氧化还原反应 课件-高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、1.3.1 1.3.1 氧化还原氧化还原反应反应有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应，什么是还原反应？比如：铁与氧气的反应是氧化反应，比如：铁与氧气的反应是氧化反应，比如：铁与氧气的反应是氧化反应，比如：铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。氢气还原氧化铜的反应是还原反应。氢气还原

2、氧化铜的反应是还原反应。氢气还原氧化铜的反应是还原反应。复习引入复习引入只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？请分析下列请分析下列2 2个氧化还原反应中各种元素的化合价在个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。升降有什么关系。2CuO +C =2Cu +CO2CuO +C =2Cu +CO2 2高温高温H H2 2O +C =HO +C =H2 2 +CO+CO

3、高温高温思考与交流思考与交流0 0+2+2+4+40 0+1+10 00 0+2+2对对C C：化合价升高，被氧化：化合价升高，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应对对C C：化合价升高，被氧化：化合价升高，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：化合价降低，被还原：化合价降低，被还原,发生还原反应发生还原反应对对H H2 2O O：化合价降低，被还原：化合价降低，被还原,发生还原反应发生还原反应思考与交流思考与交流氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义（1 1）从得失氧的角度定义氧化还原反应）从得失氧的角度定义氧化还原反应:Cu OHHHHCu OCuO H2 Cu H2O 氧化还原反应

4、氧化还原反应 _叫氧化反应._叫还原反应._叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时同时存在，同时发生，不可分开。存在，同时发生，不可分开。得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）（2 2）从化合价升降的角度定义氧化还原）从化合价升降的角度定义氧化还原反应反应:化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，

5、被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O 有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应 _ 叫氧化反应._ 叫还原反应._ 叫氧化还原反应.2、氧化还原反应的特征：元素化合价有升降、氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,且化合价升高总数且化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来（应用：可以用来判断判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）任一化学反应是否为氧化还原反应。）1 1、得氧、得氧化合价化合价升高升高被氧

6、化被氧化氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价化合价降低降低被还原被还原还原反应还原反应结论：结论：判断以下反应是否是氧化还原反应。判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2+7+6+40-22H2O2=2H2O+O2-1-20NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-

7、2是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应不是不是是是2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl0 0+1+10 0-1-1失去电子失去电子得到电子得到电子（3 3）从电子得失的角度定义氧化还原反）从电子得失的角度定义氧化还原反应应:11Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂得到电子的物质是得到电子的物质是 ，生成，生成的物质是还原产物；的物质是还原产物；失去电子的物质是失去电子的物质是 ，生成的物质

8、是氧化产物生成的物质是氧化产物。物质失去电子的反应就是物质失去电子的反应就是 ；物质得到电子的反应就是物质得到电子的反应就是 。氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl2e2e2e2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是既是氧化产物氧化产物，又是，又是还原产物还原产物有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：例如：H2和和Cl2的反应的反应H H2 2 +Cl +Cl2 2 2H Cl 2H Cl0 00 0+1+1-1-1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降

9、低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂 既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物1H17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图H氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价升降化合价升降电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)氧化还原反应的表示方法 表明同种元素反

10、应前后的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。采用“abe”形式表示得失电子数，a发生变价元素的原子个数，be-化合价变化的绝对值，当a或b是“1”时省略“1”。2KClO3 =2KCl +3O2 失去62e-化合价升高被氧化得到26e-化合价降低被还原表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子

11、间电子的转移情况。箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。还原反应的关系。反应类反应类型型 举例是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应化合分解置换复分解2NaCl2 2Na ClCaO+H2O=Ca(OH)2是是否否CaCO3 CaO+CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 高温高温否否是是Mg+2HCl=MgCl2+H2是是否否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2点燃点燃1、化合反应：可能是氧化还原反应，有、化合反应：可能是氧化还原反应，有单质单

12、质参加的参加的化合反应化合反应是氧化还原反应。是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，有、分解反应：可能是氧化还原反应，有单质单质生成的生成的分解反应分解反应是氧化还原反应。是氧化还原反应。3、置换反应：都是氧化还原反应、置换反应：都是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应、复分解反应：都是非氧化还原反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系氧化还原反应与四种基本类型的关系化合反应化合反应 氧氧化化还还原原反反应应 这这个个圆圆之之外外的的区区域域 表表示示什什么么反反应应？检测检测2.判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）错错错错3.下列说法正确的是:(BC )A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应