高三化学一轮复习 2-物质的分类与转化课件.pptx

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1、物质的分类与转化2联系实际 超市货架 图书馆3元素周期表4思考请同学们将这些物质进行分类，并说明分类依据，然后交流讨论！空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、碘酒、石墨、食盐水根据通常的存在状态分类：气体:空气、氢气液体：乙醇、食盐水固体：硫酸铵、铜、碘、石墨根据导电性能分类：导体：食盐水、铜、石墨绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气5物质的分类 有机化合物酸碱盐物质 混合物纯净物单质化合物无机化合物金属单质非金属单质氧化物6酸的分类1、按是否含有氧元素2、按电离时生成氢离子的格式含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HClO4 一元酸：HNO3 HCl HBr HF无氧酸:HCl H2S

2、 HBr HF三元酸：H3PO4 二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S 3、按性质分易挥发酸：HNO3 HCl难挥发酸：H2SO4 H3PO4易分解酸：H2CO3 H2SO3 强氧化性酸：(浓)H2SO4 HNO3 7酸的分类六大强酸HClO4HClHBrHIHNO3H2SO48碱的分类1、可溶碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O 2、难溶碱:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2.按其在水溶液中是否溶解：Na2O +H2O=2NaOH 氧化物+水=可溶性碱难溶性碱氧化物加热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 9盐的分类1、按组

3、成分：2、按是否溶于水NaCl FeS MgCl2NaNO3 CuSO4 CaCO3 正盐NaHCO3 Ca(HCO3)2NaH2PO4酸式盐Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl碱式盐可溶性盐：K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-难溶性盐：CO32-AgCl BaSO4某化某某酸某碱式某酸(化)某某酸氢某某酸几氢某阴阴/阳离子阳离子 OHN03 Cl S042CO32H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥 NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶不不不 Ca2+微溶溶溶溶微不 Mg2+不溶溶溶溶溶溶微Al3+不溶溶

4、溶溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶溶溶溶-Cu2+不溶溶溶溶溶溶不Ag+-溶溶不不微不11氧化物分类1、根据所含元素分类金属氧化物 非金属氧化物2、根据与酸或碱反应的情况（性质）分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO Na2O CuO等能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2、Mn2O7等 既能与酸反应又能与碱反应的化合物,如Al2O3既不能与酸反应又不能与碱反应的化合物，如CO H2O NO12判断正误金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物：非金属氧化物都是酸性氧化物碱性氧化物都是金属氧化物酸性氧化

5、物都是非金属氧化物碱性氧化物都是金属氧化物错错错对碱性氧化物：大多数非金属氧化物(NO CO H2O除外)和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物(Al2O3 Mn2O7除外)13物质的转化物质的转化类型(1)单质化合物(2)化合物单质(3)碱性氧化物碱(4)酸性氧化物酸CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaCaCaClCaCl2 21415练习1、对若干物质分类，下列说法错误的是（）A.可能有多种标准B.一定只有一种标准C.可能用交叉分类法进行分类D.可能用树状分类法进行分类2、下列物质间转化不能一部实现的是（）A Na2SO4 NaOH B KNO3 K

6、ClC MgCl2 Mg(NO3)2 D CuO Cu(OH)2BDB16请大家回忆下上节课所学的物质的分类；如何分类混合物呢？17混合物分类非均匀混合物：泥浆 均匀混合物:氯化铁溶液、硫酸铜溶液 混合物溶液、悬浊液、乳浊液分别是什么？它们有什么共同点和不同点呢？18思考溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，均一、稳定混合物悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物共同点：一种或几种物共同点：一种或几种物质质分散分散到另一种物到另一种物质质里，形成的里，形成的混合物混合物19分散系一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物溶液 溶质 +溶剂分散系 分

7、散质 +分散剂20分散系的种类气态液态固态固态液态气态分散质分散剂21 分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘、PM2.5泡沫、汽水牛奶、酒精水溶液糖水、泥水泡沫塑料、面包珍珠合金、有色玻璃气态分散系液态分散系固态分散系22本质区别分散系分散质直径稳定性溶液d1nm稳定胶体100nmd1nm介稳性介于稳定与不稳定之间浊液d100nm不稳定分散质微粒大小不同这这是分散系从是分散系从分散分散质颗质颗粒大小粒大小角度的分角度的分类结类结果！果！23光光光光线线线线通通通通过氢过氢过氢过氢氧化氧化氧化氧化铁铁铁铁胶体胶体胶体胶体光光线线通通过过硫酸硫酸铜铜溶液溶液丁达尔

8、效应（现象）胶体粒子较大(1100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现光亮的通路24252627胶体重要性质原原因因：胶胶体体粒粒子子较较大大(1100nm)(1100nm)，对对 光光具具有有 散散射射作作用用，光光在在胶胶体体的通路中出的通路中出现现一条明亮的光一条明亮的光带带。原原因因：胶胶体体微微粒粒受受分分散散剂剂分分子子不不停停的的、无无规规则则的的撞撞击击，形形成成不不停停的的、无秩序的运无秩序的运动动。2 2、布朗运、布朗运动动1 1、丁达、丁达尔现尔现象象28胶体重要性质原因原因：当：当破坏破坏胶体微粒原来胶体微粒原来带带有相同有相同电电荷荷的特点的特点时时，就会使它从，

9、就会使它从不容易凝聚的状不容易凝聚的状态变态变成成聚集聚集状状态态而而沉淀沉淀。4 4、胶体的凝聚胶体的凝聚胶体胶体凝聚的方法凝聚的方法：加加热热或或搅搅拌拌加加电电解解质质溶液（溶液（卤卤水点豆腐）水点豆腐）加加带带相反相反电电荷的胶体（墨水）荷的胶体（墨水）原因：原因：带电带电的胶体的胶体粒子粒子在在电场电场作用下作用下发发生了生了 定向移定向移动动。3 3、胶体的胶体的电电泳泳29生活中的胶体30利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）胶体能够透过滤纸不能透过半透膜31胶体的制备实验实验一一:Fe(OH):Fe(OH)3 3胶体的制胶体的制备备操作操作1 1：将：将饱饱和和的的 FeClFeCl

10、3 3溶液溶液逐滴逐滴加入加入沸沸腾腾的蒸的蒸馏馏水水中，中，继续继续煮沸至溶液呈煮沸至溶液呈红红褐色褐色，立即立即停止加停止加热热，胶体制成。，胶体制成。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体为为红红褐色的液体。褐色的液体。现现象：象：FeClFeCl33+3H+3H2 2OO=Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体）胶体）+3HCl+3HCl32胶体的制备操作操作2 2：倒出大半倒出大半红红褐色的胶体，褐色的胶体，对对少量剩余少量剩余继续继续加加热热，观观察察现现象。象。现现象：象：继续继续加加热时热时澄清透明澄清透明红红褐色的褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体变变混混浊浊了，置静

11、后形成了，置静后形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀。33胶体的应用明明矾净矾净化水、化水、FeClFeCl3 3使血液迅速凝固、使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用、打印机墨水不能混用、纳纳米科技等。米科技等。1 1、下列下列关于胶体的关于胶体的说说法中正确的是（法中正确的是（）A.A.胶体都是不透明的胶体都是不透明的B.B.胶体不能通胶体不能通过滤纸过滤纸C.C.胶体分散胶体分散质质粒子粒子总总是在做不停的、无是在做不停的、无规规则则的运的运动动D.D.胶体不胶体不稳稳定，静置以后溶液定，静置以后溶液产产生沉淀生沉淀C34总结35总结常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等。