第3章物质的性质与转化检测题--上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章 物质的性质与转化检测题 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题1已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是AFeFeCl3Fe(OH)3BCaCl2CaCO3CaOCNaHCO3Na2CO3NaOHDAl2O3AlCl3Al(OH)33

2、在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A，不能大量共存，因发生反应B，能大量共存C，能大量共存D，SO不能大量共存，因发生反应AABBCCDD4类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2溶解度： Na2CO3 NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红AABBCCDD5下列

3、实验现象与实验操作不相匹配的是（）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色AABBCCDD6高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是ACl2和NaClO在反应中均作氧化剂B用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C反应

4、II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO47下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO28下列关于SO2性质叙述正确的是ASO2是一种无色、无味气体BSO2有毒CSO2的密度比空气小DSO2不能被氧化为SO39化学与生产、生活联系紧密，下列有关说

5、法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的，可先转化为，再用酸除去C胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物10化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质11喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是气体溶液A溶液B溶液C稀溶液D饱和溶液AABBCCDD12下列离子方程式书写正确的是AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+

6、Fe2+B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O13下列说法错误的是A硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物14常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A溶液中：、B遇酚酞变红的溶液中：、Na+、K+C的溶液中：、DpH=1的溶液中：、K+、Cl-15为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(

7、主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B气体X在流程中体现还原性C相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多D处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+N2+2H2O二、填空题16硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的

8、和剩余的的物质的量之比为_。(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_。(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：；和反应生成的化学方程式为_。(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。从实验结果看，合适的比值为_。A B C D 当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_。当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_。17铁及其化

9、合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。(1)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存在的价态为_。(已知：铁常见的化合价有+2、+3价)(2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。(3)把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_变为_，写出该反应的化学方程式_。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是_。18如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：(1)该河流的污染物主要分布在_。Aab段Bbc段Ccd段Dbd段(2)该河的三

10、种污染源可能是_；_；_。(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_。(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_。19依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。（1）铁与水蒸气反应_氧化剂_（2）二氧化硅与碳在高温下反应_氧化剂_（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式_（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_三、计算题20人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_，其产

11、物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_。(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_。(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_mol。21化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(FexOy)，取该氧化物76.0 g

12、溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题：(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为_，所得残渣的颜色为_。(2)铁氧化物(FexOy)的化学式为_，所加NaOH溶液的体积为_mL。(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为FeSO47H2O，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？_(无解题过程不给分)22某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，

13、加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为_(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， _23已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：(1)原混合气中，NO是_ mL，NO2是_ mL。(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_ mL。(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气

14、体体积为_ mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。四、实验题24碳酸镧La2(CO3)3(相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900物分解可生成La2O3(相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。I.制备产品水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O：(1)仪器X的名称为_，中试管内发生反应的化学方程式为_。(2)装置接口的连接顺序为a-_-f(填接口字母)；(3)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO

15、3，实验过程中应采取措施_，该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_。II.甲小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。实验步骤：打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；数分钟后关闭_，打开_，点燃酒精喷灯，加热A中样品；一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。(4)实验步骤中

16、关闭_，打开_。(填写阀门代号)(5)结果分析：当=_时，说明所得样品中不含有La(OH)CO3。25硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质69.1易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解：10.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(1)D的名称_，A的作用为_；B中盛放的药品是_。(2)能替代装置戊中是_(填字母代号)。A氯酸钾B二氧化锰C五氧化二磷D漂白粉(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示

17、_。(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有_。(至少写一条)。(5)实验开始时，戊中开始加入固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯，请计算硫酰氯的产率_(列出表达式)。26某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。(1)图甲两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图乙中反应的现象是_。(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，说明NO2在该反应中表现_性。(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。27亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略

18、)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2A 中反应的化学方程式为_；导管 b 的作用是_；(2)装置C 的主要作用是(用离子方程式表示)_；(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_； (4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度：准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000molL-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500molL-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗

19、草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_+ _+_=_Mn2+_CO2+ _H2O亚硝酰硫酸的纯度=_(精确到 0.1%)(写出计算过程)试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【解析】由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；A浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B若A为铁，常温

20、下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400500、常压、使用催化剂，故D正确；故选：D。2B【解析】AFe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，图中转化均可实现，故A正确；B氯化钙与二氧化碳不反应，则CaCl2CaCO3CaO不能实现，故B错误；C碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成NaOH，图中转化均可实现，故C正确；D氧化铝与盐

21、酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，图中转化均可实现，故D正确；故选B。3B【解析】A发生的反应为，不能大量共存，A项错误；B、相互间不发生反应，能大量共存，B项正确；C与发生反应，不能大量共存，C项错误；D与因发生反应：Ba2+=BaSO4而不能大量共存，D项错误；故选B。4C【解析】A铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B不合题意；CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱

22、酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意；故答案为：C。5C【解析】A. H2O2具有强氧化性，能将Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁，溶液由浅绿色变黄色，A正确；B. 金属钠具有强还原性，能与CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B正确；C. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成Ag(NH3)2OH，形成银氨溶液，C错误；D. Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酞变红，然后加入稀盐酸至过量，Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D正确。答

23、案选C。6C【解析】铁与氯气反应生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。【解析】AFe与Cl2加入反应产生FeCl3，在该反应中Cl2为氧化剂，Fe为还原剂；FeCl3与NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，NaClO将FeCl3氧化为Na2FeO4，FeCl3为还原剂，故Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂，A正确；BK2FeO4具有强氧化性，可以将细菌

24、、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确；C根据电子守恒、原子守恒，可知反应II的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，C错误；D化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向Na2FeO4溶液中加入KOH饱

25、和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4K2FeO4，D正确；故合理选项是C。7D【解析】A Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故A正确；B 保存FeSO4溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故B正确；C 工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为 CaCl2 和Ca(ClO)2 ：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故C正确；D 碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3

26、+ 2H+ = H2O + CO2+Ca2+，故D错误；故选D。8B【解析】ASO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误；BSO2是一种有毒的气体，故B正确；CSO2是一种密度比空气大的气体，故C错误；DSO2具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成SO3，故D错误；故选B。9B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固

27、体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。10C【解析】A氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，故A错误；B血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故B错误；C硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故C正确；D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故D错误；故选：C。11D【解析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。【解析】A硫化氢和硫酸铜溶液反应，使烧瓶内外产生较大

28、压强差，能够出现喷泉实验，A错误；B氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B错误；C氯气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，C错误；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D正确；答案选D。12C【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A错误；BHClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确

29、；D氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D错误；故合理选项是C。13C【解析】A硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；B非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；C单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C错误；D硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；故选C。14B【解析】AFe3+与会发生氧化还原反

30、应，同时Fe3+和还会发生络合反应，故Fe3+与、在溶液中不能大量共存，故不选A；B遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B；C与会结合生成碳酸钙沉淀，与不能大量共存，故不选C；DpH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D；选B。15B【解析】由流程图可知，工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠

31、溶液反应生成NaNO2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体的氮气，则气体2含有CO、N2，用捕获剂捕获CO气体，催化剂作用下，一氧化碳和氢气共热反应生成甲醇。【解析】A. 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B. 由分析可知，气体1中通入的气体X为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2，故B错误；C. 相同质量的CO和CH3OH完全燃烧放出的热量分别为kJ和kJ，则后者放出的热量多，故C正确；D.由分析可知

32、，NaNO2与废水中NH4+发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。16(1)(2)2(3)(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)【解析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特

33、点利用守恒法进行判断；（4）根据图像中信息进行判断选择，利用图像中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；(1)根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O=2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；(4)在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢

34、与进入的硫化氢比值最小，故选择C。当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒

35、法计算物质之间的关系，利用图像信息及实验目的选择相应他反应条件。17(1)+2(2)(3) 黄色 浅绿色 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全【解析】(1)血红蛋白(Hb )中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO )从而有输送氧的能力，故答案为：+2；(2)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；(3)氯化铁溶液为黄色，将铁丝投入到氯化铁溶液中充分反应，发生的反应为，生成氯化亚铁，溶液的颜色由黄色变化浅绿色；由于氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会变红，使用KSCN溶液检验氯化铁是否反

36、应完全，具体操作为：向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全，故答案为：黄色；浅绿色；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全。18 B 工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣 加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜 物理沉降，物质之间相互反应，生物降解【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区受到污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。【解析】(1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在bc段，答案为B；(2)生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，则该河的三种污染源可能是生活污水，工业废水，生

37、活垃圾及工业废渣；(3)可利用加入还原剂使Cu2+变成铜单质，如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜；(4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使d处污染程度明显降低。19 3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g) H2O SiO2+2CSi+2CO SiO2 Ag+ClAgCl Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4【解析】（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂；（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂；（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子

38、；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去。【解析】（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)，该反应中H元素化合价降低，故氧化剂是H2O；（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，方程式为SiO2+2CSi+2CO，该反应中Si元素化合价降低，故氧化剂是SiO2；（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，离子方程式为Ag+ClAgCl；（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba2+CO32-=BaC

39、O3。20(1) N2 (2)常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化(3)34(4) 0.16-1.5a 0.5a-0.02【解析】N2、H2在合成塔中反应产生NH3，由于该反应是可逆反应，将反应后气体混合物经氨分离器分离，将未反应的N2、H2重新加入合成塔中反应产生NH3，提高原料的利用率，将生成的NH3鼓入氧化炉中发生反应：，然后发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，就制得HNO3，NO再重新加入氧化炉中反应产生NO2，NO2再被吸收产生HNO3，最后得到的尾气中含有NO、NO2，可利用碱液吸收，然后排放，防止大气污染。(1)“合成塔”内N2、H2在合成塔中反应

40、产生NH3，发生反应化学反应为：N2+3H22NH3，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为：；Mg3N2与H2O发生反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个或2个电子的稳定结构，则NH3的电子式为 ；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；(2)浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层

41、致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O，反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；(4)3.2 g Cu的物质的量n(Cu)=，30 mL 8 mol/L硝酸中含有溶质的物质的量n(HNO3)=8 mol/L0.03 L=0.24 mol，Cu与30

42、mL 8 mol/L硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO2、NO及H2O，反应后溶液中含有a mol H+，反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=2n(Cu)=0.1 mol。假设反应产生NO2、NO的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得x+3y=0.1 mol，根据N元素守恒可知：0.052+a +x+y=0.24 mol，解得x=(0.16-1.5a)mol，y=(0.5a-0.02)mol。21 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 红棕色 Fe4O5 750 根据硫酸计算硫酸亚铁的物质的量为=1.5mol，绿矾的质量为 =417g。【解析】(1)铁常见的价态为+2和+3，所以

43、得到的沉淀为氢氧化亚铁和氢氧化铁，因为氢氧化亚铁容易被氧化生成氢氧化铁，所以加热时沉淀为氢氧化铁沉淀，沉淀受热分解，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，所得残渣为氧化铁，颜色为红棕色。(2)氧化铁的质量为80克，物质的量为0.5mol则铁原子的物质的量为1mol，质量为56g，铁的氧化物中氧元素的质量为76-56=20g，其物质的量为 mol，则铁和氧原子物质的量比为，铁氧化物(FexOy)的化学式为Fe4O5。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全，反应后的溶液为硫酸钠，根据质量守恒分析，硫酸和氢氧化钠的物质的量比例为1:2，则氢氧化钠溶液的体积为 =0.75L=750mL。(3) 600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X，向溶液X中加入足量铁粉，则溶液为硫酸