【高中化学】化学反应与热能课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第一课时 化学反应与热能Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH3Mg+HCl=MgCl2+H2 释放热量的化学反应放热反应吸收热量的化学反应吸热反应【实验6-1】P32【实验6-2】P33思考：思考：化学反应过程中为什么会有能量变化？化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有的化学为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量反应吸收能量？温故知新化学反应的本质是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_断裂形成思考：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？强光HHClClHHClCl放出能量爆

2、炸在化学反应中能量为什么会发生变化？吸收能量化学键的断裂与形成1.化学反应中能量变化的主要原因是什么？2.一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小小结断键吸收的总能量成键放出的总能量断键吸收的总能量成键放出的总能量吸收能量放出能量吸热反应放热反应一、化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑 (微观）已知：已知：H HH H 键能为键能为436kJ/mol436kJ/mol所以：所以：断开断开1mol H1mol HH H 吸收吸收 kJkJ能量能量 形形成成1mol H1mol HH H 放出放出 kJkJ能量能量键能：断开或形

3、成1mol化学键吸收或放出的能量。单位：kJ/mol！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）436436436436 2mol H2和 1mol O2生成 2mol H2O的能量变化？（已知：H-H 键能是436kJ/mol，O=O 键能496kJ/mol，H-O 键能是463kJ/mol）计算：计算：断键吸收总能量为：2436kJ496kJ1368 kJ，成键释放总能量为：22463kJ1852kJ，反应中放出的热量：1852kJ1368kJ=484kJN2+O2 2NO 总质量保持不变质量守恒定律质量守恒定律一种形式的能量另一种形

4、式的能量太阳能热能风能电能能量守恒定律能量守恒定律体系总能量保持不变两条基本自然定律两条基本自然定律化学能化学能其他形式的能量化学能热能放热反应：化学能转化为热能吸热反应：热能转化为化学能（2）从物质总能量的角度考虑 (宏观）（2）从物质总能量的角度考虑 (宏观）一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于什么？反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量吸收能量放出能量吸热反应放热反应能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律断键断键吸收吸收总能量总能量 成键成键放出

5、放出总能量总能量反应物反应物的的总总能量能量 生成物生成物的的总总能量能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应(1)断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小（微观）(2)反应物总能量和生成物的总能量的相对大小（宏观）放热反应和吸热反应的判断方法断键断键吸收总能量吸收总能量 成键成键放出放出总能量总能量反应物反应物的总能量的总能量 生成物生成物的总能量的总能量常见的放热反应和吸热反应放热反应1.大多数化合反应2.金属和水或酸的反应3.所有的燃烧反应4.酸碱中和反应 5.缓慢氧化：食物的腐败6.铝热反应吸热反应1.大多数分解反应2.较典型的反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C+CO2C+H2O（g）H2+CuO 放热反应、吸热反应与反应条件有没有关系？放热反应一定好发生，吸热反应一定难发生吗？