玻璃仪器:量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗,还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。(3)浓硫酸具有腐蚀性,溶于水放出大量的热,浓硫酸密度大于水,稀释时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,所以量取浓硫酸后,先在烧杯中加入一定量的水,沿杯壁缓慢注入浓H2SO4溶液,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀,等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后,将其沿玻璃棒注入容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶,摇动容量瓶使溶液混合均匀,后定容,故操作的顺序为。(4)由于定容时需要加蒸馏水,所以选用的容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果无影响;未经冷却将溶液注入容量瓶中,待冷却后,溶液体积减小,溶液物质的量浓度偏高;定容时,俯视液面,导致溶液的体积偏小,溶液物质的量浓度偏高。23.在和所组成的某混合物中，与的物质的量之比为，则该混合物中含的质量分数为_%(精确到0.1)。【详解】由化学式可知n(KCl)=n(K+)，n(CaCl2)=n(Ca2+)，故n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xm