【高中化学】2022－2023学年上学期高一化学备课组说课式备课-氮的循环.pptx

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1、氮 的 循 环高一化学备课组活动 硝酸(HNO3)是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里，硝酸需要密闭保存在棕色瓶中，放置在冷暗处。请预测硝酸的性质，并说明预测的依据。观察思考请预测硝酸的性质，并说明预测的依据。预测性质预测的依据挥发性需要密闭保存，有可能具有挥发性不稳定性需要避光保存在冷暗处，有可能在光照或升温时分解。观察思考一瓶长时间放置的浓硝酸 硝酸(HNO3)是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶。浓硝酸（63%以上的硝酸）长时间光照或受热后会发生分解，因分解产生的NO2溶于浓硝酸中显黄色。观察思考请预测硝酸的性质，并说明预测的依据。

2、预测性质预测的依据酸性物质类别（酸的一般性质）强氧化性 HNO3中氮元素化合价处于最高价态 与浓硫酸的强氧化性类比观察思考NH4+NH3N2NONO2HNO3NH3H2ONO3-碱-30+2+4+5元素化合价单质氧化物酸盐氢化物物质类别观察思考 选取哪些试剂有利于探究硝酸的酸性和强氧化性？稀硝酸浓硝酸氢后金属Cu氢前金属Fe观察思考观察硝酸分别与不同金属反应的现象，寻找确定硝酸性质的证据。观察思考观察硝酸分别与不同金属反应的现象，寻找确定硝酸性质的证据。稀硝酸浓硝酸Cu固体减少，溶液缓慢变为蓝色，溶液上方出现浅红棕色。固体溶解，溶液迅速变为绿色，产生红棕色气体。观察思考观察浓、稀硝酸分别与金属

3、反应的现象，寻找确定硝酸性质的证据。观察思考观察浓、稀硝酸分别与金属反应的现象，寻找确定硝酸性质的证据。稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸Fe固体减少，溶液缓慢变为棕黄色，溶液上方出现浅红棕色。铁片表面出现少量气泡，长时间放置无明显变化。Fe+4HNO3(稀，过量)Fe(NO3)3+NO+2H2O(其中一个反应)Fe 在浓硝酸中被钝化观察思考4HNO3(稀,过量)+Fe Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe 在浓硝酸中被钝化 以下反应和变化体现了硝酸哪些性质？强氧化性酸性(成盐性质)概括整合 硝酸的性质NH4+NH3N2NONO2HNO3o2H2Oo2碱或盐H2O2NH3H2OH+OH-H2OOH-/

4、NO3-碱-30+2+4+5 氮元素化合价单质氧化物酸盐氢化物物质类别Cu概括整合交流研讨 你知道哪些环境问题与含氮物质有关？N2氨基酸、氨基酸、蛋白质蛋白质HNO3NH3NO NO2蛋白质、尿素蛋白质、尿素N2NO3-NH3 NH4+交流研讨酸雨光化学烟雾水体富营养化雾霾交流研讨你能想到哪些方法减少NO、NO2等氮氧化物对大气的污染？绿色化学5R原则措施：倡导绿色出行，减少机动车带来的氮氧化物排放；将氮氧化物进行尾气处理或再利用等。Reduction：减量使用Reuse：循环、重复使用Recycling：资源回收利用Regeneration：再生，变废为宝Rejection：拒用有毒有害品交

5、流研讨你能想到哪些方法减少NO、NO2等氮氧化物对大气的污染？方法：从污染物性质入手你能想到哪些方法减少NO、NO2等氮氧化物对大气的污染？交流研讨氮氧化物的性质处理手段氧化性还原性与水、碱反应还原法氧化法类别转化+氧化还原还原法汽车尾气管中催化还原氮氧化物NONO2CO、烃类(CxHy)N2CO2还原剂氧化法硝酸工业中循环使用氮氧化物2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO类别转化+氧化还原OH-2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2混合气与碱液反应：NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2ONO2与碱液反应：NO2-概括整合 性质研究 实现转化

6、 物质化合价类别 认识 应用氮及其化合物的“价类”二维图下列制取Cu(NO3)2的方法最符合绿色化学思想的是()ACu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 BCu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2 CCu先在O2中加热得到CuO，再与稀HNO3反应得到Cu(NO3)2 DCu先与浓H2SO4共热生成CuSO4，再与Ba(NO3)2溶液反应 生成Cu(NO3)2 应用实践NO2NOSO2C应用实践 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发 生了反应D