【高中化学】离子晶体【 课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修二）.pptx

《【高中化学】离子晶体【 课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修二）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】离子晶体【 课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修二）.pptx（55页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、网科学第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离 子 晶 体教学目标1.1.掌握离子晶体的概念，能掌握离子晶体的概念，能识别识别NaClNaCl、CsClCsCl、CaFCaF2 2的的晶胞结构。晶胞结构。2 2.认识离子晶体认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系的物理性质与晶体结构的关系。P87-88胆矾胆矾萤石萤石重晶石重晶石烧碱烧碱CuSO45H2OCaF2BaSO4NaOH二、离子晶体什么是离子晶体呢？Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：NaCl晶体晶体Na+Cl-从氯化钠认识离子晶体像NaClNaCl这样，通过离子键结合所形成的晶体就叫离子晶体。【知识回顾1】

2、1.什么叫离子键，离子键的构成微粒是什么？微粒间作用力是什么？2.什么叫离子晶体？哪些物质属于离子晶体？1、离子键使阴、阳离子间结合成化合物的静电作用叫做离子键。成键粒子键的本质静电引力和斥力（1）特征：二、离子晶体以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。没有方向方向性和饱和饱和性。Na+Cl+NaCl晶体晶体Na+Cl-1、离子键使阴、阳离子间结合成化合物的静电作用叫做离子键。成键粒子键的本质静电引力和斥力（1）特征：二、离子晶体NaCl晶体晶体Na+Cl-没有方向方向性和饱和饱和性。Na+Cl+（2）影响因素：一般说来

3、，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强1.1.下列下列不是离子化合物的是不是离子化合物的是()A.H A.H2 2O O B.CaIB.CaI2 2 C.KOH C.KOH D.NaNO D.NaNO3 3同步练习同步练习解析解析:A A项项H H2 2O O中没有离子键中没有离子键,不是离子化合物。不是离子化合物。A2.(2.(双选双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是下列关于离子键的叙述一定正确的是()A.A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.B.金属与非金属化合金属与非金属化合,不一定都能形成离子键不一定都能形成离子键C.C.凡含

4、离子键的化合物凡含离子键的化合物,一定含金属元素一定含金属元素D.D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成形成同步练习同步练习B DAlCl3NH4Cl2.离子晶体强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐常见的离子晶体离子晶体无单个分子存在；如NaCl不表示分子式二、离子晶体:阴、阳离子通过离子键结合、在空间呈现规则几何外形的晶体。均为离子化合物NaClNaCl晶胞晶胞晶胞晶胞NaClNaCl晶体Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+

5、晶胞不是孤立的，还向空间延伸。晶胞是从无限结构中剥离的一个重复单元!晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构NaCl晶体晶体NaClNaCl晶胞的球棍模型晶胞的球棍模型思考：1个NaCl晶胞中有几个Na+，几个Cl-？NaClNaCl晶胞的模型晶胞的模型NaCl晶胞晶胞NaNa+：体心和棱中点体心和棱中点ClCl-：面心和顶点面心和顶点或者反之或者反之;交错排列交错排列二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构ClClNaNa+(1)(1)每个每个晶胞晶胞含含NaNa+、ClCl-的的个数：个数：ClCl-:8 +6 =4(8 +6 =4(个个)1812NaN

6、a+:1412 +1=4(12 +1=4(个个)化学式：“NaCl”晶胞中各离子的位置分布？ClClNaNa+(2)配位数配位数每个每个NaNa周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的ClCl有有_个。个。6NaCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构指指一个离子周围一个离子周围最邻近最邻近的的异电性离子异电性离子的数目的数目(2)配位数配位数每个每个NaNa周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的ClCl有有_个。个。NaCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子

7、晶体常见离子晶体的的结构结构指指一个离子周围一个离子周围最邻近最邻近的的异电性离子异电性离子的数目的数目每个每个ClCl周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的NaNa有有_个。个。66个Na+连线形成的空间几何构型是_。正八面体 Na+的配位数：Cl-的配位数：666ClNaNaCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构(3)Na+周围最近的Na+数：Cl-周围最近的Cl-数：1212ClNa小结NaCl的微观结构特征(1)(1)每个每个NaCl晶胞含晶胞含4 4个个NaNa+、4 4个个ClCl-(2)(2)Na

8、+的配位数：Cl-的配位数：66(3)Na+周围最近的Na+数：Cl-周围最近的Cl-数：1212每个每个NaNa周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的ClCl有有6 6个个，NaNa有有1212个。个。每个每个ClCl周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的NaNa有有6 6个个，ClCl有有1212个。个。八面体空隙八面体空隙填入正离子填入正离子小结NaCl的微观结构特征面面心心立方立方最密堆积最密堆积3.3.下列有关离子晶体的叙述中，下列有关离子晶体的叙述中，不正确不正确的是的是A.

9、1 molA.1 mol氯化钠晶体中有氯化钠晶体中有N NA A个个NaClNaCl分子分子B.B.氯化钠晶体中，每个氯化钠晶体中，每个NaNa周围距离最近且相等的周围距离最近且相等的ClCl共有共有6 6个个C.C.醋酸钠属于离子晶体，含非极性键醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D.D.平均每个平均每个NaClNaCl晶胞中有晶胞中有4 4个个NaNa、4 4个个ClClA A同步练习同步练习4在冰晶石Na3AlF6晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na数为()A12 B8 C4 D3解析解析NaCl晶胞中晶胞中Cl个数个数为4，由，由题意知，冰晶石

10、晶胞中意知，冰晶石晶胞中AlF63的个的个数也数也应当当为4，在，在Na3AlF6中，中，Na和和AlF63的个数比的个数比为31，所以冰晶，所以冰晶石晶胞中含石晶胞中含Na个数个数为4312同步练习同步练习A ACsCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构ClCl-CsCs+(1)粒子位置ClCl-CsCs+CsCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构(1)粒子位置Cl-位于顶点位于顶点Cs+位于体心位于体心或者反之或者反之;交错排列交错排列ClCl-CsCs+ClCl-CsCs+CsCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子

11、晶体的的结构结构ClCl-CsCs+(1)粒子位置Cl-位于顶点位于顶点Cs+位于体心位于体心(2)(2)每个每个晶胞晶胞含含CsCs+、Cl Cl-的的个数个数：ClCl-:CsCs+:1 1个个188 =1(8 =1(个个)或者反之或者反之;交错排列交错排列“CsCl”“CsCl”仅表示物质组成，不表示分子式仅表示物质组成，不表示分子式ClCl-CsCs+88个离子个离子所围成的所围成的的的空间几何构型空间几何构型是是_。CsCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构ClCl-CsCs+(3)(3)配位数配位数每个每个CsCs+同时吸引同时吸引着着 个个ClCl每

12、个每个ClCl同时吸引同时吸引着着 个个CsCs+8 88 8正六面体(立方体立方体)ClCl-CsCs+1243765以以Cs+在晶胞的顶点为例在晶胞的顶点为例8CsCl晶胞晶胞二、离子晶体3.3.常见离子晶体常见离子晶体的的结构结构(4)Cs+周围最近的Cs+数：Cl-周围最近的Cl-数：66u小结CsCl的微观结构特征(1)(1)每个每个CsCl晶胞含晶胞含1 1个个CsCs+、1 1个个ClCl-(2)(2)Cs+的配位数：Cl-的配位数：88(3)Cs+周围最近的Cs+数：Cl-周围最近的Cl-数：66ClCl-CsCs+每个每个CsCs周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接

13、近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的ClCl有有8 8个，个，CsCs有有6 6个个。每个每个ClCl周围周围与之与之与之与之最接近最接近最接近最接近且距离相等且距离相等且距离相等且距离相等的的CsCs有有8 8个个，ClCl有有6 6个个。ClCl-CsCs+5.5.根据根据CsClCsCl的晶胞结构分析，的晶胞结构分析，CsClCsCl晶体中两距离最近的晶体中两距离最近的CsCs间距离为间距离为a a，则每个则每个CsCs周围与其距离为周围与其距离为a a的的CsCs数目数目为为_；每个；每个CsCs周围距离相等周围距离相等且次近的且次近的CsCs数目为数目为_，距离为，距离为_

14、；每个；每个CsCs周围距离相等且第三周围距离相等且第三近的近的CsCs数目为数目为_，距离为，距离为_；每个；每个CsCs周围紧邻且等距的周围紧邻且等距的ClCl数目数目为为_。61288同步练习同步练习1.1.粒子粒子位置位置：2.2.晶胞中的离子数晶胞中的离子数：3.3.Ca2+、F-离子离子配位数比：配位数比：CaF2晶胞晶胞Ca2+位于顶点和面心位于顶点和面心F-位于立方体内位于立方体内Ca2+F-个个Ca2+，个个F-CaCa2 2+F F-F-配位数：配位多面体：8:4Ca2+配位数：配位多面体：8立方体迁移应用 认识晶胞488 +6 =4(8 +6 =4(个个)1812Ca2+

15、:正四面体 4u能力拓展CuSO45H2O提示：提示：如如CuSOCuSO4 45H5H2 2O O中还存在中还存在共价共价键、分子间作用力键、分子间作用力，有些还有，有些还有氢键氢键等，但等，但主体是离子键。主体是离子键。思考：思考：离子晶体离子晶体只存在离子键作用力吗？试举例说明只存在离子键作用力吗？试举例说明以上以上讨论了讨论了NaClNaCl、CsClCsCl、CaFCaF2 2三三三三种离子晶体种离子晶体.u能力拓展实际上实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有有的还存在的还存在电中性电中性分子分子(如如H H2 2O O、N

16、HNH3 3等等)。晶体晶体中也存在中也存在范德华力范德华力，只是当能量份额很低时不提及，只是当能量份额很低时不提及。然而然而，贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。，贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。例如例如:CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO45H2O、Cu(NH3)4SO4H2O等，在这些离子晶体中还存在等，在这些离子晶体中还存在共价键、氢键共价键、氢键等。等。离离子子晶晶体体阴阴、阳离子、阳离子(单单原子或多原子或多原子原子)电中性电中性分子分子构成微粒构成微粒离子键离子键共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力作用力作用力总结概括总结概括

17、二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(1)NaCl等离子晶体在等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电熔融状态下导电、水溶液导电与与金属导电金属导电有什么不同有什么不同?“金属的导电金属的导电”：二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(1)NaCl等离子晶体在等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电熔融状态下导电、水溶液导电与与金属导电金属导电有什么不同有什么不同?“离子晶体离子晶体”的导电：的导电：离子晶体离子晶体中，离子键较强，离子不能中，离子键较强，离子不能自由移动自由移动，即，即晶体中无自由移动的离子，晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体因此，离子晶

18、体不导电不导电不导电不导电。当当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子由移动的离子(熔融状态熔融状态)，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子晶体离子晶体在在熔融状态下导电熔融状态下导电二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(1)NaCl等离子晶体在等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电熔融状态下导电、水溶液导电与与金属导电金属导电有什么不同有什么不同?“离子晶体离子晶体”的导电：的导电：离子离子化合物化合物溶于水溶于水溶于水溶

19、于水时，阴、阳离子受到水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的分子作用变成了自由移动的离子离子(实质上实质上是是水合水合离子离子)，在外界电场作用下，阴、阳离在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。子定向移动而导电。离子晶体在离子晶体在水溶液中导电水溶液中导电二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(1)NaCl等离子晶体在等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电熔融状态下导电、水溶液导电与与金属导电金属导电有什么不同有什么不同?发生滑动发生滑动阳离子阳离子阴离子阴离子二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(2)(2)离子晶体离子晶体是否具有较好的延展

20、性？是否具有较好的延展性？阴、阳离子交替有序排列阴、阳离子交替有序排列施加外力施加外力同种电荷相互排同种电荷相互排斥斥，使晶面裂开，使晶面裂开结论：离子晶体延展性结论：离子晶体延展性较差较差阴、阳离子阴、阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大较大。当当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。宝石，主要成分宝石，主要成分AlAl2 2O O3 3坚硬，但易碎。坚硬，但易碎。二、离子晶体4.4.离子晶体离子晶体的性质探究的性质探究(3)(3)离子晶体离子晶体的熔点是否都较高？的熔点是否都

21、较高？P P8888 思考与讨论思考与讨论我们我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为为3410 3410。而常温下，汞却是液体。离子。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，得出结论。得出结论。化合物化合物熔点熔点 /化合物化合物熔点熔点 /CaONa2SO4CuCl2Ca2SiO4NH4NO3Na3PO4BaSO4CH3COOCsLiPF6NaNO226131326169.61580200分解温度分解温度8842

22、130340194270结论：结论：离子晶体的熔点差距也较大离子晶体的熔点差距也较大你能推测其原因吗？你能推测其原因吗？不同的离子晶体，离子键的强弱差别很大，不同的离子晶体，离子键的强弱差别很大，所以所以离子晶体的离子晶体的熔、沸点及硬度差距熔、沸点及硬度差距也也较大较大离子键的强弱离子键的强弱离子半径离子半径阴、阳离子的电荷数阴、阳离子的电荷数离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键离子键)，要克服离，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。ClNa+一般说来，阴、阳离子的电荷

23、数越多，离子半径越小，离子键越强，一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越离子晶体的熔、沸点越高，硬度也越大。高，硬度也越大。形成离子液体的阴、阳离子半径形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。较大，离子间的作用力较弱。离子液体离子液体 离子晶体的熔点，有的很高，如离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为的熔点为2613，有的较低，如有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为的熔点分别为170、109。P88 P88 科学科学 技术技术 社会社会到到20世纪世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性年代

24、，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为质不断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体离子液体。早在早在1914年就有人发现，年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如如C2H5NH3NO3的熔点只有的熔点只有12，比，比NH4NO3低了低了158!课 堂 小 结离子晶体离子晶体共价晶体共价晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体存在微粒存在微粒微粒间作用微粒间作用主要性质主要性质实例实例四类晶体的比较四类晶体的比较阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属离子金属离子、自

25、由电子自由电子离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键硬而脆，易溶于硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化极性溶剂，熔化时能够导电时能够导电，熔，熔沸点相差大沸点相差大质地硬，不溶质地硬，不溶于大多数溶剂，于大多数溶剂，导电性差，熔导电性差，熔沸点很高沸点很高硬度小硬度小，有，有的其水溶液的其水溶液能够导电，能够导电，溶沸点低溶沸点低金属光泽，是金属光泽，是电和热的良导电和热的良导体，熔沸点高体，熔沸点高或低或低食盐晶体食盐晶体金刚石金刚石NHNH3 3、HClHCl镁、铝镁、铝【规律方法规律方法】判断判断晶体类型的晶体类型的方法方法金属金属单质或合金在固态时都为单质或合金在固态时都

26、为金属晶体金属晶体。有有很高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为很高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体原子晶体，如如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。晶体硅、二氧化硅、金刚石等。在熔融状态下能导电的晶体在熔融状态下能导电的晶体(化合物化合物)是是离子晶体离子晶体。如如：NaClNaCl熔融后电离出熔融后电离出NaNa和和ClCl，能自由移动，所以能导电。，能自由移动，所以能导电。在常温下呈气态或液态或易升华的物质在常温下呈气态或液态或易升华的物质，其其晶体应属于晶体应属于分子晶体分子晶体(Hg(Hg除外除外)。如。如H H2 2O O、H H2 2、稀有气体等。、稀有气体等

27、。一般一般是根据是根据物质的物理性质：物质的物理性质：1 1下列关于离子晶体性质的叙述正确的是下列关于离子晶体性质的叙述正确的是()A A熔、沸点都较高，难以挥发熔、沸点都较高，难以挥发B B硬度很小，容易变形硬度很小，容易变形C C都能溶于有机溶剂而难溶于水都能溶于有机溶剂而难溶于水D D密度很小密度很小A2 2离子晶体中一定不会存在的相互作用是离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A A离子键离子键 B B极性键极性键C C非极性键非极性键 D D范德华力范德华力D3 3下列物质中属于含有非极性键的离子晶体的是下列物质中属于含有非极性键的离子晶体的是()氢氧化钾氢氧化钾过氧化钠过氧化钠金刚

28、石金刚石乙醇乙醇碳化钙碳化钙A A B BC C D DB4.4.有关离子晶体的下列说法中不正确的是有关离子晶体的下列说法中不正确的是A.A.离子晶体在熔融状态时都能导电离子晶体在熔融状态时都能导电B.B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.C.离子晶体中阴、阳离子个数比为离子晶体中阴、阳离子个数比为1111D.D.氯化钠溶于水时离子键被破坏氯化钠溶于水时离子键被破坏CC5.5.自然界中的自然界中的CaFCaF2 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明晶体。下列一定能说明Ca

29、FCaF2 2是离子晶体的实验是是离子晶体的实验是A.CaFA.CaF2 2难溶于水，其水溶液的导电性极弱难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaFB.CaF2 2的熔、沸点较高，硬度较大的熔、沸点较高，硬度较大C.CaFC.CaF2 2固体不导电，但在熔融状态下可以导电固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaFD.CaF2 2在有机溶剂在有机溶剂(如苯如苯)中的溶解度极小中的溶解度极小CC6.6.下列下列物质的晶体一定属于离子晶体的是物质的晶体一定属于离子晶体的是A.A.在水中能电离出离子的物质在水中能电离出离子的物质B.B.在水中能电离在水中能电离出出SOSO4 42-2-的的化合物化合物

30、C.C.在水中能电离出在水中能电离出NaNa的化合物的化合物D.D.熔化时化学键无变化的化合物熔化时化学键无变化的化合物CC7.7.如如图图所所示示是是从从NaClNaCl或或CsClCsCl的的晶晶胞胞结结构构中中分分割割出出来来的的部部分分结结构构图图，其其中中属于从属于从NaClNaCl晶胞中分割出来的结构图是晶胞中分割出来的结构图是A.A.图图(1)(1)和和(3)(3)B.B.图图(2)(2)和和(3(3)C.C.图图(1)(1)和和(4)(4)D.D.只有图只有图(4)(4)CC解析NaCl晶体中，每个Na周围最邻近的Cl有6个，构成正八面体，同理，每个Cl周围最邻近的6个Na也构

31、成正八面体8.8.据所学知识判断据所学知识判断KClKCl、NaClNaCl、CaOCaO、BaOBaO四种离子晶体熔点的高低顺序是四种离子晶体熔点的高低顺序是A.KClA.KClNaClNaClBaOBaOCaOCaOB.NaClB.NaClKClKClCaOCaOBaOBaOC.CaOC.CaOBaOBaOKClKClNaClNaClD.CaOD.CaOBaOBaONaClNaClKClKClD D9.AB9.AB、CDCD、EFEF均为均为1 11 1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序高至低的顺序是是A.CDA.CDABABE

32、F EF B.ABB.ABEFEFCDCDC.ABC.ABCDCDEF EF D.EFD.EFABABCDCDD DABABCDCDEFEF离子电荷数离子电荷数1 11 12 2键长键长(10(101010m)m)2.312.313.183.182.102.1010.10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C C6060形成形成的球碳盐的球碳盐K K3 3C C6060，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是下列有关分析正确的是A.KA.K3 3

33、C C6060中只有中只有离子键离子键B.KB.K3 3C C6060中不含共价键中不含共价键C.C.该晶体在熔融状态下能该晶体在熔融状态下能导电导电D.CD.C6060与与1212C C互为同素异形体互为同素异形体CC解析：解析：首先判断球碳盐首先判断球碳盐K3C60中，在中，在K与与C之间有离子键。而之间有离子键。而60个个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K，所以能导电，所以能导电11.11.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确

34、的是下列有关说法中正确的是A.A.该晶体属于离子晶体该晶体属于离子晶体B.B.晶体的化学式为晶体的化学式为BaBa2 2O O2 2C.C.该晶体的晶胞结构与该晶体的晶胞结构与CsClCsCl相似相似D.D.与每个与每个BaBa2 2距离相等且最近的距离相等且最近的BaBa2 2共有共有1212个个ADAD12.12.已知已知CsClCsCl晶体的密度为晶体的密度为 gcm gcm3 3，N NA A为阿伏加德罗常数，相邻的两为阿伏加德罗常数，相邻的两个个CsCs的核间距的核间距为为a a cmcm，如图所示，则，如图所示，则CsClCsCl的相对分子质量可以表示为的相对分子质量可以表示为A A