【高中化学】硫酸 高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）.pptx

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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第2课时 硫酸学习目标1能能从从物物质类别和和硫硫元元素素化化合合价价的的角角度度认识硫硫酸酸的的性性质，促促进证据推理与模型据推理与模型认知核心素养的知核心素养的发展。展。2通通过实验探探究究浓硫硫酸酸的的吸吸水水性性、脱脱水水性性和和强氧氧化化性性，学学会会硫硫酸酸根根离离子子的的检验方方法法，强化化科科学学探探究究与与创新新意意识核核心心素素养的养成。养的养成。亲爱的水：请允许我这样叫你，每当我遇见你，我就有一种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，就算你让我变成稀硫酸，我对你的心也不会改变，因

2、为我是不挥发的，这点我比硝酸强,请你不要逃避。水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝,虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢和硫。亲爱的水：天地可以证明，我只要两个电子，但这是由+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但我像对待小弟弟一样对待他，还说我欺负氢氧化钠、碳酸钠，那是因为遇到它们，可以得到你！水，请你不要再逃避，就是逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也会找到你，水，我可以对门捷列夫发誓，我会追随你一辈子！愿和你在一起的：98.3浓硫酸温故知新稀硫酸具有哪些性质？稀硫酸的五条通性：

3、1.与活泼金属反应生成氢气2.使酸碱指示剂变色3.与金属氧化物反应生成盐和水4.与强碱反应生成盐和水5.与某些盐反应浓硫酸会有哪些不同于稀硫酸的性质呢？1.纯硫酸：无色、油状、液体。2.纯硫酸难挥发,沸点338。(高沸点酸)3.密度：常用质量分数为98.3%的浓硫酸的密度 为1.84g/cm3。4.易溶于水，能以任意比与水混溶溶解时放出大量的热。一、浓硫酸的物理性质思考：在稀释浓硫酸时，应该注意什么？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。酸入水重量、状态（油状）、白雾重量、状态（油状）、白雾现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样

4、，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？1.较重的是浓硫酸；3.有白雾现象的是浓盐酸。2.无色油状的是浓硫酸；(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合)。如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。1.吸水性 思考：思考：浓浓硫硫酸酸具具有有难难挥挥发发性性。将将其其敞敞口口放放置置，其其浓浓度度和和质质量量会不会发生改变？会不会发生改变？浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。二、浓硫酸的特性浓硫酸可作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、N2

5、、CO、NO、CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2、CO2 等。二、浓硫酸的特性脱 水 性 是 指 浓 硫 酸 能 把 有 机 物 中 的 氢 氧 原 子 按 2：1（H2O）的个数比脱去。如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。2.脱水性 实验实验：在在小小烧烧杯杯中中放放入入20g20g蔗蔗糖糖（C C1212H H2222O O1111），用用1ml1ml水水调调成成糊糊状状再再加加入入15ml15ml浓浓硫硫酸酸，用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，观观察察物物质质的的颜颜色，体积变化并闻味。色，体积变化并闻味。二、浓硫酸的特性生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；生成了黑色固体

6、；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。现象：现象：二、浓硫酸的特性C12H22O11 12C+11H2O+热量浓硫酸讨论：讨论：根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。C还原剂还原剂 H2SO4(浓浓)氧化剂氧化剂0+6+4+4化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原思考：思考：根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂

7、、还原剂根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂：思考：如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2？u品红品红1褪色褪色产生产生SO2现象：现象：验证验证SO2除去除去SO2验证无验证无SO2验证验证CO2u酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色除去除去SO2u品红品红2不褪色不褪色SO2已除尽已除尽u氢氧化钙溶液变浑浊氢氧化钙溶液变浑浊产生产生CO2品红溶液品红溶液溴水或高锰酸钾溶液溴水或高锰酸钾溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水三、浓硫酸的强氧化性1.与非金属反应2.与金属反应：常温下，使铁、铝发生钝化反应；加热时，可与大多数金属发生反应（金、铂除外）浓硫酸与铜

8、反应：铜与浓硫酸反应：【做一做做一做】下列分别体现了硫酸的什么性质下列分别体现了硫酸的什么性质?(1)(1)用浓硫酸和蔗糖做用浓硫酸和蔗糖做“黑面包黑面包”实验实验,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。(2)(2)浓硫酸可以用来干燥浓硫酸可以用来干燥H H2 2、COCO2 2等气体等气体,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。(3)(3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SOSO2 2,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。(4)(4)常温下常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。脱水性和强氧化性脱水性和强氧化性

9、吸水性吸水性强氧化性与酸性强氧化性与酸性强氧化性强氧化性常见硫酸盐常见硫酸盐名称名称重要性质重要性质主要用途主要用途硫酸钙硫酸钙 制作各种模型和医疗用制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的石膏绷带；调节水泥的硬化速率的硬化速率名称名称重要性质重要性质主要用途主要用途硫酸钡硫酸钡以重晶石以重晶石(BaSO4)的形式的形式存在，存在，BaSO4不溶于水不溶于水和酸，且不容易被和酸，且不容易被X射线射线透过透过重晶石是生产其他钡盐重晶石是生产其他钡盐的原料；硫酸钡可用作的原料；硫酸钡可用作“钡餐钡餐”名称名称重要性质重要性质主要用途主要用途硫酸铜硫酸铜硫酸铜可以用来检验水的存在；胆矾可以和石灰乳

10、混合制成波尔多液硫酸根离子的检验(1)实验探究实验探究实验实验操作操作白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解白色白色返回导航(3)应用应用粗盐除杂粗盐除杂除去可溶性杂质：硫酸盐及除去可溶性杂质：硫酸盐及MgCl2、CaCl2杂质杂质加入的试剂加入的试剂离子方程式离子方程式硫酸盐硫酸盐过量过量BaCl2溶液溶液_MgCl2过量过量NaOH溶液溶液_CaCl2过量过量Na2CO3溶液溶液_返回导航试试剂剂加加入入的的顺顺序序：为为使使杂杂质质离离子子完完全全除除去去，通通常常加加入入试试剂剂及及顺顺序序有有如如下下三种：三种：.BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液Na2

11、CO3溶液溶液盐酸；盐酸；.NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐酸；盐酸；.BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液盐酸。盐酸。总总结结：为为保保障障杂杂质质离离子子完完全全除除去去，只只要要_在在_之后之后加入即可，且最后过滤后加入盐酸。加入即可，且最后过滤后加入盐酸。Na2CO3溶液BaCl2溶液硫酸的重要用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、用作干燥剂等。B转化目标（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂）转化后的含硫物质预期现象-20+6+4+400-20+4+4+6FeSH2SO3H2SSSO2H2SO4