第一章化学反应的热效应单元训练题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、选择题1“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得H4/(kJmol-1)为A+533B+686C+838D+11432通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。下列说法错误的是A系统()制氢的热化学方程式为B系统()制氢的热化学方程式为C系统()中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充D系统()中和可以看做是反应的催化剂3氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO

2、2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJ/mol。水合肼(N2H4H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3H2O=N2H4H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是A在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3B用装置乙作为反应过程的安全瓶C制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3D用装置丁吸收反应中过量的NH34加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是物质及共价键键能/(kJ/mol)x436H2O(l)H-O

3、4851067已知：Ax为821B H=-3kJmol-1C图中所示反应的逆反应活化能为1993D反应物的总能量小于生成物的总能量5如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A热稳定性：MgCl2MgF2BMg(s)+X2(g)=MgX2(s) H0C将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2D该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g) H=+160kJmol-16多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A反应II的热化学方程式为： B在反应

4、中生成又消耗，可认为是催化剂C和的总能量小于和的总能量D选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变7北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。已知：。丙烷：。正丁烷：。异丁烷：。下列有关说法正确的是A常温下，正丁烷的燃烧热为B相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多C常温下，的燃烧热为D人类利用的能源都是通过化学反应获得的8镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是AH6=H1+H2+H3+H4+H5BCa(

5、g)2e-=Ca2(g)H7，则H7H3CI(g)+e-=I-(g)H8，则H8H4DMgCl2(s)=Mg2(aq)+2Cl-(aq)H9，则H9H59向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A反应为放热反应B，C，若使用催化剂，则变小D10某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为放热反应B整个反应的H=E1-E2+E3-E4C加入催化剂可以改变反应AC的焓变D三种化合物中B最稳定11“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三

6、甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则能表示氢气燃烧热的热方程式为A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1CH2(g) + O2(g) = H2O(l)H=-285.8 kJmol-1DH2(g) + O2(g) = H2O(g)H=-285.8 kJmol-112如图所示，H1=-393.5 kJmol-1，H2=-395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是AC(

7、s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨DH1H213某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热H的绝对值偏高14铁的某种络合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程中铁元素价态没有改变B反应过程中最大能垒C由到过程中

8、形成了离子键D总反应为：二、填空题15研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-1S(s)O2(g)=SO2(g)H=-296.0 kJmol-1。此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用1molCO还原NO2至N2(CO完

9、全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。161.1.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)H3已知反应中相关化学键键能数据如表：化学键HHC=OCOHOE/kJmol-14368031076465由此计算H2=_kJmol-1。已知H3=+99kJmol-1，则H1=_kJmol-1。17生产生活中的化学反应都

10、伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_(填字母)反应释放的热量加热食物。A生石灰和水B浓硫酸和水C钠和水(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的_(填字母“a”或“b”)表示。写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。18研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发

11、生的反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H已知：H2S(g)H2(g)+S(g) H1；2S(g)S2(g) H2。则H=_(用含H1、H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_。19“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。(1)某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量_晶体，下图不需要的仪器是_(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_(填“”或“”)(2)“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84

12、消毒液”是否完全变质，若试纸_则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，则_。(3)已知：写出在溶液中分解生成的热化学方程式：_。(4)在不同温度时，测得84消毒液值(表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示：试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是_。三、计算题20(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJmol-1436a369Br2(1)=Br

13、2(g) H1，则H1=_；写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_试计算a=_。(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H=_。写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： _21(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为

14、_，表示该反应中和热的离子方程式为_。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe

15、2O3的热化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。22已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出5

16、72 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：（1）该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（3）已知下列反应的热化学方

17、程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】；则+-+得，得到+838 kJmol-1，所以A B D错误， C正确，故选C。2C【详解】A将题给热方程式依次编号为、，由盖斯定律可知，+可得系统()制氢的反应，则反应焓变，反应的热化学方程式为，故A正确；B将题给热方程式依次编号为

18、、，由盖斯定律可知，+可得系统()制氢的反应则反应焓变，反应的热化学方程式为，故B正确；C将题给热方程式依次编号为、，由盖斯定律可知，+可得系统()制氢的反应，反应中消耗水，所以反应过程中需要补充水，故C错误；D将题给热方程式依次编号为、，由盖斯定律可知，+可得系统()制氢的反应，则系统()中二氧化硫和碘可以看做是反应的催化剂，故D正确；故选C。3C【详解】A在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3H2O分解制取NH3，且Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，也会导致NH3H2O浓度增大，

19、也有益于分解产生NH3，故可用于制取NH3，选项A正确；B装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，选项B正确；C制备水合肼时先通入NH3再将NaClO溶液加入锥形瓶，可保证N元素充分被氧化，选项C错误；D丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不能再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且用于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，选项D正确；答案选C。4A【详解】AH=，根据盖斯定律+得 ，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x +436-1067-4852，x=799，故A错误；BH=，根据盖斯定律+得 ，故B正确；C图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；

20、D正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；选A。5A【详解】A物质的能量越低越稳定，由图可知，MgF2的能量低于MgCl2，则热稳定性：MgCl2MgF2，故A正确；BMg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX2(s)所具有的能量，则Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) H0，故B错误；CMgCl2会发生水解生成Mg(OH)2，将MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，故C错误；D根据图示可知，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s) H=-524kJ/mol、Mg(s)+I2(g)=MgI2(s) H=-364kJ/mol，根据盖斯定律，由-得MgI2(s)+Br2

21、(g)=MgBr2(s)+I2(g) H=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D错误；故答案选A。6C【详解】A根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，故A错误；BCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；C 根据反应能量图E(反应物) E(生成物)，和的总能量小于和的总能量，故C正确；D合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，故D错误；故答案为C。7C【分析】燃烧热指在25，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。【详解】A由丁烷燃烧热化学方程式可知，

22、常温下正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，选项A错误；B相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，C3H8(g)消耗氧气的物质的量为5mol，产生的热量为：2221.5 kJ，C4H10(g) 消耗氧气的物质的量为6.5mol，产生的热量为：2878.0kJ，综合分析可知，前者需要的氧气多，产生的热量也多，选项B错误；C常温下，燃烧热为1mol纯物质的反应热，即CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，选项C正确；D很多能量需要通过化学反应获得，但风能和太阳能、地热能等不需要通过化学反应即能获得，选项D错误；答案选C。8C【详解】A根据盖斯定律可知，H6=H1+H2+H3+H4H5，故A错误；B

23、原子失去电子变为离子属于吸热过程，Ca和Mg属于同主族，Ca的金属性强于Mg，CaCa2+吸收热量小于MgMg2+吸收热量，即H7H3，故B错误；C原子得电子变为离子属于放热过程，Cl非金属性强于I，即ClCl-放出热量比II-放出热量多，即H8H4，故C正确；DMgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热反应，即H50，Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即H9H5，故D错误；答案为C。9D【详解】A由图中信息反应，生

24、成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A错误；B由图中信息可知、，所以、 ，B错误；C使用催化剂，能改变反应历程，加快反应速率，不影响反应焓变，C错误；D由图中信息可知， ，根据盖斯定律，三个式子相加，得 ，D正确；故答案选D。10B【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B整个反应中H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：BAC，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。11C【分析】燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物

25、放出的热量，氢气燃烧后应该生成液态水。【详解】A燃烧热的热化学方程式要求可燃物氢气的物质的量为1mol，化学计量系数为1，A错误；B燃烧是放热反应且氢气的化学计量系数要为1，B错误；C2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) = H2O(l)H=-285.8 kJmol-1，C正确；D氢气燃烧后应该生成液态水，D错误；故选C。12A【分析】由图得：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1；C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJmol-1。【详解】A利用盖斯定律将-可得：C(s，

26、石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1，A正确；B石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；C由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；DH1=-393.5 kJmol-1，H2=-395.4 kJmol-1，所以H1H2，D错误；综上所述答案为A。13D【详解】ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误；B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应

27、速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误；CFe是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；DNaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测定出来的H绝对值偏高，D正确；故选D。14BD【详解】ACO2+的过程中，碳的化合价从+2价升高为+4价，则铁的化合价降低，因此反应过程中铁元素的化合价发生变化，故A错误；B反应过程中最大能垒，故B正确；C由到过程中氢原子之间形成共价键，故C错误；D由图可知，该过程的反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，起始的相对能量为0，反应后的相对能量为-46.2kJ/

28、mol，则总反应为，故D正确；故答案选BD。15(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol(2) 2 (2a+b)/4【分析】本题主要考查反应热的计算。（1）2-得此反应的热化学方程式是2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H1270 kJmol-1。（2）2+得4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2a+b kJmol-11molCO还原NO2至N2(CO完全反应)，CO2e-,则整个过程中转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为(2a+b)/4kJ。16 +36 -63【详解】根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则反

29、应物总键能-生成物总键能；已知，根据盖斯定律，得到反应，则，则，故答案为：；。17(1)吸热(2)A(3) a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol【解析】（1）选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，故答案为：吸热；（2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀件，使用钠与水反应生成强碱和氢气，且氢气易燃烧，均有安全隐患，应选择生石灰和水，故答案为：A；（3）H2与足量O2充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可以用图a表示，故答案为：a；2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572

30、kJ热量，所以H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol。18(1)2H1+H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)H=-806.39kJmol-1【详解】（1）已知反应：H2S(g)H2(g)+S(g) H1；反应2S(g)S2(g) H2；根据盖斯定律，可得。（2）由题图可知，第一步反应的热化学方程式为式为；第二步反应的热化学方程式为；依据盖斯定律，得：。19(1) 14.9 漏斗、圆底烧瓶 (2) 变蓝色 10或10.0(

31、3)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H=(b-3a)kJmol-1(4)温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱【详解】（1）根据题目要求选择1000mL的容量瓶配制溶液，故需要称量NaClO的质量m=1L0.2molL-1(23+35.5+16)g/mol=14.9g；配制过程中需要用到托盘天平进行称量，烧杯、玻璃棒用于溶解，胶头滴管用于定容，不需要漏斗和圆底烧瓶；定容时仰视，溶液体积偏大，所配溶液浓度小于0.2mol/L；（2）84消毒液有效成分为具有漂白性的NaClO，NaClO的强氧化性可将I-氧化为I2，遇到淀粉显蓝色；NaClO被还原

32、为Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒可列式0.220.010-32=0.2V10-34，解得V=10.0mL；（3）根据盖斯定律可得目标方程式为-3，可得热化学方程式为3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H=(b-3a)kJmol-1；（4）消毒液中有效成分次氯酸受热易分解，温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱。20 30kJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=-102 kJ/mol 200 -(20X-Y) kJ/mol P(s)+O2(g)=P2O3(s) H=-(20X-Y) kJ/mol【分析】(1)液态溴变为气态溴

33、需要吸收热量；a。Br2(1)=Br2(g)H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g) H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律进行计算根据反应热H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量进行计算。(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025 P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025mol P2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所

34、以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H=-(20X-Y)kJ/mol；据以上分析进行解答。【详解】(1)液态溴变为气态溴需要吸收热量，所以Br2(1)=Br2(g) H1，则H1=+30kJ/mol；综上所述，本题正确答案：30kJ/mol；a。Br2(1)=Br2(g)H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g) H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律可知，b-a可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，H=H2-H1=-72-30=-102 kJ/m

35、ol； 综上所述，本题正确答案：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=-102kJ/mol；根据反应热H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量可知，436+a-2369=-102，计算a=200kJ/mol；综上所述，本题正确答案：200；(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025 P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025mol P2O3，需要磷0.05mol；所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=

36、(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H=-(20X-Y)kJ/mol；因此，本题正确答案是： -(20X-Y)kJ/mol；由可以知道，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： P(s)+O2(g)=P2O3(s) H=-(20X-Y)kJ/mol；因此，本题正确答案是： P(s)+O2(g)=P2O3(s) H=-(20X-Y)kJ/mol。21 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1

37、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1 4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1 299 139【详解】(1)n(KOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.1mol/L=0.1mol，二者发生2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O，生成0.2mol水，则生成1mol水放出57.3kJ热量，中和热为生成1mol水放出的热量，则该反应中和

38、热的化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol；离子方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，故答案为KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol；(2)2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=_1275.6kJmol-1 ，H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol，根据盖斯定律，将-4得：2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=_145

39、1.6kJmol-1。在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8kJ/mol，故答案为CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8kJ/mol；(3)发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1

40、480kJ/mol，根据盖斯定律，-2+可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，故H=-1648kJ/mol-2(-1480kJ/mol)+4(-393kJ/mol)=-260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol，故答案为4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol；(4)因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1

41、mol CO2放出的热量为Q，而完全燃烧1mol C2H5OH时生成2mol CO2，则放出的热量为Q2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-2QkJ/mol，故答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-2QkJ/mol；(5)设1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则2x-436-151=H=+11kJmol-1，解得x=

42、299 kJ；故答案为299；(6)N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)，H=(209-348)kJ/mol=-139kJ/mol，故答案为-139。22 小于 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 12H35H22H1【详解】(1)氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和；水蒸气能量高于液态水的能量，因此2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量572 kJ；(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H3545 kJmol1则根据盖斯定律可知即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJmol1；(3)已知：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2C(s)O2(g)CO2(g)H3则根据盖斯定律可知12+52即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H12H35H2