专题2《研究物质的基本方法》单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数2下列实验装置及相应操作正确的是A图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C图丙可用于胆矾结晶水含量测定D图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇3实验室模拟从废定影液含Ag(S2O3)和Br-等中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A过滤B萃取分液C灼烧D蒸馏4某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面

2、皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD5工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀62019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D77下列说法错误的是A新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布

3、属于有机高分子材料C“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He8高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性9用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏

4、斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD二、填空题11实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm-3。(1)将_升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。(2)

5、求该浓盐酸的物质的量浓度=_。12下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（写离子方程式，写化学方程式）。物质杂质试剂/方法离子化学方程式FeCl2CuCl2_Fe(OH)3Al(OH)3_Al2O3Al(OH)3_13用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_(用元素符号表示，下同)，B元素是_，C元素是_。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。14近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在NatureCatalysis期

6、刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_(填序号)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1*钾K4.1mmol/L3.5-5.52*钠Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.457*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/

7、L0.45-1.709*高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_、细口瓶。(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O

8、2、CH4和CO的体积可能为_(填序号)。A9：3：7B6：5：15C27：9：29D7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：_；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_、_、_、_。15下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A洗气B升华C过滤D蒸发结晶E.蒸馏F.萃取G.分液除去CO中混有的CO2_； 用75%的医用酒精制无水乙醇_；提取碘水中的碘_；从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_；除去氯化钠溶液中的泥沙_；分离植物油和水_；三、计算题16将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶

9、液稀释到100mL。试计算：(1)反应产生的气体在标准状况下的体积_(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度_17某同学在实验室配制了一瓶浓度约为0.10mol/L的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾()溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为18.20mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度_。(已知：)18蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0m

10、L硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_克氮？(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是_？(已知牛奶的密度是)四、实验题19NaOH溶液是高中常见化学试剂，有着重要用途。.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL 5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH溶液质量为_g(小数点后保留一位有效数字)。若此溶液的密度为g/mL，则此NaOH溶液的质量分数为_。(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)配制时，一般分为以下几个步骤：称取计算溶解摇匀转移洗涤 定容冷却 摇

11、动其正确的操作顺序为_。ABC(4)若实验中出现下列现象，会导致所配溶液浓度偏大的是_。ANaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时俯视刻度线C称取NaOH药品时间过长D移液后烧杯未洗涤.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案，并进行判断。数字化实验将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。(5)曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是_。(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_做同样的

12、实验得曲线B。20三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。（1）分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_；为了实验安全，应先点燃_（或）处的酒精灯;（2）若和中分别盛放_ 、_就可检验生成的CO;（3）分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1

13、 molL1酸性KMnO4溶液V mL你认为以上_（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_，不可确定样品组成的方案的理由是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。2C【解析】A.图

14、甲不可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度12cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。3D【解析】A由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；BBr2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直

15、形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。4A【解析】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。5C【解析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【解析】A“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解

16、，C错误；D沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2+S2O-+4H+=2Co(OH)3+SO+2H2O，D正确；故选：C。6A【解析】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。7D【解析】A高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，

17、可表示为He，故D错误；选D。8B【解析】A在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。9D【解析】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都

18、是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。10B【解析】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶

19、液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。11(1)353L(2)11.9molL-1【解析】（1）根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；（2）依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：。答案为：11.9molL-1。【点睛】依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。12 铁粉 Cu2+Fe= Fe2+ Cu 氢氧化钠溶液 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 加热 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】过量的铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即可除去杂质，因此加入的试剂为铁粉，发生的离

20、子反应为：Cu2+Fe= Fe2+ Cu；Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe(OH)3不与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，离子反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3受热分解可得Al2O3，因此混合物受热分解即可除去杂质，反应方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。13(1) K Cl S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，

21、质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。14(1)acbd(2) 物质的量浓度 偏低(3) 胶头滴管 250mL容量瓶(4)AC(5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2【解析】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物

22、理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入

23、CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。15 A E F D C G【解析】CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A； 水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F；氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的

24、溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；【点睛】本题考查混合物分离提纯实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，易错点提取碘水中的碘不能用过滤的方法。16 1.12L 0.5mol/L【解析】根据化学反应方程式：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，作答。【解析】Cu的物质的量为：=0.05mol，设生成二氧化硫为xmol，CuSO4 为ymol，解得x=0.05，y=0.05

25、，所以标准状况下SO2的体积为：=1.12L；CuSO4的物质的量浓度为：=0.5mol/L，故答案为：1.12L；0.5mol/L。170.1099mol/L【解析】0.4080g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为，根据反应的原理可知，消耗的氢氧化钠的物质的量等于邻苯二甲酸氢钾(KHA表示)的物质的量，则有n(KHA) =c(NaOH) V(NaOH)可知，c(NaOH)= 。18(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL 1.00molL-1的NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L1mol/L0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mo

26、lL-10.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g=0.168g，故答案为：0.168；（2）30mL牛奶的质量为：30mL1.03gmL-1=30.9g，所以30.9g(蛋白质)16.0%=0.168g，解得：(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。19(1) 100.0 (2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小(6)水【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【解析】（1）配制45

27、0ml 5mol/L的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，称取NaOH溶液质量为5mol/L0.5L40g/mol=100.0g；若此溶液的密度为g/mL，则此NaOH溶液的质量分数为；（2）实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）配制时，一般分为以下几个步骤：计算称取溶解冷却转移洗涤摇动定容摇匀，故选B；（4）ANaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确；B定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，B正确；C称取NaOH药品时间过长，氢氧化钠潮解，导致溶质质量偏小，浓度偏小，C错误；D移液后烧杯未洗涤导

28、致溶质质量偏小，浓度偏小，D错误；故选AB；（5）二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小，出现曲线A的变化趋势，故A无法判断反应真实发生；（6）为了更科学的判断反应已发生。氢氧化钠溶液中含有水，故还需用80mL水做同样的实验得曲线B，AB曲线进行对比得出结论。20 排出装置内的空气 处酒精灯 足量NaOH溶液 CuO固体 甲 100% 乙方案中KMnO4能氧化Cl，干扰结果【解析】三草酸合铁()酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，CO还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一

29、段时间的N2，将装置中的空气排净，实验结束后为了防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到中澄清石灰水变浑浊，即证明气体CO2产生，红色固体生成，证明还原性气体CO生成，据此进行分析。【解析】检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是将装置中的空气排净；为了实验安全，应先点燃处酒精灯；故答案为：排除装置中的空气；。若中盛放足量的NaOH溶液除去分解产生的CO2，中盛CuO与CO反应生成铜和CO2，实验过程中观察到中红色固体生成，中澄清石灰水变浑浊，即证明生成了气体CO2产生，证明还原性气体CO生成；故答案为：足量NaOH溶液；CuO固体。甲中样品溶解过程中亚铁离子被氧化生成铁离子，Fe3+和OH反应生成Fe(OH)3沉淀，灼烧该沉淀得到Fe2O3，根据铁原子守恒根据Fe原子守恒得，则样品中Fe元素质量分数；在实验方案乙中，先是用盐酸溶解，最后加入高锰酸钾后，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子以及氯离子氧化，这样会导致得到的亚铁离子的含量偏高，干扰实验结果，无法确定样品的组成；故答案为：甲；乙方案中KMnO4能氧化亚铁离子以及氯离子，干扰结果。答案第13页，共7页