钠碱金属.doc

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1、钠碱金属 6.1 钠【教学目标】1.知道钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。第1课时【教学过程】: 引言:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们

2、氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。板书：锂(li)、钠(na)、钾(k)、铷(rb)、铯(cs)、钫(fr)原子结构示意图（略）提问：碱金属元素原子结构的共同点。指出：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。板书：第六章 碱金属6.1 钠介绍：钠的存在。实验：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）板书：一、钠1.物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻实验：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）副板：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小

3、球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。实验；6.4（检验反应生成的气体）板书：熔点低。2.化学性质(1)与h2o反应2na + 2h2o 2naoh + h2+ q实验：6.2板书：(2)与非金属反应 点燃2na + o2 na2o2 （淡黄色）观察：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。板书：常温下，4na + o2 2na2o （白色） 点燃2na + cl2 2nacl 点燃2na + s na2s提问：钠为什么要保存在煤油里？板书：(3)与酸反应2na + 2h2o 2naoh + h2naoh + hcl n

4、acl + h2o2na + 2hcl 2nacl + h2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应设问：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？实验：板书：2na + 2h2o 2naoh + h22naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so42na + cuso4 + 2h2o na2so4+ cu(oh)2+ h23.用途（略）作业：（略） 第2课时板书：二、过氧化钠（na2o2）电子式：（略）实验：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。板书：(1) 2na2o2+ 2h2o 4naoh + o2（标出电子转移的方向和数目）实验：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，

5、滴一滴水（不能多）。指出：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？板书：(2) 2na2o2+ 2co2 2na2co3 + o2提问：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？指出：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。过渡；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。板书；三、氢氧化钠（naoh）实验：取少许naoh固体，放在表面皿上，观察。板书：1、物理性

6、质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）指出：naoh可干燥某些气体（除氯气和酸性气体co2、so2、hcl、h2s等）提问：naoh固体如何保存？板书：2、化学性质naohna+ + oh- naoh具有碱的通性（略）。提问：什么叫电离？板书：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）讲述：naoh是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。板书：3、用途：（略）设问：既然naoh这么重要，工业上如何制取naoh呢？板书：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）实验：

7、1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和oh-分析：电解过程和电解原理板书：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极讲述：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、oh-向阳极移动。板书：b、电极反应阴极上：h+比na+容易得电子2h+ + 2e h2（还原反应）h2o h+ + oh-阴极上h+不断得到电子形成h2，促进水不断电离成h+和oh-。由于h+转化成h2逸出，导致溶液中oh-浓度大于h+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了naoh溶液。阳极上：cl-比oh-容易失电子2cl- - 2e cl2（氧化反应）3推荐阅读：第1课 金属工具第五章 金属与矿物（沪教）第五章 金属与矿物第二节 几种常见的金属金属 第 4 页 /总页数4 页