【高中化学】铵盐、氨气的制备课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第二节氮及其化合物第3课时 铵盐、氨气的制备第五章化工生产中的重要非金属元素氮植物生长的守护神植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱缺氮小麦麦穗缺氮小麦麦穗发育不良育不良铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。一铵盐铵盐绝大多数铵盐绝大多数铵盐是是白色白色 或或无色无色晶体晶体，都都易易溶溶于于水水铵盐的物理性质01不稳定性不稳定性 受热受热易分解易分解 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O注意：并不是注意：并不是所有的铵盐都受热分解生成所有的铵盐都受热分解生成NHNH3 32NH4NO3=2N2O24H2O高

2、温或猛烈撞击NH4NO3=N2O +2H2O铵盐的化学性质 02两者遇冷又马上化合成NH4Cl(NH4)2CO3 =2NH3+H2O+CO2 NH4+思考：怎样存放铵态氮肥？密封包装并放在阴凉通风干燥处向向盛有少量盛有少量NH4Cl溶液，溶液，NH4NO3溶液和溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别溶液的三支试管中分别加入加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因原因。现象现象：湿润湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸变蓝变蓝。反应中有

3、反应中有碱性碱性气体产生。气体产生。结论结论：实验实验5-7 5-7 铵盐与强碱的反应铵盐与强碱的反应与碱反应与碱反应 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 NH4+OH=NH3+H2O 反应反应实质：实质：在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨气。铵盐的化学性质 02为什么为什么铵态氮肥不能铵态氮肥不能与草木灰与草木灰(含含K K2 2COCO3 3)混合混合施用施用？草木灰草木灰中中含有含有K K2 2COCO3 3，K K2 2

4、COCO3 3溶液显碱性。溶液显碱性。铵盐铵盐能与能与碱碱性性物质物质反应反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低肥效降低。思考与讨论思考与讨论取少许样品取少许样品与碱与碱混合于试管中混合于试管中共热共热，将，将湿润的湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸靠近管口靠近管口，若，若试纸试纸变蓝变蓝，则证明，则证明样品中含有样品中含有NH4+。取少许样品于试管中，放入取少许样品于试管中，放入碱碱后后加热加热，用，用蘸有浓蘸有浓盐酸的玻璃棒盐酸的玻璃棒靠近试管口靠近试管口，若，若有有白烟白烟产生，则证产生，则证明样品中含有明样品中含有NH4+。铵根离子的检验0

5、3铵盐铵盐(NH4+)无色气体无色气体(NH3)试纸变蓝试纸变蓝蘸有浓盐酸蘸有浓盐酸的玻璃棒的玻璃棒产生白烟产生白烟装置装置验满验满试剂试剂原理原理固固+固固加热型加热型向向下下排空气法排空气法或或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成生成(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3收集收集湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝二氨气的实验室制法氨气的实验室制法碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠干燥干燥也不能也不能用无水用无水CaCl2会

6、反应产生会反应产生CaCl28NH3 浓浓硫酸等硫酸等酸性干燥剂酸性干燥剂不能不能干燥干燥NHNH3 3尾气处理尾气处理酸溶液或水酸溶液或水二氨气的实验室制法氨气的实验室制法可在导管口放一团用可在导管口放一团用酸溶液或酸溶液或水水浸湿的棉花球浸湿的棉花球棉花作用棉花作用：减少减少NHNH3 3与空气的对流与空气的对流，吸收，吸收多余的多余的NHNH3 3，防止污染空气，防止污染空气易溶于水的要用防倒吸装置1.1.加热加热NHNH4 4Cl Cl能制取能制取NHNH3 3吗？吗？NHNH4 4Cl Cl分解产生的分解产生的NHNH3 3和和HClHCl遇冷会再次化合为遇冷会再次化合为NHNH4

7、4Cl Cl，不能用不能用于制取于制取NHNH3 3思考与讨论思考与讨论2.2.碱不选用碱不选用NaOH、KOH，为什么，为什么？NaOH、KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强氨水具有氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。不稳定性和挥发性，受热易分解。NH3H2O=NH3 H2O 氨气的快速简易制法02加热浓氨水NaOHNaOH固体具有吸水性，溶于水放固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。出大量的热，促使氨水分解。CaOCaO与水反应，使溶剂与水反应，使溶剂(水水)减少；减少；反应放热，促使氨水分解。反应放热，促使氨水分解。氨气的快速简易制法02浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中催化剂催化剂高温、高压高温、高压N2+3H2 2NH3氨气的工业制法03