第1章《认识化学科学》单元检测题--高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册.docx

《第1章《认识化学科学》单元检测题--高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章《认识化学科学》单元检测题--高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章认识化学科学单元检测题一、单选题（共13题）1下列说法正确的是A气体摩尔体积就是22.4LB任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4LC标准状况下22.4L水含有6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L2设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol羟基含有的电子数目为B1mol乙醇分子的键数目为C标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为D两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷3下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A氢气B高锰酸钾C浓硫酸D汽油AABBCCDD4定量实验是学习化学的重要途径，下列操作

2、规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热B用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量5下列关于物质的量浓度表述正确的是A在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6化学与社

3、会、环境密切相关，下列说法正确的是A“84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒B肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量C易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂D泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液7将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB2.24L

4、的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA9将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.15mol/L10将等物质的量的Na、NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A溶质的质量分数相等B溶质的物质的量浓度相等C溶质质量分数最大，溶质的质量分数最小D无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小11下列说法不正确的是A石油裂化的

5、主要产物是乙烯等气态短链烃B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D液氯可以储存在钢瓶中12下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液AABBCCDD13有关氯元素，下列叙述正确的是ACl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存二、非选择题（共10题）14C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分

6、子中含_mol碳原子、_个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为_；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_，等质量的NH3和N2物质的量之比为_。(4)24.8gNa2R含Na0.8mol，则Na2R物质的量为_，摩尔质量为_。(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bgmol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；该气体所含原子总数为_个。15甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶

7、体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH48H2O。请回答下列问题：(1)甲烷水合物(CH48H2O)的摩尔质量为_，其中质量分数最大的元素为_(填元素符号)。(2)含有4.2141024个氢原子的CH4的物质的量为_mol，质量为_ g(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为_ L(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=_，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为_16现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配

8、成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)17将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算：(1)原溶液中c(SO42-)=_；(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。18CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体

9、积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_L。(3)等质量CO和CO2分子个数比是_；原子个数比是_；等温等压下体积比是_。19已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将8.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g重复步骤和的

10、操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：(1)A中盛放NaOH的作用_(2)装置中干燥管B的作用_。如果没有连接该干燥管，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(4)步骤的目的是_，如果没有进行步骤的操作，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(5)试样中NaCl的质量分数为_。20某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。实验步骤如下：连接好实验装置；_；把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为；加热，

11、开始反应，直到不再有气体产生为止；读取量气管示数，氧气的体积为；准确称量试管和残留物的质量为。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)实验过程中产生氧气的物质的量是_；在该实验条件下，气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，的气体摩尔体积为C同温、同压下，与和的混合气体的体积相同D该实验条件下，的密度为21二草酸合铜()酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤：.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。.向草酸(

12、)溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。.将的混合溶液加热至80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由配制中的溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_。(3)中的黑色沉淀是_(写化学式)。(4)中原料配比为，写出反应的化学方程式_。(5)中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_的方法。(6)中应采用_进行加热。(7)中“一系列操作”包括_。22有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关

13、系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的化学式_。(2)B加热产生D的化学方程式：_。B加稀硫酸产生D的离子方程式：_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：_。(6)写出将等物质的量的A、B加入水中的化学方程式：_。23现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的

14、相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_，C的化学式：_。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_，物质M的名称是_。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_。(4)写出相关化学方程式：A+C：_；ME：_。参考答案：1D2D3D4A5D6C7C8A9A10B11A12B13C14 4 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol 15(1) 160g/mol O(2) 1.75 28(3)1.12(4) 1:8 1:416(1)0.075mol(2)3517 2.00mol/L 1：318(1)

15、7(2)5.6(3) 11：7 22：21 11：719 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的CO2和水气进入U形管中 偏低 偏低 把反应产生的CO2全部导入U形管中 偏高 33.75%20(1)检查装置的气密性(2) (3)BD21(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤22(1)Na2O2(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 HCO+H+=CO2+H2O(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)Na2CO3(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(6)2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O223(1) NaClO CO2(2) -1 次氯酸(3)Ca2+=CaCO3(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2HClO2HCl+O2