2012年广西自治区贵港市中考化学试题.docx

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1、贵港市2012年初中毕业升学考试试卷化 学（本试卷分第卷和第卷，考试时间60分钟，赋分100分）注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。第卷一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。1下列变化中属于物理变化的是CA食物腐烂B动植物的呼吸C铁水铸成锅D酒精燃烧【考点

2、】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】A食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化B动植物的呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C铁水铸成锅的过程中只是铁的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质

3、生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分的说法正确的是BA氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C稀有气体都不能与其他物质发生化学反应D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂稀有气体的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，但是在一定条件下也可以发生化学反应【解答】A氧气的化学性质比较活泼，具

4、有助燃性和氧化性，没有可燃性，故选项错误；B氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂故选项正确；C稀有气体的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，但是在一定条件下也可以发生化学反应故选项错误；D二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误；故选B。【点评】本考点考查了空气中各种气体的性质和用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3贵港的“乳泉酒”畅销全国各地，打开酒瓶盖就能闻到浓浓的酒香味，这是因为AA分子在不断运动B分子质量很小C分子间有间隙D分子可以再分【考点】利用分子与原子的性质

5、分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】贵港的“乳泉酒”畅销全国各地，打开酒瓶盖就能闻到浓浓的酒香味，是因为酒精香气中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到浓浓的酒香味A由于分子在不断的运动，这是造成闻到浓浓的酒香味的主要原因，故选项正确B由分子的性质可知，闻到浓浓的酒香味的主要原因与分子的质量很小无关，故选项错误C由分子的性质可知，闻到浓浓的酒香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误D由分子的性质可知，

6、闻到浓浓的酒香味的主要原因与分子可以再分无关，故B选项错误故选A【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4下列有关图标或实验操作错误的是D A禁止吸烟B称量氢氧化钠固体C禁止燃放鞭炮D移走蒸发皿【考点】几种常见的与化学有关的图标；称量器托盘天平；蒸发与蒸馏操作【专题】公共标志型；常见仪器及化学实验基本操作【分析】解答本题A、C选项可根据图中所示标志的含义进行分析判断；B选项可根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠的性质进行分析判断；D选项根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】A图中所示标志是禁止烟火标志，故选项图标正确

7、B托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中（烧杯等）称量，图中所示操作正确C图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项图标正确D正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误故选D【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键5下列有关叙述错误的是BA燃烧属于氧化反应B只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧C用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气D从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开【考点】燃烧与燃烧的条件；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和

8、方法来源:学+科+网【专题】化学与生活【分析】A根据氧化反应的定义分析；B根据可燃物燃烧的条件分析；C根据灭火的方法分析；D从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是防止吸入烟尘和一些有毒气体【解答】A氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，故A正确；B可燃物燃烧要与氧气接触，达到着火点，故B错误；C用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气，故C正确；D因为火灾发生的时候，常常有很多烟尘和有毒的气体，用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确故选B。【点评】本题考查氧化反应、燃烧的条件、灭火的方法、火灾中的逃生方法，有课本知识，有实际问题，考查学生的综合分析问题解决问题的能力6

9、下列有关金属的说法正确的是DA常温下金属都是固体B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体C铝制容器可用来存放酸性食物D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一【考点】常见金属的特性及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】A根据常见金属的物理性质进行分析判断B根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断来源:学科网C根据金属的化学性质进行分析判断D根据保护金属资源的有效途径进行分析判断【解答】A常温下金属并不都是固体，汞在常温下是液态金属，故选项说法错误B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误C铝的活动性比氢强

10、，能与酸反应，铝制容器不能用来存放酸性食物，故选项说法错误D金属的回收可以减小冶炼的成本，减少了资源的浪费，减少了环境污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确故选D【点评】本题难度不大，掌握常见金属的物理性质、化学性质、保护金属资源的有效途径等即可正确解答本题7材料是时代进步的重要标志下列物品中不属于有机合成材料的是AA纯棉床单B塑料袋C涤纶衣服D橡胶轮胎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响来源:学科网ZXXK【专题】化学与生活【分析】合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此分析解答即可。【解答】A纯棉床单是由棉花制成的，棉花属

11、于天然纤维；B塑料袋属于塑料制品，塑料属于合成材料；C涤纶衣服是由涤纶制成，涤纶属于合成纤维是合成材料；D橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料；故选A。【点评】本题考查对合成材料的概念的理解，要抓住合成材料是人工合成的有机高分子材料的定义区判断8从物质分类的角度看，下列说法错误的是CA液态氧属于单质B水属于氧化物C小苏打属于碱D葡萄糖属于有机物【考点】单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由

12、两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素含碳元素的化合物叫有机化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外【解答】A液态氧也是氧分子构成，属于单质，故选项正确；B水由由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故选项正确；C碳酸氢钠的俗名叫小苏打，属于盐，不是碱，故选项错误；D葡萄糖的化学式为C6H12O6，属于有机化合物，故选项正确；故选C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后

13、溶液的颜色为BA红色B紫色C无色D蓝色【考点】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，据此进行分析判断即可【解答】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色故最后溶液的颜色为紫色故选B【点评】本题难度不大，是对二氧化碳化学性质的考查，掌握二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸受热易分解是解答本题的关键10右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正

14、确的是DAt2时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液Ct3时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是甲D若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】At2时甲和乙的溶解度大小相等，可以比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；B根据甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响情况分析；C根据三种物质的溶解度受温度影响情况及溶液的质量分析；D由甲、乙物质的溶解度受温

15、度影响情况确定提纯甲的方法【解答】At2时甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不饱和则无法比较，故该选项错误；B甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以丙的不饱和溶液降温依然是不饱和溶液，故该选项错误；Ct3时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量无法判断，因为三种物质的饱和溶液质量不确定，故该选项错误；D甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小；所以若甲中含有少量乙时，可采用冷却结晶法提纯甲，故该选项正确；故选D【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养

16、学生应用知识解决问题的能力11一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中DA只含有碳元素B只含有碳、氢两种元素C碳元素质量分数为85.7%D碳、氢、氧元素质量比为6：1：8【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和根据题目给出的信息可知：某物质的质量44g18g32g30g，44g二氧化碳中碳元素的质量44g12g；18g水中氢元素的质量18g2g；12g2g30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元

17、素；碳、氢、氧元素质量比12g：2g：16g6：1：8；碳元素质量分数100%40%【解答】根据题目给出的信息可知：某物质的质量44g18g32g30g，44g二氧化碳中碳元素的质量44g12g；18g水中氢元素的质量18g2g；12g2g30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比12g：2g：16g6：1：8；碳元素质量分数100%40%故选D。【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中12分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物

18、，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是BA水、氢氧化钠、盐酸B水、氢氧化钾、盐酸C氢氧化钾、盐酸、水D盐酸、水、氢氧化钠【考点】混合物的分离方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯【分析】根据碳酸钙不溶于水，氯化钾和氯化铜都溶于水，可用过滤的方法先分出碳酸钙，所有的钾盐都溶于水，需要将氯化铜转化成沉淀，分离出来，再转化为氯化铜【解答】根据碳酸钙不溶于水，氯化钾和氯化铜都溶于水，可用过滤的方法先分离出碳酸钙；要将氯化钾和氯化铜分离，可以先用氢氧化钾将氯化铜转化为沉淀分离出来，（不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠，引入了新杂质）然后再加盐酸将过滤出的氢氧

19、化铜转化为氯化铜，蒸发氯化钾溶液氯化钾就可以结晶析出；故选B【点评】本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据物质的性质具体分析选择的试剂，同时注意加入的试剂在进行反应时不能引入新的杂质13下列各组物质，只需用组内溶液相互混合就能鉴别出来的是AANa2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3BHCl、Na2CO3、KCl、NaNO3CKOH、K2SO4、FeCl3、Ba(NO3)2DK2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO3【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴

20、别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断【解答】A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别B组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别CFeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种

21、溶液为K2SO4、Ba(NO3)2溶液，混合会产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别D组内四种物质的溶液两两混合时，CaCl2溶液与K2CO3、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别14下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是CABCDA高温煅烧石灰石至质量不再减轻B向一定量的硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钾溶液C向一定量露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入

22、稀盐酸D用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A根据石灰石的主要成分分解的原理、质量守恒定律进行分析判断B根据硫酸溶液中的溶剂是水，故在没有滴加氢氧化钾溶液前，水的质量不可能为0，进行分析判断C露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中含有的杂质是碳酸钠；盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据此进行分析解答。D根据实验室制取氧气的原理，分解过氧化氢制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断【解答】A石灰石的主要成分碳酸钙高温下后分解

23、生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的逸出使固体质量减少，但是最后剩余氧化钙和杂质，固体减少到一定的程度，就不再减少了，即不可能减少至0，故图象与实验操作过程不对应B硫酸溶液中的溶剂是水，故在没有滴加氢氧化钾溶液前，水的质量不可能为0，故图象与实验操作过程不对应C盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以一开始不产生气体；待氢氧化钠消耗完后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量增加，完全反应后气体的质量不再增加，故图象与实验操作过程对应一致D实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了氧气的质量，故图

24、象与实验操作过程不对应故选C【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象第卷二、我会填空（除化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分）15请用数字和化学符号填空。（1）2个氯原子_；（2）儿童缺_会引起食欲不振，发育不良；（3）铵根离子_；（4）过氧化氢中氧元素的化合价为1价_。【答案】（1）2Cl；（2）Zn；（3）NH4；（4）。【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表

25、示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答；（2）儿童缺锌会引起食欲不振，发育不良，正确书写元素符号即可；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；（4）根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答【解答】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此2个氯原子表示为：2Cl；故答案为：2Cl；（2）儿童缺锌会引起食欲不振，发育不

26、良，元素符号为：Zn；故答案为：Zn；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略因此铵根离子表示为：NH4+；故答案为：NH4+；（4）根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此过氧化氢中氧元素的化合价为1价表示为：；故答案为：【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。162012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”，水与生活生产有着密切关系，但今年1月1

27、5日，广西龙江河河段检测出重金属镉含量超标，严重威胁沿岸及下游居民饮水的安全。（1）镉元素在元素周期表中的相关信息如图A，它的相对原子质量为_，1，镉原子结构示意图如图B，该原子在化学反应中易_失去（填“得到”或“失去”）电子，形成_离子（填“阳”或“阴”），说明元素的化学性质与原子的_关系密切。（2）富含蛋白质的食物可有效缓解重金属中毒症状，下列物质可缓解镉中毒的是_（填序号）。 玉米粥食盐水牛奶西红柿鸡蛋清蔗糖水（3）饮用酸碱度过大的水不利于人体健康测定水样的酸碱度可用_。（4）电解水时，电能转化成_能，_（填“正”或“负”）极产生的气体被誉为“未来最理想的绿色能源”。【答案】（1）112

28、.4 失去 阳 最外层电子数；（2）；（3）pH试纸；（4）化学 负【考点】元素周期表的特点及其应用；溶液的酸碱度测定；电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；物质发生化学变化时的能量变化；常见中毒途径及预防方法【专题】空气与水【分析】（1）根据镉元素在元素周期表中的相关信息、原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；（2）富含蛋白质的食物：肉、蛋、奶及大豆等；（3）根据溶液的酸碱度的测试方法进行解答；（4）电解水时，电能转化成化学能，氢气被誉为“未来最理想的绿色能源”及电解水“正氧负氢”进行解答【解

29、答】（1）根据镉元素在元素周期表中的相关信息，可知它的相对原子质量为112.4；依据原子结构示意图的特点，可知：镉原子在化学反应中易 失去电子，形成阳 离子；说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；（2）富含蛋白质的食物：肉、蛋、奶及大豆等；故选 ；（3）溶液的酸碱度可用pH试纸或pH计来测定；（4）电解水时，电能转化成化学能，电解水“正氧负氢”，所以负极产生的氢气被誉为“未来最理想的绿色能源”；（1）112.4 失去 阳 最外层电子数；（2）；（3）pH试纸；（4）化学 负【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合

30、知识的能力17物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系请回答下列问题：（1）若A为气体单质，E为红色固体，则F的化学式为_，A与B反应的化学方程式为_，其反应的基本类型是_。（2）若B为一种碱，E是生活中常用的调味品，则B、E的化学式为：B_、E_；写出B与C反应的化学方程式：_。【答案】（1）CO2 H2CuO CuH2O 置换反应；（2）NaOH NaCl 2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl【考点】物质的鉴别、推断【专题】框图型推断题【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为气体单质，E为红色固体，因为氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置

31、换反应，那么A是氢气，B是氧化铜，C可以是碳或一氧化碳，碳或一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此F是二氧化碳若B为一种碱，E是生活中常用的调味品，那么E是氯化钠，B是氢氧化钠，C可以是氯化铜或氯化铁等，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可【解答】（1）若A为气体单质，E为红色固体，因为氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，那么A是氢气，B是氧化铜，C可以是碳或一氧化碳，碳或一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此F是二氧化碳故答案为：CO2；H2CuO CuH2O；置换反应；（2）若B为一种碱，E是生活中常用的调味品，那么E是氯化钠，B是氢氧化钠，C可以

32、是氯化铜或氯化铁等，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：NaOH；NaCl；2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl（合理即可）【点评】本考点属于图框式物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中三、我会回答（除第19题第（1）小题每空1分外，其余每空2分，共30分）182011年11月，国家环境保护部对外公布环境空气质量标准和环境空气质量指数日报技术规定征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，PM2.5是指大气

33、中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。（1）大雾天气导致呼吸病人增多因为雾霜可使空气中增加大量的_（填字母序号）A二氧化碳 B一氧化碳 C可吸入颗粒物D二氧化硫（2）防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_作用。（3）请你提出一条防治空气污染的合理建议：_。【答案】（1）C；（2）吸附；（3）工业废气经过处理后再排放或大量的植树造林等【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途【专题】空气与水【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒大雾天气导致呼吸病人增多因为雾霜可使空气中增

34、加大量的可吸入颗粒物；活性炭具有吸附作用；防治空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放、大量的植树造林、禁止燃放烟花爆竹等【解答】（1）大雾天气导致呼吸病人增多因为雾霜可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故答案为：C；（2）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用，故答案为：吸附；（3）防治空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放、大量的植树造林、禁止燃放烟花爆竹等，故答案为：工业废气经过处理后再排放或大量的植树造林等。【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染19化学是一门以实验为基础

35、的学科，请结合下列图示实验装置，回答问题。（1）图中、仪器的名称是：_；_。（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是_（填字母序号），反应的化学方程式是_。（3）小阳欲制取并测定生成氢气的体积，请从上图AG中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b_（填接口序号）。（4）小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用右图所示的装置做趣味实验，他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后，可以观察到的现象为_，其原因是_。【答案】（1）铁架台 量筒；（2）AF 2KClO32KCl3O2；（3）edh；（4）气球胀大 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压

36、减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；实验室制取氧气的反应原理；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式来源:Zxxk.Com【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据常用仪器回答；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，制取较纯的氧气时气体不能用排空气法收集；并依据氯酸钾反应原理书写方程式；（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，并通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积；（4）根据二氧化碳的性质进行分析，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强

37、变小，气球变大【解答】（1）根据常用仪器可知图中、仪器分别是铁架台、量筒；故答案为：铁架台；量筒；来源:学科网ZXXK（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，故选A装置；而较为纯净的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选F装置收集；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl3O2；故答案为：AF；2KClO32KCl3O2；（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选F装置；氧气的密度比水小，故从e进d出；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；故答案

38、为：edh；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；故答案为：气球胀大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大【点评】本题既考查了装置的选取，又考查了二氧化碳的性质等知识，只有掌握相关知识，才能正确的灵活应用20某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究【提出问题】滤液中所含溶质有什么？【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含

39、有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是_。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：猜想_（用化学式表示，下同）；_。【设计实验】（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立。方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸_猜想成立方案二取少量滤液于试管中，_猜想成立【答案】（1）Cu2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag；（2）Cu(NO3)2、Al(NO3)3；Cu(NO3)2、Al(NO3)3、AgNO3；（3）见下表：方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸没有变化猜想成立方案二取少量滤

40、液于试管中，滴加稀盐酸有白色沉淀生成猜想成立【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】铜粉和铝粉都排在银的前面，都可以置换银，因为距离远的先置换，因此铝先置换铜铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，说明有溶液中一定有硝酸铜，那么也说明金属铝已经充分反应，溶液中还一定有硝酸铝；硝酸银溶液也可能全部反应，也可能还有剩余实验方案中检验硝酸银可以用氯离子来检验【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，配平即可；故答案为：Cu2AgNO3Cu(NO3)2

41、2Ag；（2）铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，说明有溶液中一定有硝酸铜，那么也说明金属铝已经充分反应，溶液中还一定有硝酸铝；硝酸银溶液也可能全部反应，也可能还有剩余；因此可能的组成有：Cu(NO3)2、Al(NO3)3或Cu(NO3)2、Al(NO3)3、AgNO3；故答案为：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；Cu(NO3)2、Al(NO3)3、AgNO3；（3）取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸没有变化，说明猜想一正确；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明猜想二成立；故答案为：没有变化；滴加稀盐酸；有白色沉淀生成。【点评】

42、金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握四、我会计算（共8分）21为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反

43、应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？【答案】（1）2.2g；（2）设样品中CaCO3的质量为x生成CaCl2的质量为y；CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 2.2g；解得：x5g，y5.55g；样品中CaCO3的质量分数100%50%（3）设加入水的质量是z；100%5%；z61g；【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是55g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学

44、方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液的稀释过程计算可求出加入水的质量；【解答】（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g47.2g55g2.2g；（2）设样品中CaCO3的质量为x生成CaCl2的质量为y；CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 2.2g；解得：x5g，y5.55g；样品中CaCO3的质量分数=100%=50%（3）设加入水的质量是z；100%5%；z61g；故答案为：（1）2.2；（2）样品中CaCO3的质量分数为50%