专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试-下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题3微粒间作用力与物质性质章末习题一、单选题1下列关于晶体的说法正确的是A组成金属的粒子是原子B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键DSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合2下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是AMgCl2和KClBNaOH和NaClCH2O2和Na2O2DNH3和NH4Cl3有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元

2、素Y和Q可形成化合物Y2Q3B气态氢化物的稳定性：QTZCX和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体DT和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物42022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A醋酸钠是强电解质B醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C常温下，醋酸钠溶液的D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为。下列说法正确的是A该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B反应中和的总能量大于的总能量C上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D的使用能降低该反应的焓变6

3、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是AW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B最高价氧化物对应的水化物酸性强弱YZC简单氢化物的沸点：WYKClRbClCsCl，其原因为_。17Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如下：回答下列问题：(1)写出Cu的简化电子排布式：_。(2)D-青霉胺在用于临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，ZnSO4

4、可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞结构如图：其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶体中S2-的配位数为_；若晶体的密度为 g/cm3，则1个晶胞的体积为_cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。18(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。物质熔点/晶体类型微粒间相互作用Fe1535_NaBr755_SiC2830_-107_(2)用“”“”或“”填空。金属键的强弱：Li_K。晶格能的大小：KCl_NaCl。晶体熔点的高低：SiO2_SO2。水溶性的大小：CH4_HCl。19C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)(1)C60、金刚石和石墨三者的关系

5、互为_。A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素(2)固态时，C60属于_晶体。(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_个。(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。该晶体的最小环中含有_个B原子；N原子的配位数为_。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_。20晶体模型如下图所示：(1)在晶体中，每个周围同时吸引_个，每个周围也同时吸引着_个；在晶胞中含有_个、_个，晶体中每个周围与它距离最近且相

6、等的共有_个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_。A它是离子晶体B相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和C与氯化铯晶体结构相同D每个与6个紧邻21铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，铁镁合金的化学式为_；若该晶胞为正方体，棱长为acm，为阿伏加德罗常数的值，则镁原子与铁原子间的最短距离为_cm，晶胞的密度为_。22回答下列问题：(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O的个数为_。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

7、_(列式表示)。(2)若晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为，则K原子的坐标参数为_。23已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_，的配位数是_。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_，的配位数是_。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_，它的配位数是_；表示的离子是_，它的配位数是_。24Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶

8、胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。25回答下列问题:(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为_。(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与_个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，A错误；B分子间作用力与分子稳定性无关，B错误；C离子晶体由离子构成，因此一定含离子键，分子晶体由分子构成，

9、一定不含离子键，C正确；DSiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，D错误；选C。2A【解析】AMgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；B NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；C H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；D NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；答案选A。3B【解析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的

10、最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。【解析】AFe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；B元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：QZT，则气态氢化物的稳定性：QZT，B项错误；C硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；DSi元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；答案选B。4B【解析】A醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸

11、钠溶液的，故C正确；D过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。5C【解析】A该反应的H0，说明是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B该反应的HY，B项不符合题意；C对应的简单氢化物分别为WNH3，YPH3，XH2O，氨气和水的分子间均都有氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为H2ONH3PH3，即XWY，C项不符合题意；DY为P元素，可与氯形成PCl5，其中P不能满足8电子结构，D项不符合题意；故正确选项为A7C【解析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液，再通

12、入SO2还原，过滤、洗涤得到CuCl固体。【解析】A步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCl2的盐酸溶液，最终也得不到氯化亚铜固体，A错误；B根据Cu元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤中SO2的作用是作为还原剂，B错误；C由于CuCl容易被氧化，在步骤中用SO2水溶液洗涤可防止CuCl被氧化，C正确；D从CuCl晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为，D错误；故选C。8B【解析】ACl原子半径小于I原子半径，Cl的电子能力强，因此化合物中为价，能从原子结构角度解释，故A不符合题意；B分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越

13、高，HI的相对分子质量大于HCl，故沸点：，不能从原子结构角度解释，故B符合题意；C同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性：，能从原子结构角度解释，故C不符合题意；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClI，则热稳定性：，能从原子结构角度解释，故D不符合题意；故答案选B。9D【解析】A氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力

14、，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确； 故选D。10C【解析】A1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为 ，A错误；B根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B错误；C单键中有1个键，三键中有1个键和2个键，因此1 mol乙炔中含有3 mol 键和2 mol 键，C正确；DC2H2

15、分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；故选C。11D【解析】A 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；B Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；C 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；D 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；故选D。12C【解析】ANaCl、MgCl2均为离子化合物，只含离子键，A正确；BC60、C70为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C干冰(CO2)由分子构成，属于分子

16、晶体，SiO2由原子构成，属于原子晶体，C错误；D合成纤维、合成树脂、合成橡胶属于三大合成高分子材料，D正确；故答案选C。13B【解析】A卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；B卤族元素由上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，H-X键的键能逐渐减小，HX电离出H+越来越容易，故氢卤酸的酸性依次增强，故B正确；C卤族元素单质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加逐渐升高，故C错误；D卤族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，其单质的氧化性随核电荷数增大逐渐减弱，故D错误；答案选B

17、。14D【解析】A将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；B 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；C 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；D炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。

18、15D【解析】A四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高； CF4CCl4CBr4， 故A正确；B先比较电荷数的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小； NaF NaCl NaBr，故B正确；C原子半径Si CN ，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小；刚石碳化硅晶体硅，故C正确；DNa、Mg、Al原子半径依次减小，属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： Al Mg Na， 故D错误。故选D。16(1) 原子晶

19、体 共价键(2)(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常(4)(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【解析】（1）A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；（2）B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有四条共性；（3）HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；

20、（4）D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故两个性质符合；（5）D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。1

21、7(1)Ar3d104s1(2) 4 【解析】（1）为29号元素，其简化电子排布式为。（2）以前面面心的为研究对象，每个晶胞内部有2个距离相等且最近的，则晶胞相邻的晶胞内还有2个距离相等且最近的，所以该晶体中的配位数为4；根据均摊法，该晶胞含有的个数为，含有的个数为4，所以1个晶胞的质量，晶胞的体积为。18 金属晶体 金属键 离子晶体 离子键 原子晶体 共价键 分子晶体 分子间作用力 【解析】(1)Fe是常见金属单质，属于金属晶体，金属晶体中的作用力为金属键；NaBr由和构成，熔点较高，属于离子晶体，离子晶体中的作用力为离子键；SiC由Si原子和C原子构成，熔点非常高，属于原子晶体，原子晶体中

22、原子间的作用力为共价键；BCl3由分子构成，熔点很低，属于分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力；(2)Li和K都是金属晶体，Li原子和K原子的最外层电子数相同，而Li原子半径更小，因而Li的金属键更强；KCl和NaCl是堆积方式相同的离子晶体，半径更大，因而KCl的晶格能更小；SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，原子晶体的熔点高得多；CH4是非极性分子，HCl和H2O都是极性分子，根据相似相容，HCl和H2O之间的作用力比CH4和H2O之间强得多，因而HCl的溶解度更大。19 B 分子 2 3 4 13 (，)【解析】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素

23、的不同单质，属于同素异形体，答案选B；(2)C60构成微粒是分子，一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6=2；(4)该晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为13；a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的，则该N原子到各坐标平面距

24、离均等于晶胞棱长的，距离该B原子最近的N原子坐标参数为(，)。20(1) 6 6 4 4 12(2)AD【解析】（1）在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引6个Na+；该晶胞中，Na+的个数为12+1=4，Cl-的个数为=4；晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个。（2）A氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的粒子晶体，A正确；B氯化钠晶体中，相邻的阴、阳离子核间距不等于阴、阳离子半径之和，B错误；C氯化钠晶体呈面心立方堆积，氯化铯晶体呈体心立方堆积，二者晶体结构不同，C错误；D氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展，有6个Cl-与Na+紧邻

25、，D正确；故选AD。21 (或) 【解析】通过分析晶胞结构，可知Fe原子处在面心和顶点的位置，Mg原子处在内部，根据均摊法计算铁镁合金的晶胞中含有铁原子个数为，镁原子个数为8，所以化学式为(或)；经过分析可知，该铁镁合金晶胞结构与晶体相似，将晶胞分成相等的8个小正方体，Mg就处在每个小正方体的体心位置，所以Mg和Fe的最短距离即晶胞体对角线长的，即；晶胞的密度。22(1) (2)【解析】（1）K、O构成面心立方结构，K的配位数为12；该晶胞中K位于顶点，个数为，I位于体心，个数为1，O位于面心，个数为，则晶胞质量为；密度为。（2）根据的化学式及晶胞结构可知的另一晶胞结构中I处于顶角，O处于棱心

26、，K处于体心，则K原子的坐标参数为。23 4 6 1 8 8 4【解析】(1)由NaCl晶体的晶胞示意图知：钠离子位于棱边的中点和体心，则该晶胞中实际含有的数为，的配位数是6。(2)由CsCl晶体的晶胞示意图知：氯离子位于晶胞的顶点，该晶胞中实际含有的数为，的配位数是8。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，则数目为，位于大立方体对角线处，则数目为8，二者比值为1:2，则表示的离子是Ca2+，由晶胞示意图知，Ca2+的配位数是8；表示的离子是，它的配位数是4。24NiOCoOFeO【解析】离子晶体的熔点由离子半径和电荷数决定，离子半径越小，离子电荷越多，晶体的熔点就越高，据此分析解答。【解析】由于、的晶胞类型相同，而离子半径：，则熔点由高到低顺序为：。25(1) 共价晶体 12 (2) 4 正四面体【解析】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度；（2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。答案第15页，共9页