高中化学必修一教案优秀6篇.docx

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1、高中化学必修一教案优秀6篇高一化学必修1教案设计 篇一 2、有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_ 参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.600.0

2、12=0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18=0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。 作业：教材P61一、1，2，4 二、1，2 探究活动 体积可以简单加和吗 我们做这样两个实验：(1)取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50100。 能够

3、相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。 实验(2)：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。

4、也就是说，在这里，50+50100。 这又是什么原因呢？这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。 为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V+V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。 说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。 高中化学必修一教案 篇二 第二节 离子反

5、应1 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解电解质的概念； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定义 【教学过程】 导入新课 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 板书 第二节 离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

6、 推进新课 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 小结 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 板书 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 例题剖析 【例题一】下列物质哪些属于电解质？ naclnaohh2so4h2o盐酸溶液 小苏打 feca(oh)2 学生回答略 教师精讲 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质

7、也不是混合物，所以也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。 小结我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 结论酸、碱、盐和水都是电解质 板书 2、类型：酸、碱、盐和水 推进新课 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 板书 3、电离方程式 老师提问 请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 学生书写 h2 2so42hso4 naohnaoh na2so42naso24 合作探究 请同学们阅读p27第一段。 学生回答

8、 课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 教师提问 请同学们讨论得出碱和盐的定义。 答案 碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 板书 4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】 p29 1、2、3、6 做在书上。 【板书设计】 第二节 离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 2、类型：酸、碱、盐和水 3、电离方程式 4、酸、碱、盐的定义 第二节离子反应 第2课时 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解离子反应的概

9、念和原理； 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 二、过程与方法 1、探究离子反应及其发生的条件； 1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 离子反应及其发生的条件 【教学难点】 离子反应及其发生的条件 【教具准备】 cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、nao

10、h溶液 【教学过程】 导入新课 复习电解质和电离的概念。 过渡 有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 板书 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 课堂实验 1、5 ml cuso45 ml nacl 现象：无明显现象 2、5 ml cuso45 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成 分析 cuso4bacl2cucl2baso4 cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离： cuso4cu2so42 bacl2ba22cl

11、当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2和cl之间并没有发生化学反应，而ba2和 2so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： baso4baso4 板书 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 推进新课 离子方程式书写的一般步骤为：写改删查 3 22 举例ba(oh)2h2so4 答案略 板书 （1）、书写的步骤：写改删查 小结 从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 黑板演练按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。 有红色沉淀生成。 【多媒体】：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so4 ch2o

12、h(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o+ 2h2o 板书生理氧化：c6h12o6(s)6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)6h2o(l) 【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？ 生：（设计方案，当堂验证） 1、把碘酒滴到土豆片上； 2、把碘酒滴到面包片上； 3、用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等 师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？ 演示取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。 （也可以取用鸡蛋白溶液，加入35滴浓

13、硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。 【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？ 【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象） 师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。 【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？ 【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察 现象。 用心 爱心 专心 2 【演示】：实验36，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。 1、取1

14、ml20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。 2、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。 【多媒体】c12h22o11h2o错误！未找到引用源。c6h12o6c6h12o6 蔗糖葡萄糖果糖 生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？ 师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。 【多媒体】： 【多媒体】肥皂工业制法生产流程 师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上

15、学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产 物是什么呢？ 生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。 【例题剖析】 例1、 （20xx理综）在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。 根据以上过程，回答下述问题： （1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是_。 （2）初期，酵

16、母菌迅速繁殖的主要方式是_。 （3）经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于_。 （4）请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。 （5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%（质量分数）的啤酒多少吨？ 师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？ 生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方

17、式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识 和简单计算，容易得到结论。 例2现有五种有机物：甲苯 乙酸 葡萄糖 淀粉 蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的和结论填入表格 用心 爱心 专心 课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成 特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。 布置作业：p76t5 【板书设计】 【活动与探究】 1、探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。 2、 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。

18、 3、 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。 用心 爱心 专心 4 高中必修1化学教案范文总汇 篇三 【教学目标】 （一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学

19、与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？过氧化钠，这就是我们这节课要学习

20、的内容钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】(1)钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_; 有O2产生 带火星的火柴伸入试管内，现象：_; 有O2产生 手触摸试管外壁，现象：_ 反应放热 加1-2滴酚酞溶液， 现象：_; 生成碱(NaOH) 【问题引

21、导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。 【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。 【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。 【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？ 【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题 Na2CO3 NaHCO3 （1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。 白色粉末 白色细小晶体 （2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 加水结

22、块成 晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化 （3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？ 振荡长时间后可溶解 振荡长时间后仍有固体剩余 （4）向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？ 溶液变红 （较深） 溶液变 微红色 初步结论 两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水； 碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。 【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究 实验装置图 Na2CO3 NaHCO3 澄清石灰水 不变浑浊 澄清石灰 水变浑浊 结论 受热不分解 具有热稳定性 受热易分解 热稳定性差 【问题引导】请说明从上

23、述实验中观察到的现象，并解释原因。 【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应， 写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。 【小结】 【布置作业】 高中必修1化学教案范文总汇 篇四 1、常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 2、物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小1nm1100nm100nm 3、胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应（

24、有一条光亮的通路） 分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸） 分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜） 4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3 弱碱NH3H2O 5、物质的分离与提纯水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性

25、的差异 过滤和蒸发（例如:粗盐的提纯） 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl可以；改为:BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl也可以。改为:BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl也可以。 但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后。 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计 蒸馏操作的

26、注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水 分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 分液前为什么要打开玻璃塞？ 打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。 萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物 仪器:分液漏斗，烧杯 分离出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小） 分离碘水中

27、的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取 焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠的焰色：_;钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。 6、离子的检验 Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解） SO42-检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀

28、后继续滴加沉淀消失 7、关于容量瓶:瓶身标有温度，容积，刻度线 （1）使用前检查瓶塞处是否漏水。 （2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 （3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液。 （4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使

29、瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。 实验仪器:天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。 常见误差分析： 浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。 浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻

30、度数。 无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。 8、金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。 金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_固体。 钠与水反应的现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 Na的用途制取钠的重要化合物作为原子反应堆的导热剂冶炼

31、Ti.铌锆钒等金属钠光源 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（加入酚酞，先变红，后褪色） 还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO310H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3溶

32、液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。 比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定） 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 9、铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2=2Al2O3 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H

33、22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓_钝化 与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3_氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3_氢氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象

34、：先有白色沉淀后沉淀消失。 Al3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH=AlO2-+2H2O 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。 10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 氧化剂还原剂 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3

35、=CuCl2+2FeCl2 氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2 氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 氧化铁：红棕色固体 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢） 合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。 11、硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高

36、，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2 SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水、酸（除HF）反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。 与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaOSiO2)（用途：黏合剂，耐火材料） 高岭石Al2(Si2O5)(OH

37、)4(Al2O32SiO22H2O) 制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂； 12、氯气的实验室制法： 反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集； 浓盐酸 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 MnO2 干燥布条 潮

38、湿布条 NaOH溶液 浓硫酸 收集 饱和食盐水 高中必修1化学教案范文总汇 篇五 教学准备 教学目标 1、掌握氨和铵盐的性质、用途 2、学会氨的实验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

39、厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。 实验4-9 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水

40、是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 板书2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O NH3+H2O 板书NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 板书(2)NH3与酸的反应： 演示实验氨与氯化氢反应 观察现象：大量白烟生成。 思考：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 板书化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H

41、2SO4=(NH4)2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示实验实验室制取氨气： 板书3、NH3的实验室制法： 讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 板书2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 过渡氨与酸反应形成

42、氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 讲述铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书(1)铵盐受热易分解： 实验加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ 板书化学方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 板书(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。 注意事项： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 讲述可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思考交流自然界中氮的循环： 点击高考试题 1下面能实现人工固氮的是（） A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸