【高中化学】构造原理与电子排布式 2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）.pptx

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1、第一章第一章 原子结构和性质原子结构和性质第一节第一节 原子结构原子结构第三课时 构造原理与电子排布式钾钾19K+19 第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层2881N层层第第4层层+19 第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层289想一想 钾的原子结构示意图？核外电子的运动状态和排布规律核外电子的运动状态核外电子的排布规律表示方法原子光谱能量量子化能层能级原子结构示意图知识回顾1.结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。能层能层K KL LM MN N最多电最多电子数子数2 28 818183232能级能级1s1s2s2s2p2

2、p3s3s3p3p3d3d4s4s4p4p4d4d4f4f填充电填充电子数子数2.对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。2 23.对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。6 64.对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。2 26 6小结：小结：核外电子在能级中的排布顺序：核外电子在能级中的排布顺序：1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p思考与讨论：请请根据已学根据已学1 11818号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在

3、能级中的排布规律。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。2 2(1)含义：以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。光谱学能级三三、构造原理与电子排布式 P81.构造原理(2)构造原理示意图各圆圈间连接线的方向即电子填入能级的顺序(原则：低能量能级-高能量能级)即电子所排的能级顺序：即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、4p、5s、5p、6s、6p、7s、7p。3d4d5d4f5f6d各能级的能量高低各能级的能量高低顺序：顺序：ns (n-2)f (n-1)d np2.能级交错现象：三三、构造原理与电子排布式 P8从第从第三三

4、能层开始部分能级能层开始部分能级不不完全遵循能层完全遵循能层顺序顺序,内层内层能能级能量比外层能级高，称之为级能量比外层能级高，称之为能级交错能级交错现象现象.如如 E E(4s4s)E E(3d3d)、E E(5s5s)E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)B B4.4.表示一个原子在表示一个原子在M M能层上有能层上有1010个电子，可以写成个电子，可以写成A.3pA.3p6 6 B.3d B.3d1010 C.3sC.3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2 D.3sD.3s2

5、 23p3p6 64s4s2 2CC5.5.某微粒的核外电子排布式为某微粒的核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6，下列关于该微粒的说，下列关于该微粒的说法正确的是法正确的是A.A.它的质子数一定是它的质子数一定是1818B.B.它的原子和它的原子和3737ClCl可能互为同位素可能互为同位素C.C.它的单质一定是强还原剂它的单质一定是强还原剂D.D.可以确定该微粒为可以确定该微粒为ArArB B6.6.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是以下电子排布式是基态原子的电子排布的是1s1s1 12s2s1 11s1s2 22s2s1 12p2p1

6、11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 21s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1A.A.B.B.C C.D D.D D7.X7.X、Y Y两元素可形成两元素可形成X X2 2Y Y3 3型化合物，则型化合物，则X X、Y Y原子处于基态时的最外层电子原子处于基态时的最外层电子排布式可能是排布式可能是A.XA.X：3s3s2 23p3p1 1Y Y：3s3s2 23p3p5 5B.XB.X：2s2s2 22p2p3 3Y Y：2s2s2 22p2p4 4C.XC.X：3s3s2 23p3p2 2Y Y：3s3s2 23p3p4 4D.XD.X：3s

7、3s2 2 Y Y：2s2s2 22p2p3 3B B8 8.(1)N.(1)N的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为_；CuCu的基态原子最外层有的基态原子最外层有_个电子。个电子。(2)Cu(2)Cu基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_。(3)(3)3131GaGa基态原子的核外电子排布式是基态原子的核外电子排布式是_。(4)(4)基态基态MnMn2 2的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。1s22s22p311s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)1s22s22p63s2

8、3p63d5(或Ar3d5)(5)Se(5)Se原子序数为原子序数为_，其核外，其核外M M层电子的排布式为层电子的排布式为_。343s23p63d109.9.推导下列元素，回答有关问题：推导下列元素，回答有关问题：(1)(1)具有具有1 1个个4p4p电子的元素为电子的元素为_(_(写元素名称，下同写元素名称，下同)。(2)N(2)N层只有层只有1 1个电子的主族元素是个电子的主族元素是_，其氯化物的焰色试验呈，其氯化物的焰色试验呈_色。色。(3)3d(3)3d能级全充满，能级全充满，4s4s能级只有能级只有1 1个电子的元素为个电子的元素为_，原子序数为，原子序数为_。(4)(4)原子序数

9、小于原子序数小于3636的元素的元素X X和和Y Y，在周期表中既处于同一周期又位于同，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且一族，且Y Y的原子序数比的原子序数比X X大大2 2，则，则Y Y的基态原子的价层电子排布式是的基态原子的价层电子排布式是_，X X在参与化学反应时，在参与化学反应时，1 1个原子失去的电子数为个原子失去的电子数为_。镓钾紫铜293d84s22个或3个10.10.有几种元素的粒子核外电子排布式为有几种元素的粒子核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6，其中：，其中：(1)(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)(3)某某粒粒子子还还原原性性虽虽弱弱，但但失失去去电电子子后后氧氧化化性性很很强强，且且这这种种元元素素的的原原子子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_。ArS2Cl