重要的氧化剂和还原剂（共2课时）.doc

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1、重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标 1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程 一、自学探究1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 (2) 2H2 + O2 =2H2O (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO 2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1) KClO3 + HCl­ KCl + Cl2

2、+ (2) Cl2 + NH3 N2 + HCl(3) NO + NH3 N2 + H2O2. 阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。4.听老师讲解图32，并按要求填写下表： 常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等 （4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金

3、属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等 （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反

4、应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1) KII2 (2) SO2SO3 (3) HgCl2Hg2Cl2(4) NO2HNO3 (5) FeCl3FeCl22.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3.SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4.宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式

5、，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中 被 ， 被 。 第一节 重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标 掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。学习过程 一、自学探究1.根据【实验31】、【实验32】和下列两个反应2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是 。1. 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ；金属越活泼，其单质的 性越 ，而所生成的阳离子的 性越

6、 。2. 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。 二、总结与评价 【总结】化合价升高（失ne）被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【评价】1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-FE2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是( )。 A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+B.I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIC.

7、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2OD.2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I- 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。A.2CO + O2 点燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC.2KClO3 加热 2KCl + 3O2 D.2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O3.关于C + CO2 点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。A.是化合反应，不是氧化还原反应B.CO既是氧化产物又是还原产物C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化

8、合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2 ZX Z2；Y Z2Y2 Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。A. R2X2Z2Y2 B. X2R2Y2Z2C. Y2Z2R2X2 D. Z2X2R2Y25.化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 。 针对性训练试题（一）一、 选择题1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原

9、性由强到弱的顺序正确的是( )。A.XYZ B.YXZ C.ZYX D.ZXY2.对于反应：H- + NH3 H2 + NH2-的正确说法是( )。 A.属于置换反应 B.H-是还原剂C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物 3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3 + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(

10、 )。A. B. C. D.4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。A. +6 B. +3 C. +2 D. 05.下列反应中，HCl做还原剂的是( )。A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2C.MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2+ 2H2O D.NaOH + HCl =NaCl + H2O6.下列反应中，水做氧化剂的是( )。A.Cl2 + H2O =HCl + HClO

11、 B.C + H2O高温 CO + H2C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO37.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂，又是还原剂C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物 二、填空题1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)

12、CuSO4 + KI CuI + I2 + (2) NO2 + H2O HNO3 + NO 2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移

13、的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 4.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O5.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 推荐阅读：氧化剂和还原剂化学反应速率化学反应速率 第 6 页 /总页数6 页