第四章物质结构 元素周期律单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(4).docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷一、单选题1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强B简单离子半径大小顺序为XYCX的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物低DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期2下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是ABCD3短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第

2、IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A原子半径：B由组成的化合物中均只含离子键C的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱42021年我国发布医用同位素中长期发展规划(2021-2035)，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是A考古时利用14C测定一些文物的年代B14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体C18F和131I具有相同的最外层电子数D131I中子数与质子数之差为奇数5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在

3、丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强6X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X元素的某种同位素常用于考古时测定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W原子M层电子数与K层电子数相同，R的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是AY分别与X、Z形成的二元化合物均不止一种B氧化物的水化物的酸性：XRC元素的金属性：ZWD原子半径：WR7短周期主

4、族元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数，下列说法正确的是XZYA简单离子半径：YZXB最简单氢化物的稳定性：ZXC元素的最高正化合价：ZYXD仅由X和氢元素不可能形成离子化合物8X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A简单离子半径：MZWB化合物中只含离子键C热稳定性：D氧化物对应水化物酸性：ZW9下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性验证非金属性强弱

5、ClCSi验证铁与水蒸气反应能生成验证氧化性：AABBCCDD10X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是A最高正价：RWZYBX、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键11短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是AX、Y、Z、M的氧化物均

6、为酸性氧化物BX、Z、M组成的化合物均为共价化合物CY元素的某种核素可在考古时测定文物年代D沸点：，所以非金属性：MY12分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A非电解质：乙醇、二氧化碳、蔗糖B同素异形体：臭氧、氧气、C、互为同位素D化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏13主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为ZYXB酸性：H2XO3W2Y14几种短周期元素的原子半径及主要

7、化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断下列说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：X2T2-C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ二、填空题15几种主族元素在周期表中的位置如表：根据表回答下列问题：(1)元素的简单氢化物的电子式是_、的最高价氧化物结构式_。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4

8、)三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)，与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(5)非金属性强弱比较_(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a的氢化物比的氢化物水溶液酸性弱b氧化物对应的水化物的酸性强于氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d的简单阴离子的还原性比的简单阴离子的还原性弱(6)与形成的化合物是_(填“离子”或“共价”)化合物。16核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍结构简式为的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：(1)下表是元素周

9、期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_(2)N位于元素周期表的第_周期，第_族。(3)推测C、N的非金属性强弱：_大于_。(4)HCl中所含化学键属于_，请用电子式表示HCl的形成过程：_。17针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA234(1)最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，其单质常用作半导体材料的元素是_。(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_，最稳定的气态氢化物是_。(3)能够比较与的非金属性强弱的依据是_

10、。a.氢化物酸性强于b.单质能与氢化物反应得到单质c.最高价氧化物水化物酸性强于d.单质与反应比更容易(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较三种元素的非金属性。甲同学使用饱和溶液的作用是_。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_。18石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_；铝离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_。(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_，非金属元素原子半径由大到小的

11、顺序为_。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_。(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为-1、-2B硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成19元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。IAAAIVAVAVIAVIA01234(1)由元素和可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式_。(2)元

12、素和组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_(用化学方程式表示)。(3)元素、简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_(用化学式表示)。(4)元素、的简单离子半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(5)写出元素与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(6)元素的非金属性：_(填“”或“”)，下列事实能说明上述结论的是_。A元素的单质与的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的弱C元素和的氢化物受热分解，前者的分解温度高D元素的氢化物的水溶液的酸性比元素的弱三、元素或物质推断题20短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表

13、中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_。21元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着

14、许多信息和规律。如表列出了九种主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(用元素符号表示)：ABCDEFGHM(1)元素B的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代。写出该核素的符号_。元素A与元素C可以形成一种常见绿色氧化剂Y，Y在酸性条件下可将亚铁盐氧化为三价铁盐，请写出该反应的离子方程式_。(2)元素F的单质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(3)用电子式表示化合物的形成过程_。(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)元素G与元素H相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母序号)。a最高价氧化物对

15、应的水化物的酸性G比H的强b最高化合价H比G的高cH的单质能从溶液中置换出G的单质d气态氢化物的稳定性H强于Ge气态氢化物水溶液的酸性H强于G22下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123(1)与两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有_种，其电子式为_。(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_；单质的氧化性最强的是_(填化学式)，、形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是_(填化学式)。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)和的最高价氧化物对应的水化物之间发生

16、反应的离子方程式为_。(5)为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_(填字母)。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，X、Y和Z组成的盐溶于水加稀盐酸，有黄色沉淀析出，黄色沉淀为S，可知该反应为硫代硫酸钠（Na2S2O3）在酸性条件下的歧化反应，刺激性气体为SO2，则X为O，Z为S。由此解答该

17、题。【详解】AX的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，由元素周期律可知，非金属性越强的元素其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，因此X的简单氢化物的热稳定性比W的强，A正确；B电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同则原子序数越大半径越小，O2-与Na+电子层数相同，Na的原子序数大于O，则Na的简单离子半径小于O的，B正确；CX的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，水分子间可以形成氢键使沸点升高，H2S不可以形成氢键，X的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物高，C错误；DZ为S，X为O，Y为Na，S与O位于同一主族，S与Na位于同一周期，D正确；故选C。2A【详解】A过氧

18、化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含有离子键、极性共价键，氧气中含有非极性键，反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故选A；B反应没有离子键的断裂，故不选B；C反应没有非极性键的断裂和形成，故不选C；D反应没有非极性键的断裂和形成，故不选D；选A。3C【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O。Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al。W与X属于同一主族，W为S。【详解】A原子半径：，A错误；B由组成的化合物中不仅含离子键，同时氧原子间形成非极性键，B错误；C的最高价氧化物的水化

19、物NaOH、Al(OH)3，可以相互反应，C正确；DX的简单气态氢化物H2O的热稳定性比H2S的强，D错误； 故选C。4B【详解】A考古时可以利用14C测定一些文物的年代，A正确；B14C和12C是两种不同的核素，二者互为同位素，B错误；CF与I位于同一主族，则18F和131I具有相同的最外层电子数，C正确；DI为53号元素，其质子数为53，则131I中子数为131-53=78，其中子数与质子数之差为78-53=25，为奇数，D正确；故选B。5B【分析】由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是C元素，丙是元素，乙是元素。【详解】A

20、甲可能是H或元素，A错误；B同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性也增强，B正确；C和不能发生反应，C错误；DF没有正价，D错误；故选：B。6B【分析】根据题给信息知X是碳，Y原子的次外层有2个电子，最外层有6个电子，Y是氧， Z是钠，W原子M、K层电子数均是2，W是镁，R最高正价+7，最低负价-1，R是氯。题目据此解答。【详解】AY与X形成的二元化合物有，Y与Z形成的二元化合物有，A正确；BX的氧化物的水化物只有，R的氧化物的水化物有多种，其中酸性大于，酸性小于，B错误；C根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性递减，元素金属性，C正确；D根据元素周期律，同周期主族

21、元素从左到右原子半径递减，原子半径，D正确；故选B。7B【分析】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，设X是质子数是x，则Y的质子数是x+9，Z的质子数是x+2，由于X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，因此X是N，Y是S，Z是F，据此解答。【详解】A核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：S2N3F，A错误；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性FN，则最简单氢化物的稳定性：HFNH3，B正确；CF没有正价，则元素的最高正化合价：SNF，C错误；D仅由N和氢元素能形成离

22、子化合物，例如NH4H，D错误；答案选B。8B【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，只有2种元素处于同一周期，且仅有1种金属元素，则W为Cl，M为K或Ca，原子序数最小的X是H；X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，若M是K，则Y是Be，不符合仅有1种金属元素的要求；若M是Ca，则Y是N，符合要求。从而得出；X、Y、Z、W、M分别为；H、N、S、Cl、Ca。【详解】A核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径，A项错误；BCaCl2是离子化合物，电子式为，只含离子键，B项正确；CCl的非金属性强于

23、S，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性，C项错误；D没有指明最高价氧化物对应水化物，酸性，D项错误；故选B。9C【详解】A应把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故A错误；B稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性CSi，且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能证明ClC，故B错误；C湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，故C正确；D氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，

24、Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性Fe3+I2，故D错误；故选C。10A【分析】已知X的原子半径在短周期元素中最小，X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍，Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素，Z为N，W为O，R为F。【详解】AR为F，无最高正化合价，A错误；BX、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4，B正确；C由Z、W形成的阴离子如，在水中可能促进水的电离，C正确；D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键，如碳酸铵、碳酸氢铵等，D正确； 故选A。11C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空

25、气中的主要成分，Z为氮；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键，为碳；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，能形成2个共价键且原子序数最大，为硫；【详解】A水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合题意；BX、Z、M组成的化合物硫化铵为离子化合物，故B不符合题意；CY元素的一种核素14C，可在考古时测定文物年代，故C符合题意；D沸点高低不能说明M、Y得电子能力的强弱，不体现其非金属性强弱，故D不符合题意；故选C。12A【详解】A乙醇、二氧化碳、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；B是原子不是单质，和臭氧、氧气不是同素异形体，故B错误；C、都是单质，不

26、互为同位素，故C错误；D75%医用酒精是混合物，不属于化合物，故D错误；故选A。13B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS，W为H元素；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数均小于20，则X只能为Si，Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为K元素，据此分析解题。【详解】A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减

27、小，则原子半径：r(H)r(S)r(Si)r(K)，A错误；A亚硫酸为中强酸，硅酸为弱酸，酸性：H2SiO3Al，则单质与稀硫酸反应的速率快慢MgAl，故A错误；电子层数，质子数越多半径越小，离子半径O2-Mg2，故B错误；金属性MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，故C错误；非金属性OS，则相同条件下，气态氢化物的稳定性H2OH2S，故D正确；选D。15(1) OCO(2)KNaAl(3) 第三周期第A族(4) HClO4 OH+Al(OH)3AlO+2H2O(5) cd(6)共价【分析】根据主族元素在周期表中的位置可判断分别是Na、K、Al、H、C、N、

28、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。【详解】（1）是C，碳元素的简单氢化物是甲烷，电子式是，碳的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为OCO。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则三种元素原子半径由大到小的顺序是KNaAl。（3）表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素是Al，其原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期第A族。（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，与最高价氧化物对应水化物氢氧化钾和氢氧化铝反应的化学方程式为OH+Al(OH)3AlO+2H2O。（5）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，

29、则非金属性强弱比较ClBr；a氢化物水溶液酸性强弱与非金属性没有关系，a不符合；b非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此氯的氧化物对应的水化物的酸性强于溴的氧化物对应的水化物的酸性不能说明二者非金属性强弱，b不符合；c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性氯强于溴，c符合；d非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，属于氯的简单阴离子的还原性比溴的简单阴离子的还原性弱，说明非金属性氯强于溴，d符合；答案选cd；（6）与形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物。16(1)(2) 二 A(3) N C(4) 极性键 【详解】（1）盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置为：（2）N位于元

30、素周期表的第二周期第A族。（3）同周期元素从左至右，非金属逐渐减弱，故C、N的非金属性强弱为：N大于C。（4）HCl中所含化学键属于极性键，用电子式表示HCl的形成过程：。17(1) K F Si(2) KOH HClO4 HF(3)bcd(4) 除去二氧化碳中的氯化氢 稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比碳酸强，不能说明非金属性：ClC【分析】根据元素在周期表中的位置，是C元素；是N元素；是F元素；是Na元素；是Mg元素；是Al元素；是Si元素；是S元素；是Cl元素；是K元素。【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，最

31、活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，Si位于金属和非金属的分界线附近，Si单质常用作半导体材料。（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；非金属性越强，气态氢化物越稳定，最稳定的气态氢化物是HF。（3）a氢化物酸性与非金属性无关，故不选a；bCl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2S，证明非金属性ClS，故选b；c非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性ClS，故选c；d非

32、金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性ClS，故选d；选bcd。（4）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，为防止HCl干扰实验，使用饱和溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，证明盐酸的酸性大于碳酸，盐酸是无氧酸，不能证明Cl的非金属性大于C。18(1) 第三周期第IVA族 (2) (3) Na S2-Cl-Ca2+O2-Na+Al3+(4)(5)AC【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为；故答案为

33、：第三周期第IVA族；（2）由Na+、O构成，电子式为；青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，故答案为：；（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；S、Cl、Ca的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以S2-Cl-Ca2+，Al、Na、O的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以O2-Na+Al3+，S2-Cl-Ca2+比O2-Na+Al3+多一个电子层，所以六种元素离子半径

34、由大到小的顺序为S2-Cl-Ca2+O2-Na+Al3+，故答案为：S2-Cl-Ca2+O2-Na+Al3+；（4）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（5）A不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；B元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解，稳定性HClH2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；C最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；故

35、答案选AC。19(1)(2)(3)(4)(5)(6) A C【分析】根据元素周期表的结构可知，分别为【详解】（1）根据上述分析，由和形成的四核的分子为，该分子的电子式为；（2）构成的淡黄色固体化合物为，该化合物与反应的化学方程式为；（3）元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，为同周期元素，非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为；（4），最外层电子排布相同，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故，的简单离子半径由大到小顺序为；（5）与NaOH反应的离子方程式；（6）为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：；A溶液变为橙黄色说明与反应

36、置换出了，说明氧化性，故非金属性，A项正确；B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的强，能说明此结论，B项错误；C元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故比分解温度高，可以说明非金属性，C项正确；D元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；故选A C，答案：，A C。20(1) 氢 碳 氧 钠(2)第三周期第A族(3)(4)NaCO(5)2Na2O22H2O =4NaOHO2(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素

37、，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。【详解】（1）根据分析，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠；（2）根据分析，E为S，其在周期表中的位置为第三周期第A族；（3）F离子为C1-，其离子结构示意图为 ；（4）一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序是NaCO；（5）C、D按原

38、子个数比1：1组成的一种化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O =4NaOHO2；（6）将氯气通入冷的消石灰中可以制漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。21(1) (2)(或)(3)(4)(5) Cl cd【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A是H，B是C，C是O，D是F，E是Na，F是Al，G是S，H是Cl，M是K，以此解题。【详解】（1）由分析可知，B是C，其中用做考古的是；氢和氧可以形成过氧化氢，是一种常见的绿色氧化剂，和二价铁反应的离子方程式为：；（2）由分析可知，F是Al，E是Na，则F的单质与E的最高价

39、氧化物对应的水化物反应的化学方程式是(或)；（3）由分析可知，G是S，M是K，两者形成的化合物为K2S，用电子式表示其形成过程为：；（4）由分析可知，C是O，D是F，E是Na，F是Al，核外电子数相同的时候，原子序数越小，半径越大，故半径由大到小的顺序为；（5）由分析可知，G是S，H是Cl，同周期越靠右，非金属性越强，故非金属性较强的是Cl；a最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强，a错误；b不能通过最高化合价的高低，来证明非金属性的强弱，b错误；c非金属性强的物质的单质，可以置换出非金属性弱的单质，c正确；d非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，d正确；e不能通过气态氢化物水溶

40、液的酸性来证明非金属性的强弱，e错误；故选cd。22(1) 2 (2) F2 NH3(3)(4)(5)BC【分析】根据元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al Si，为Cl，为Ar；【详解】（1）与两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，化学键种类最多的Na2O2可以有离子键和共价键2种，其电子式为；（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故、形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故、的简单离子半径由大到小的顺序为；（4）和的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3之间发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；（5）A和的单质均为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属阳离所带电荷数和离子半径有关，与金属性无关，选项A不符合题意；B金属性越强化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应，Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，选项B符合题意；C金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，选项C符合题意；答案选BC。答案第19页，共11页