专题1《物质的分类及计量》测试卷--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题1物质的分类及计量测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大2.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含电子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 3.下列物质的分类正确的是()A AB BC CD D4.下列说法不正确的是()A 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体

2、都含有相同数目的分子C 1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD 由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍5.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A 质量B 密度C 体积D 均不能确定6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A ABB A2B3C AB2D AB37.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应8.下列说法正确的是(

3、)A 1 mol氯含有6.021023个微粒B 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D H2O的摩尔质量是18 g9.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是()A 溶液B 胶体C 乳浊液D 悬浊液10.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：碱、含氧酸盐、钠盐、碳酸盐，其中正确的是()A B C D 11.下列反应不属于氧化还原反应的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2B Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOC Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O12.用NA代表阿

4、伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A 1 mol甲烷含有的分子数目为NAB 0.5 mol 水含有的原子数目为1.5NAC 1 mol 氧气含有的原子数目为NAD 0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为NA13.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的说法中，错误的是( )A 含有铜离子的数目为0.2NAB 含有结晶水的数目为NAC 含有氢原子的数目为2NAD 含有氧原子的数目为0.8NA14.关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )A 都能通过化合反应实现B 都能通过置换反应实现C 都能通过与单质反应实现D 变化前后元素化合价都发生

5、了改变15.下列关于分散系的说法中正确的是()A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 胶体的分散质粒子的直径为1 nm10 nmC 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应二、实验题(共1小题) 16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(3)怎样检验制得的物质是胶体？。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填

6、字母，下同)。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，这种现象称为胶体的。(7)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入稀盐酸溶液，边滴边振荡，现象是，发生变化的化学方程式为，此反应属于反应。三、计算题(共1小题) 17.把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6

7、.5 g Zn的物质的量。(2)参加反应的HCl的物质的量。(3)生成H2的体积(标准状况)。四、填空题(共3小题) 18.在下表的空格中写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(选择单质、氧化物、酸、碱、盐填写)。19.完成下列填空：(1)决定物质体积的因素有：构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定(填编号，下同)；对气体物质而言，它主要由上述_决定。(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个。(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质

8、的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_。20.按要求写出下列方程式。(1)酸和碱性氧化物反应：_；(2)盐和盐反应生成两种新盐的反应：_；(3)属于化合反应的氧化还原反应：_；(4)属于分解反应的氧化还原反应：_。答案解析1.【答案】C【解析】从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距；相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同；同温同压下，1 mol固体或液体物质的体积不相同；一定量的气体，压强越小、温度越高，其体积越大。2.【答案】A【解析】同温同压下，等体积的氮气和一氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其密度相等(它们的

9、摩尔质量相同)，所含的电子数相等(它们的分子都含有14个电子)。3.【答案】D【解析】A项，NaHSO4不是酸，错误；B项，纯碱不是碱，CO不是酸性氧化物，错误；C项，SiO2不是碱性氧化物，错误。4.【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol氧气中含氧原子数为26.0210231.2041024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的平均摩尔质量(0.2 g8.8

10、 g5.6 g)0.5 mol29.2 gmol1，两者的相对密度为29.2320.913。5.【答案】C【解析】同温、同压、同体积的气体分子数相同，物质的量相同。但气体摩尔质量不一定相同，其质量不一定相同，密度不一定相同。6.【答案】D【解析】相同条件下，体积与物质的量成正比，物质的量之比等于化学计量数之比，反应可表示为A23B2=2X，反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3。7.【答案】C【解析】部分化合反应和分解反应不属于氧化还原反应，如CaOH2O=Ca(OH)2，CaCO3=CaOCO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定有元素化合价的变化，C正确；复分解反应属于离

11、子互换反应，没有化合价的变化，D错误。8.【答案】B【解析】未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为gmol1，D错误。9.【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液10.【答案】D【解析】对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。若从物质中阳离子、阴离子种类进行分类，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐，碳酸钠不属于碱。11.【答案】B【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。12.【答案】

12、C【解析】计算相关粒子的物质的量：甲烷分子的物质的量1 mol，水所含原子的物质的量0.5 mol31.5 mol，氧气所含原子的物质的量1 mol22 mol，硫酸所含氢原子的物质的量0.5 mol21 mol。13.【答案】D【解析】计算0.2 mol硫酸铜晶体中相关粒子的物质的量：铜离子的物质的量0.2 mol，结晶水的物质的量0.2 mol51 mol，氢原子的物质的量0.2 mol102 mol，氧原子的物质的量0.2 mol91.8 mol。14.【答案】B【解析】COCO2不可能通过置换反应完成。15.【答案】C【解析】溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，胶体的分散质粒子

13、的直径为1 nm100 nm，具有丁达尔效应；胶体的分散质粒子的直径为1 nm100 nm；可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，易被人体吸收，对人类健康的危害更大；水不属于分散系，氯化钠溶液不是胶体分散系，它们都不具有丁达尔效应。16.【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉(7)溶液红褐色逐渐变浅，并产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解最后得到黄色溶液Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解【解析】(1)FeCl3在冷水

14、中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间，是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO24所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。17.【

15、答案】(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol。(2)有0.2 mol HCl参加了反应。(3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。【解析】根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65 gmol1。n(Zn)0.1 mol。n(HCl)0.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.1 molV(H2)V(H2)2.24 L。18.【答案】【解析】铝属于单质，氯化亚铁属于盐，氢氧化钡属于碱，氧化镁属于氧

16、化物，硫酸属于酸。19.【答案】(1)(2)221.5NA(3)【解析】(2)标况下，11.2 L二氧化碳的物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol44 gmol122 g，则含有原子数为NnNA30.5 molNA1.5NA。(3)mg 该气体的物质的量为mol；标况下气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1molL。20.【答案】(1)2HClCuO=CuCl2H2O(2)BaCl2CuSO4=CuCl2BaSO4(3)2CuO22CuO(4)2H2O2H2O2【解析】(1)碱性氧化物的通性之一就是可以和酸反应，碱性氧化物大多为金属氧化物，可以选取CuO，酸可以选取盐酸。(2)盐和盐反应生成两种新盐属于复分解反应，可以选取反应能生成沉淀的两种盐溶液氯化钡和硫酸铜。(3)有单质参加反应的化合反应属于氧化还原反应，可以选取金属铜和氧气在加热的条件下反应。(4)有单质参加反应的分解反应属于氧化还原反应，可以选取水在电解的条件下反应。学科网（北京）股份有限公司