专题6《化学反应与能量变化》单元检测题-下学期高一化学苏教版（2020）必修第二册.docx

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1、专题6化学反应与能量变化单元检测题一、单选题1锌铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是A电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片B溶液颜色由无色变为蓝色C负极质量减少，正极质量增加D该装置能将化学能完全转化为电能2为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集V mL气体所用时间5 mL 5% 溶液252滴1 mol/L 5 mL 5% 溶液452滴1 mol/L 5 mL 10% 溶液252滴1 mol/L 5 mL 5% 溶液25不使用下列说法中，不正确的是A通过实验，可研究温度对反应速率的影响B所用时间：C通过实验，可研究催化剂

2、对反应速率的影响D反应速率：3下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应ABCD4在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-15下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A氢氧化钠与稀硫酸反应B灼热的木炭与反应C铁与稀硫酸反应D石灰石高温分解6化学反应中

3、的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量7在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A化学方程式：2NMBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，M

4、的浓度是N的浓度的2倍8已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量9观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBC

5、CDD10在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是A反应中与的物质的量浓度相等时BV(CO2)=V(H2)C单位时间内每消耗，同时生成D的体积分数在混合气体中保持不变11下列说法正确的是A既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止12下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A浓硫酸的稀释B与水反应C与反应D与反应13硫化氢与甲醇合成甲硫醇的

6、催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应14已知：kJmol-1kJmol-1 kJmol-1下列说法正确的是A的燃烧热kJmol-1B kJmol-1C等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多D在中性溶液中，和不能形成燃料电池15一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+

7、向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O2二、填空题16依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：键能是指在25 、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436 kJmol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知H-Cl键的键能为431 kJmol-1，下列叙述正确的是_(填字母，下同)。A每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量B每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mo

8、l H-Cl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：H-H键为436 kJmol-1；H-F键为565 kJmol-1；H-Cl键为431 kJmol-1；H-Br键为366 kJmol-1.则下列分子受热时最稳定的是_。AHFBHClCHBrDH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_(填“吸收”或“

9、放出”)_kJ能量。(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。17化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_(填字母，下同)ABCD(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_。(3)某温度时，在

10、2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_。2min时，v正_(填“”“t3，B正确；C实验中，采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确；D实验中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：，D错误；故选D。3A【解析】反应热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如铝热反应是放热反应，但需在高温下发生，错误；反应热与反应条件无关，放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但需在高温下发生，错误；反应是放热还是吸热必须

11、看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物总能量比生成物总能量高，则发生的反应为放热反应，反之为吸热反应，正确；断键吸热，成键放热。若断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键所释放的总能量，则该反应为放热反应，正确；液态水汽化是物质状态的变化，在该变化过程中没有新物质存在，属于物理变化，而不属于化学反应，该变化不是吸热反应，错误；可见：说法合理的是，故合理选项是A。4B【解析】均换算成用B表示的反应速率Av(B)=0.25 molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(B)= 0.27 molL-1s-1Dv(B)= =0.2 molL-1s-1综上所述，反应速率

12、最快的是B项，答案选B。5C【解析】A氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；D石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选C。6C【解析】A N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误；B 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误；C 断开化学键需要吸收能量为946kJ/m

13、ol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确；D 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误，答案选C。7A【解析】A在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化

14、学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；B以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此 该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；D时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是的浓度的2倍，D错误；故选A。8D【解析】A热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢

15、气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。9C【解析】该装置没有外接电源，是原电池装置。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量逐渐减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析判断。【解析】A锌比铜活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故A不选；BM极上放出氢气，M棒不会变粗，故B不选；C锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，M棒变粗，锌逐渐溶解，N棒变细，符合题意

16、，故C选；D锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故D不选；故选C。10D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。【解析】A反应物和生成物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，故A错误；B v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化学计量数关系，不能判定平衡状态，故B错误；C该反应在反应的任何时刻均存在单位时间内每消耗，同时生成，故不能判断达到平衡状态，故C错误；D反应物或生成物浓度不变，说明反应达到平衡，故的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。11A【解析】A既没有气体参与也没

17、有气体生成的反应，压强改变后反应物、生成物的浓度不变，即改变压强几乎不会影响化学反应速率，A正确；B化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，B错误；C平衡时的转化率是指平衡时反应物转化的物质的量与其初始物质的量之比，C错误；D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时正逆反应速率相等，但不为0即反应并未停止，D错误；故答案为：A。12B【解析】A浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量， A不符合题意；B与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；C与反应属于复分解反应，反应过程吸收热

18、量，不属于放热反应，C不符合题意；DC与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；故选B。13C【解析】A根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。14C【解析】A由+4可得可知的H=-1452+(-44)4 kJ/mol =-16

19、28 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误；B根据盖斯定律，3-(+4)2可得的H=-890.313-1452+(-44)4 2 kJmol-1=409.7 kJmol-1，故B错误；C设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJmol-1mol=55.64 kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ/molmol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C正确

20、；D只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误；故答案为C。15D【解析】A放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；B因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + （1）O2 Li2O2-

21、X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X 2Li +（1）O2，选项D正确；答案选D。16 AD A A 放出 b 放出 b-a【解析】(1)已知H-Cl键的键能为431 kJmol-1，表示1 mol 气态H 原子与1 mol气态 Cl原子结合生成1 mol H-Cl键时会放出431 kJ的热量，或拆开1 mol H-Cl键形成1 mol H原子和1 mol的Cl原子吸收431 kJ的热量，故合理选项是AD；(2)根据已知条件可知键能由大到小顺序为：H-FH-HH-ClH-Br，物质内含有的化学键的键能越大，断裂该化学键吸收能量越高，含有该化学键的物质就越稳定。由于H-F的键能最

22、大，故物质受热分解时，最稳定的物质是HF，因此合理选项是A；(3) A氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中2个N原子通过3个共价键结合，O2中2个O原子通过2个共价键结合，由于NN的键能比O=O的键能大，断裂消耗能量更高，因此N2比O2稳定，A符合题意；B单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于分子间作用力：I2Br2，所以常温常压下溴呈液态，碘呈固态，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，B不符合题意；C稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子，分子中不存在

23、化学键，原子本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构，与化学键的键能大小无关，C不符合题意；D硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于HNO3、H2SO4都是由分子构成的物质，由于分子间作用力：HNO3H2SO4，所以物质的熔沸点：HNO3H2SO4，因此硝酸易挥发而硫酸难挥发，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，D不符合题意；故合理选项是A；(1)根据图示可知1 mol N原子和3 mol H原子的能量比1 mol NH3的能量高b kJ，所以由1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程会放出b kJ的热量；(2)根据图示可知0.5 mol N2(g)和1.5 mol H

24、2(g)的能量比1 mol NH3(g)的能量高(b-a)kJ，因此当0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)发生反应生成1 mol NH3(g)时会将多余的能量释放出来，反应过程放出热量为(b-a) kJ。17 AC B 0.85 【解析】(1) 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O24H4e=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高 燃料电池中，通入燃料的一极为负极

25、，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。(3)X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正

26、v逆。18 B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA O2+2H2O+4e-=4OH- 2【解析】（1）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，注意电解质溶液是硫酸；A是Pb，其离子能够与硫酸根反应生成沉淀；据电池反应式计算；（3）若AB为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，通入C3H8的一极为负极，

27、被氧化，产生的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐。【解析】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；故答案为：B；Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，电解质溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸根离子生成沉淀，电极反应式为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大；据电池反应式可知，每

28、有2mol硫酸反应转移电子2mol，则0.1mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA，故答案为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2 ，该电池即为丙烷燃料电池，通入O2的一极为正极，被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A极的反应物C3H8只有两种不同环境的氢，一氯代物有2种同分异构体。【点睛】本题综合考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式。19(1)

29、D(2) 正极 Al在浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应【解析】（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，才能形成原电池，B、D为氧化还原反应，但选项B的化学方程式未配平，A、C为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为：D；（2）Ot1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，铜为正极，溶液中的硝酸根离子得到电子，正极电极反应式为：，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+向正极移动；由于随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极，因此电流方向发生改变。20 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同

30、种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1【解析】(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；(2)由图可知，、中的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快

31、；、中的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；(4)由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3AB+2C，故答案为：3AB+2C；若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；

32、t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。21【解析】，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故错误；，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断是否达到平衡状

33、态，故错误；、不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成的同时生成，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成的同时生成，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率的关系，故错误；反应速率，没有正逆反应速率，则无法判断平衡状态，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故错误；温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；气体总质量不变、容器容积不变，密度为定值，故错误；该反应前后气体质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均摩尔质量为定值，不能据此判断平衡状态，故错误；综上已经达到平衡状态的标志是，故答案为：。22 A A 放热 Cl2【解析】（1）和（2）根据键能越大，物质越稳定，本身能量越低进行判断。（3）和（4）根据焓变公式，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行判断焓变大小，从而判断反应是放热还是吸热。【解析】（1）、（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则该物质越稳定，其本身具有的能量越低。故答案（1）选A，（2）选A。（3）、（4）断开1mol ClCl键和1mol HH键需吸收能量：，而形成2