专题2研究物质的基本方法单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1下列操作能达到实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质2下列说法错误的是A新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He3下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的

2、溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末4用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯5工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀6是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A固体中含阴、阳离子的

3、总数为B时，的醋酸溶液中含有的数目为C和足量反应，生成的分子数目为D与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为7关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出8用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD9某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研

4、究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD二、填空题11如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L

5、。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_；b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。(4)假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，

6、则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出12下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（写离子方程式，写化学方程式）。物质杂质试剂/方法离子化学方程式FeCl2CuCl2_Fe(OH)3Al(OH)3_Al2O3Al(OH)3_13（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_

7、种元素，_种原子，16O、17O的关系为_。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成_种CO2分子。14下面是用36.5%的浓盐酸(=1.18 gcm-3)配制成1molL-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数)。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用_mL 量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将_的上述溶液沿玻璃棒注入 _中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均

8、匀。(4)加水至距刻度 12 cm 时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空定容时，观察液面俯视，则浓度_，定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_。三、实验题15掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。（1）写出下列仪器的名称：b._；e_；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a_（填能或不能）直接加热。（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_

9、。16苄酯化合物广泛存在于药物和天然产物中。实验室合成2氯苯甲酸苄酯(，相对分子质量为230.5)的反应原理和反应装置如图所示。+(CH3)3C-O-OH+(CH3)3C-OH+H2O已知：BPyI是1丁基吡啶碘盐，是一种易溶于水的离子液体，可循环利用的催化剂2氯苯甲酸苄酯在乙酸乙酯中具有良好的溶解性回答下列问题：(1)仪器X的名称为_，其作用是_。(2)若无恒温加热器，可替代的加热方式是_；甲苯在反应中既是反应物又是溶剂，反应结束后分离出剩余甲苯常用的物理方法的名称是_(3)分离出甲苯后，将混合物转移至_(填仪器名称)，加入乙酸乙酯和水萃取3次，加入乙酸乙酯是为了萃取_，加入水则主要是为了萃

10、取_；合并有机相后加入无水硫酸钠固体，其作用是_；抽滤除去无水硫酸钠，再通过分离、提纯等操作得到2氯苯甲酸苄酯。(4)实验中2氯苯甲酸(相对分子质量为156.5)的用量为0.1565g，其它反应物足量，最终制得2氯苯甲酸苄酯0.2075g，产率为_。17按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤如下：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b用滤纸称量氢氧化钠固体c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm2mm时，改用胶

11、头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g装瓶贴签。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。配制上述溶液的操作正确的是_(填序号)。在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时，俯视刻度线B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1molL-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消

12、耗盐酸体积为_，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，则水样中存在的离子为_。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_。A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb-d的反应为H+OH-=H2OCa、d两点对应的溶液均显中性DH+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_mL。四、有机推断题18I.

13、我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：AO2和O3（臭氧）B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 DCH4和C6H14E 和 F. H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号_下图为四种烃的球棍模型，按要求填空（1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_（填字母序号）（2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_（填序号）D不能使酸性KMmO4溶液褪色D中碳碳键的键长键能都相等邻二元取代产物只有一种间二元取代只有一种在一定条件下D与H2发生加成反应生成环己烷.按要求完成

14、下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_。（3）用系统命名法给下列有机物命名：_。_。19甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图：已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：(1)E的结构简式为_，B的官能团的名称为_。(2)B与D反应的化学方程式为_(需注明条件)，反应类型为_反应；(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_。(4)实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用_溶液除去，再用_方法分离(选填“过滤”、“蒸馏”或“分液”)。(5)F_(选

15、填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。2D【解析】A高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B聚

16、丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。3C【解析】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取

17、少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。4D【解析】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。5C【解析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化

18、除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【解析】A“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；D沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2+S2O-+4H+=2Co(OH)3+SO+2H2O，D正确；故选：C。6D【解析】A由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B未指明体积，无法计算，故B错误；C和的反应是可逆反应，0.1mol和足

19、量反应，生成的分子数目小于，故C错误；DCu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。7B【解析】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、

20、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。8D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。9A【解析】同时研究钠和不锈钢的稳定性

21、，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。10B【解析】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。11(1)12(2)BD(3) 16.7 偏小 偏小(4) 25 C【解析】（1）根据c=1000/M，该浓盐酸中H

22、Cl的物质的量浓度为；（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不随所取体积的多少而变化，答案选BD；（3）根据c1V1=c2V2，欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，根据容量瓶规格，需选择500mL容量瓶配制溶液，则需要量取上述浓盐酸的体积为；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；（4）盐酸与NaOH按1：1反应，则0.400mol/LV=0.4g40g/mol，V=0.025L即25mL；A浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量

23、不变，消耗的盐酸的体积偏大，A项错误；B配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，B项错误；C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏小，C项正确；D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，D项错误；答案为C。12 铁粉 Cu2+Fe= Fe2+ Cu 氢氧化钠溶液 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 加热 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】过量的铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即可除去杂质，因此加入的试剂为铁粉，发生的离子反应为：Cu2+Fe= Fe2+ C

24、u；Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe(OH)3不与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，离子反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3受热分解可得Al2O3，因此混合物受热分解即可除去杂质，反应方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。13 18-n A-18+n 2 4 同位素 9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18n，所以核电荷数为18n，由于质量数是A，则核内中子数为A（18n）A18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含

25、有1H、2H、16O、17O 原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C 16O18O、14C16O18O、12C 16O2、13C 16O2、14C 16O2、12C 18O2、13C 18O2、14C 18O2，能够形成9种CO2分子。14(1)42.4(2)50(3) 冷却至室温 500 mL 容量瓶(4)胶头滴管(5) 偏高 偏低【解析】（1）36.5%的浓盐酸(=1.18 gcm-3)的物质的量浓度，配制成1molL-1的

26、稀盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500 mL 容量瓶；（4）加水至距刻度 12 cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案为：胶头滴管；（5）定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容

27、时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。15 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 蒸馏烧瓶的支管口 g 不能 碎瓷片（或沸石） 防止暴沸【解析】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石）

28、，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。16(1) 球形冷凝管 冷凝回流(2) 水浴加热 蒸馏(3) 梨形分液漏斗 2-氯苯甲酸苄酯 BPyI 干燥(4)90.02%【解析】本题为有机物制备类型的题目，首先将反应物加入装置中，由于反应物多数为有机物，沸点低，为了提高原材料的利用率，故需要冷凝回流，在提纯的过程中，根据反应后混合物的性质，可以采用萃取和分液的方法进行提纯，以此解题。(1)由图可知仪器X的名称为：球形冷凝管；反应物沸

29、点低，在反应的过程中容易挥发，可以通过冷凝的方法，使其回流从而提高原材料的利用率，故其作用为：冷凝回流；(2)恒温加热器的作用是可以使被加热物质受热均匀，且可以控制加热温度，水浴加热也可以起到相似的作用，故若无恒温加热器，可替代的加热方式是：水浴加热；甲苯的沸点较低，且和产物互溶，在反应完成后可以利用其和产物沸点的不同的性质来进行分离，即蒸馏；(3)根据题目给出的信息可知，反应后，可以利用分液的方法分离两种物质，故分离出甲苯后，将混合物转移至梨形分液漏斗中，然后根据信息加入乙酸乙酯萃取出2-氯苯甲酸苄酯；再根据信息加入水萃取BPyI；(4)由题给方程式可知2氯苯甲酸苄酯的理论上的物质的量和2氯

30、苯甲酸的物质的量是相等的，其物质的量=，2氯苯甲酸苄酯的实际物质的量=，则产率=。17(1) 40.0g adg AD(2) 40mL K+、Cl-(3)ABC(4)50【解析】配制240mL4.0molL-1NaOH溶液时，需选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按250mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。【解析】（1）a选择250mL容

31、量瓶，并按溶液体积250mL代入公式计算需要氢氧化钠固体的质量，a正确；b氢氧化钠易潮解，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，b不正确；c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温，才能转移入容量瓶，c不正确；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，确保溶质全部进入容量瓶内，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，d正确；e继续向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，e不正确；f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，f不正确；g装瓶贴签，容量瓶不能长期存放溶液，g正确；所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.25L1mol/L40g/mol=4

32、0.0g。由以上分析可知，配制上述溶液的操作正确的是adg。A定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差；D称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；故选AD。答案为：40.0g；adg；AD；（2）从图中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加盐酸后，沉淀有一部分溶解，则溶解的沉淀为BaCO3，不溶的沉淀为BaSO4，所以溶液中一定含有、，依据离子共存原则，一定不含有Mg2+、C

33、u2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出为=0.02mol，为=0.01mol；BaCO3为0.02mol，需消耗HCl为0.04mol，BC段消耗盐酸体积为=0.04L=40mL，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，依据电荷守恒，可求出Cl-的物质的量为0.01mol，则水样中存在的离子为K+、Cl-。答案为：40mL；K+、Cl-；（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。ABa(OH)2

34、与H2SO4只发生一个反应，则由反应方程式可以看出，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；Bb-d段发生的反应为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为H+OH-=H2O，B正确；Ca点为BaSO4溶液，d点为Na2SO4溶液，对应的溶液均显中性，C正确；DH+和Na+都带1个正电荷，但H+的电迁移率更大，所以H+的导电能力比Na+强，D不正确；故选ABC。答案为：ABC；（4）采用终态法，金属离子全部沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则需要NaOH溶液的体积为=50mL。答案为：50。【点睛】当溶液中发生的反应较多，且前面反应的产物又发生后续反应时，常采用终态法。18

35、B D A C A H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br; C（CH3）4 2-甲基戊烷 4-甲基-2-己烯【解析】I.由“四同”的概念和区别可知12C和13C是碳元素的两种同位素；CH4和C6H14都属于烷烃同系物；O2和O3（臭氧）互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体；和 为同一种物质；H+和D+是由两种不同的氢原子形成的氢离子；故答案依次为：B、D、A、C。(1)等质量的烃完全燃烧的耗氧量与烃分子中氢元素的质量分数成正比，由此分析可知CH4中氢元素的质量分数最大，故答案为A；（2）若D分子中的碳碳键是单双键交替的，其间位的二元

36、取代物也只有一种、与氢气加后生成物也是环己烷，则两种说法不能证明D分子中的碳碳键是单双键交替出现的，故答案为；.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中与溴单质发生加成反应，方程式为H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体为新戊烷，结构简式为C（CH3）4或；（3）该烷烃的系统名称为2-甲基戊烷；该烯烃的系统名称为4-甲基-2-己烯。19(1) CH2=CH2 羟基(2) 取代反应或酯化反应(3)产生砖红色沉淀(4) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏(5) 能 聚乙烯不能降解【解析】纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙烯和水加成生成乙醇，乙烯加聚生成聚乙烯。乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在催化剂条件下反应生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。故A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙烯，F为聚乙烯。据此解答。（1）E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，冠能团为羟基。（2）乙醇和乙酸反应是方程式为： ，该反应为酯化反应或取代反应。（3）葡萄糖含有醛基，葡萄糖水溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热到沸腾，出现砖红色沉淀。（4）乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液除去，再用蒸馏的方法。（5）聚乙烯能用作食品保鲜袋，因为聚乙烯不能降解，所以在白色污染的祸根之一。答案第17页，共9页