第三章 铁 金属材料练习--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章铁金属材料一、单选题（本大题共11小题，共23.0分）1. 下列与合金相关的叙述正确的有 () 合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低 改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 合金的导电性比纯金属更强 合金的应用范围比纯金属更广A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅2. 用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气

2、反应放出大量的热D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物3. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液中加入过量铁粉i.溶液由黄色变成浅绿色滴加KSCN溶液ii.溶液无明显变化再滴加几滴氯水iii.溶液变红下列分析不合理的是()A. 解释现象i的反应：2Fe3+Fe=3Fe2+B. 实验与可以调换顺序C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D. 氧化性：Cl2Fe3+Fe2+4. 将mg镁铝合金投入500mL2molL1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4molL1的氢氧化钠溶液，沉

3、淀质量的最大值为13.60g，则m的值为()A. 5.10B. 8.50C. 9.35D. 11.485. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C. 丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色6. 将氯化钠溶液、氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ()A. KSCNB. BaCl2C. HClD. NaOH7. 下

4、列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B.净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C.测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D.工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D8. 已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br.向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是()A. 2Fe2+4

5、I+3Cl2=2Fe3+2I2+6ClB. 2Br+2I+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+2Fe3+6ClC. 2Br+4I+2Fe2+4Cl2=2I2+Br2+2Fe3+8ClD. 2I+2Fe2+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl9. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 ()A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B. 装置B中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D. 收集反应产生的气体选用装置C10. 部分被氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.7

6、6g，经如下处理：已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。下列说法正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中氧原子的物质的量为0.02mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV=224V=448A. B. C. D. 11. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）12. (双选)科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理酸性废水中NO2的方法

7、，该过程的反应原理如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 ()A. 反应过程中需要不断补充Fe3O4B. 该过程中每消耗1molH2，同时生成NA3个N2C. 处理过程中的催化剂只有PdD. 处理后的废水酸性减弱13. (双选)常温下，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示，下列分析不合理的是 ()A. pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B. pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大C. pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中D. 保持溶液的pH始终为6.5，可能会生成Fe(OH)3胶体，则发生的反应为4

8、Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8H+三、填空题（本大题共1小题，共1.0分）14. 某校研究性学习小组测定FeAl合金、FeZn合金和FeCu合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag，请讨论(数据保留两位有效数字为计算结果进行分析讨论):(1)当粉末为FeAl合金时，a的取值范围为。(2)当粉末为FeZn合金时，a的取值范围为。(3)当a的取值范围为时，可得出该粉末一定为FeCu合金的结论。四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）15. 金属及其化合物在人类生活、生

9、产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式： ， ， 。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为 。(5)若向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (填

10、字母)。A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）16. 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。.更换试管

11、D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是 。(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 。(3)若向过程B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。过程，B溶液中含有的离子过程，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙

12、有Fe3+无Fe2+有SO42(6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有12的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。六、简答题（本大题共2小题，共16.0分）17. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。请回答下列问题：(1)操作的名称是_，试剂1是_。(2)证明药片中含有Fe2+的依据是_

13、。(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”的同时服用维生素C，说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_(用含有a、b的式子表示)。18. 铁的化合物是日常生活中必不可少的一类常见无机化合物。铁的化合物中有一类高铁酸盐具有较强的氧化性。(一)阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。【产品特点】干燥品或室温下在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出

14、氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准。(1)制备K2FeO4需要在_(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。(2)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_(填字母)。a.是具有强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点：作用快、安全性好、无异味(3)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4

15、K2FeO4+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+_+_KOH(二)某实验小组在实验室进行Fe()与Fe()相互转化的实验：(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式：_。(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2白色沉淀持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：实验序号(FeSO4)/%(NaOH)/%t/s2.515149515138101593525142535180实验、的目的是_。小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_。七、

16、推断题（本大题共2小题，共20.0分）19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，F的化学式为 。(2)写出C溶液与Al反应的离子方程式： 。(3)写出C溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式： 。20. 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。它们之间能发生如下反应：请回答下列问题：(1)反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(填序号)。(2)反应的化学方程式为 。(3)甲与B反应的

17、离子方程式为 。(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A，发生反应的离子方程式为 。答案1.B2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.D10.C11.C12.BD13.AC14.0.20a0.620.17a0.20019.(1)Na FeCl3(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O20.(1)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(4)产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀(5)4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司