【高中化学】烯烃、炔烃第2课时炔烃的结构与性质 高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

《【高中化学】烯烃、炔烃第2课时炔烃的结构与性质 高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】烯烃、炔烃第2课时炔烃的结构与性质 高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、走进奇妙的化学世界走进奇妙的化学世界选择性必修选择性必修3第二章 烃第二节 烯烃 炔烃第2课时炔烃学习目标第2课时炔烃的结构与性质PART01PART02以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。乙炔的发现1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙戴维在加热木炭和碳酸钾取金属钾的过程中，将残渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体，并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C2H（当时使用的碳的相对原子质量为6），称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获

2、得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C2H，并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C6H6），埃德蒙戴维发现的是乙炔（C2H2）。l炔烃的定义：l官能团：l单炔烃的通式：CC HHHH链状烷烃CnH2n+22HC=C HH单烯烃CnH2n2HCC 单炔烃CnH2n2（n2）二、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃.碳碳三键碳碳三键(CC)C Cn nHH2 2n-n-2 2(n n2 2)(1)常温下含有14个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。(2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。(3)随着碳原子数的增多，相

3、对密度逐渐增大。(4)密度均比水小，均难溶于水。l炔烃的物理性质l炔烃的化学性质炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应(1)乙炔的表示方法分子式：，电子式：_，结构式：，结构简式：，实验式：_(2)乙炔的结构特点乙炔分子为结构，相邻两个键之间的夹角为。碳原子采取_杂化，C、H之间均以单键(键)相连接，C、C之间以三键(1个键和2个键)相连接。C2H2HCCHCHCH直线形180spCH最简单的炔烃乙炔1.乙炔的结构特点（3）乙炔的物理性质：无色无味气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水略小。【资料卡】阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置.【实验原理】【

4、实验试剂】CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 电石（CaC2）与 饱和食盐水2、乙炔的化学性质【实验探究】乙炔的实验室制法H OHH OH CC 2-Ca2+H C C H+Ca（OH）2【乙炔的实验室制法】用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。因反应制得的乙炔中通常含有PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。可用CuSO4将其除去。电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。【实验装置】固体+液体气体与制与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。相似，但不可用启普发生器。【乙炔的实

5、验室制法】装置，反应装置，作用：产生乙炔。装置，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3装置，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。装置，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。装置，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。【乙炔实验室制法】实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色【乙炔实验室制法】(1)制取乙炔时能否使用启普发生器？使用饱和食盐水 控制饱和食盐水的滴加速度(3)在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢

6、，是如何除去呢？反应生成糊状物Ca(OH)2，会堵住试管口放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。电石（CaC2）与水反应剧烈，难以控制反应速率(2)电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去(4)在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？装置中的作用？收集一试管乙炔，验纯去除未反应的乙炔。思考以下问题：【乙炔实验室制法】练习：(2020河北衡水高二月考)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()A.将生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.逐滴

7、加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高A类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质不饱和烃不饱和烃乙烯乙烯乙炔乙炔与与O2反应反应与酸性与酸性KMnO4溶液反应溶液反应加成反应（与加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应）等反应）加聚反应加聚反应燃烧：O24CO2+2H2O2C2H2+5甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔现象：火焰现象：火焰明亮，并伴有浓烟明亮，并伴有浓烟a.点燃点燃前要前要验纯验纯！b.氧炔焰温度可达氧炔焰温度可达3000度以上，常用氧炔焰切割或焊接金属度以上，常用氧炔焰切割或焊接金属含碳量含碳量不同，导致不同，导致燃烧燃烧现象有

8、所不同现象有所不同,可用于三者鉴别可用于三者鉴别（1）氧化反应2.乙炔的化学性质图片来自网络图片来自网络使酸性KMnO4溶液褪色：2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O（鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂）(2)加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）催化加氢使溴水褪色CHCH+Br2 CH=CHBrBrCH=CH+Br2 CHCHBrBrBrBrBrBr1,2 二溴乙烯1,1,2,2 四溴乙烷CHCHH2催化剂催化剂CH2CH2催化剂催化剂CHCH2H2CH3CH32.乙炔的化学性质CHCH+H2O CH3CHO与HCl反应CHCH+HCl CH2=CHCl

9、催化剂氯乙烯乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇乙烯醇（CH2CHOH不稳定，很快转化为乙醛）CH2=CH-OH（乙烯醇）不稳定(2)加成反应与H2O反应制备导电高分子材料 2000年的诺贝尔化学奖：图片来自网络 聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。白川英树、艾伦黑格和艾伦麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。（3）加聚反应nCH CH CH=CH n 催化剂（导电高分子材料）导电塑料聚乙炔链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较链状烷烃烯烃炔烃通式CnH2n2(n1)C

10、nH2n(n2)CnH2n2(n2)代表物CH4CH2=CH2CHCH结构特点全部为单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃含碳碳三键；不饱和链烃化学性质取代反应光照卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较化学性质氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应能发生鉴别溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色链状烷烃烯烃炔烃课堂小结提升【知识整合】(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为

11、直线形结构()(2)乙炔的结构简式是CHCH()(3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔()(4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率()(5)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应()正误判断1.下列关于炔烃的描述正确的是A.分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃B.炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化C.炔烃易发生加成反应，难发生取代反应D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色应用体验C2用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是()A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加B

12、r2D3.如图所示为实验室常用的实验装置：为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是A.B.C.D.C4.如图中的实验装置可制取乙炔，回答下列问题。（1）图中A管的作用是：。（2）制取乙炔的化学反应方程式是：。（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是：。（4）乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式：、。4.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B.乙烯分子中所有原子位于同一平面，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上C.乙烯分子的C=C中有一个键容易断裂D.乙烯分子的C=C中有两条键容易断裂应用体验D6.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CHCCH=CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同D