【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学 人教版2019选择性必修2.pptx

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1、走进奇妙的化学世界走进奇妙的化学世界2022-2023选择性必修选择性必修2第三章晶体结构与性质第二节 金属晶体与离子晶体构成微粒构成微粒微粒间作用力微粒间作用力常见实例常见实例物理特性物理特性分子晶体分子晶体 H H2 2、COCO2 2 原子晶体原子晶体 SiOSiO2 2 、金刚石金刚石 金属晶体金属晶体 NaNa、FeFe 离子晶体离子晶体 NaClNaCl、CsClCsCl 分子分子原子原子金属阳离子金属阳离子与自由电子与自由电子阴阳离子阴阳离子分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键离子键离子键熔沸点低熔沸点低熔沸点很高，熔沸点很高，难溶难溶 固体固体导电导电固体不导电，固

2、体不导电，融熔导电融熔导电 学习学习 目标目标第第4课时课时 四类典型晶体的比较及应用PART01PART02掌握形成四掌握形成四类典型晶体的作用力与熔沸点的关典型晶体的作用力与熔沸点的关系，提升宏系，提升宏观辨辨识与微与微观探析的化学核心素养。探析的化学核心素养。掌握各掌握各类化学化学键、分子、分子间作用力作用力强弱的本弱的本质原因，能从原因，能从宏宏观与微与微观角度分析、解决角度分析、解决问题一、一、晶体类型的判断晶体类型的判断(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价

3、键。共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断分析:(1)离子晶体与化学键的关系:离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结

4、晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。(2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系:分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体,而稀有气体是单原子分子,其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔点、硬度、溶解性等),而共价键决定分子的化学性质。(3)共价晶体与化学键的关系:共价晶体中一定有共价键,且只有共价键,无分子间作用力。共价晶体一定是由原子构成的,可以是同种元素的原子,也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是共价晶体,也可能是分子晶体

5、。(4)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(NaOH、KOH等等)和和绝大多数的盐类是离子晶体。绝大多数的盐类是离子晶体。(2)金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。(1)大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氢化物、非金属氧化物非金属氧化物(除除SiO2等外等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机除有机盐外盐外)是分子晶体。是分子晶体。(3)金属单质（除汞外）和合金是金属晶体金属单质（除汞外）和

6、合金是金属晶体2.依据物质的分类判断3.根据物质的物理性质判断晶体的类型(1)在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键。(2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自由移动,所以能导电。(3)有较高的熔点,硬度大,并且难溶于水的物质大多为共价晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。【易错提醒】判断晶体类型,既可以从结构入手,也可以从物理性质入手:(1)由非金属元素组成的二元

7、化合物不是离子晶体(二元以上未必正确,如NH4Cl、NH4NO3)。(2)熔点在一千摄氏度以下无共价晶体。(3)固态不导电,熔融态导电的是离子晶体。(4)熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。(5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体,一般用元素电负性差来判断。组成元素电负性差大于1.7的一般是离子晶体,但不全符合,还与元素化合价有关。(4)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电离子晶体溶于水及熔融状态时能导电(2)共价晶体一般为非导体，但硅为半导体共价晶体一般为非导体，但硅为半导体(1)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金

8、属主要是酸和强极性非金属氢化物氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电(3)金属晶体是电的良导体金属晶体是电的良导体4.依据导电性判断例例1 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：(1)碳化铝，黄色晶体，熔点碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融状态下不导电，熔融状态下不导电_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融状态下不导电，熔融状态下不导电_。(3)五氟化钒，无色晶体，熔点五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，易溶于乙醇、氯

9、仿、丙酮等_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电_。解解题思路题思路晶体的熔点高低、熔融晶体的熔点高低、熔融态能否能否导电及溶解性等性及溶解性等性质相相结合，是判断晶合，是判断晶体体类型的重要依据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或型的重要依据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融高，两者最大的差异是熔融态的的导电性不同。一般共价晶体熔融性不同。一般共价晶体熔融态不不导电，离子晶体熔融，离子晶体熔融时或水溶液都能或水溶液都能导电。共。共价晶体和分子晶体的区价晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般共价晶体和分

10、子晶体熔主要在于熔、沸点有很大差异。一般共价晶体和分子晶体熔融状融状态时都不能都不能导电。另外易溶于一些有机溶。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。往往也是分子晶体的特征之一。共价晶体共价晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体练1.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电：_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电：_。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。(5)SiI4：熔点120.5，沸点287.4，易水解：_。(6

11、)硼：熔点2 300，沸点2 550，硬度大：_。(7)硒：熔点217，沸点685，溶于氯仿：_。(8)锑：熔点630.74，沸点1 750，导电：_。共价晶体共价晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体共价晶体共价晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体练练2下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ACaCl2和和NaOH B碘、氖碘、氖CCO2和和H2ODCCl4和和KClCA项都是离子晶体，都是离子晶体，CaCl2只有离子只有离子键，NaOH既有离子既有离子键又又有共价有共价键；B项都是分子晶体，碘分

12、子中有共价都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子是离子晶体，含有离子键。练练3美国科学杂志曾报道：在美国科学杂志曾报道：在40 GPa的高压下的高压下，用激光加热到用激光加热到1 800 K，人人们成功制得了共价晶体们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是下列对该物质的推断一定不正确的是()A该共价晶体中含有极性键该共价晶体中含有极性键B该共价晶体易汽化该共价晶体易汽化，可用作制冷材料可用作制冷材料C该共价晶体

13、有很高的熔点该共价晶体有很高的熔点、沸点沸点D该共价晶体硬度大，可用作耐磨该共价晶体硬度大，可用作耐磨材料材料二、二、物质熔点、沸点高低的比较物质熔点、沸点高低的比较1.首先看物质状态首先看物质状态一般情况下，一般情况下，固体固体液体液体气体气体2.其次看物质所属晶体类型其次看物质所属晶体类型一般情况下，一般情况下，共价共价晶体晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。汞、铯等金属的熔、沸点很低。例如例如:SiO2 NaCl I2 练习练习:二氧化硅晶体

14、比干冰熔点二氧化硅晶体比干冰熔点 原因原因是是 高高 二氧化硅二氧化硅共价共价原子原子晶体晶体，干冰干冰属于分子晶体属于分子晶体 结构粒子：分子，结构粒子：分子，分子间的分子间的作用：是氢键或范德华力）作用：是氢键或范德华力）A.氢键：含氢键：含N-H，O-H，F-H键的分子之间产生的一种静电作用。键的分子之间产生的一种静电作用。B.范德华力：是分子之间普遍存在的相互作用力范德华力：是分子之间普遍存在的相互作用力C.影响范德华力大小的因素：影响范德华力大小的因素：相对分子质量越大相对分子质量越大 分子的极性越大分子的极性越大解释范德华力越强范德华力越强3.同种类型晶体的熔、沸点的比较同种类型晶

15、体的熔、沸点的比较分子晶体分子晶体:分子晶体分子晶体:看是否含有看是否含有氢键氢键有分子间氢键的熔沸点高有分子间氢键的熔沸点高有相同的有相同的分子间分子间氢键，看氢键的个数，氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高个数越多，熔沸点越高比较比较范德华力范德华力组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高比较比较分子极性分子极性相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。同分异构体的同分异构体的支链越多支链越多，熔、沸点，熔、沸点越低越低。根据根据下面图下面图中信息，解释图中曲线的形状中信息，解释图中曲线的形状

16、为什么为什么为什么为什么H H2 2O O的沸点比的沸点比的沸点比的沸点比H H2 2S S高高高高？为什么为什么H2S,H2Se,H2Te沸点依次升高沸点依次升高？液态时液态时H2O分子分子之间存在氢键之间存在氢键，而而H2S分子之间只存在范德华力分子之间只存在范德华力2 3 4 5 1007550250-25-50-75-100-125-150-175沸点()CH4SiH4GeH4SnH4H2OH2SH2SeH2Te周期数分子分子之间之间无无氢键氢键，组成组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 结构粒子：结构粒子：非金属原子，非金属原子，原子之

17、间作用：原子之间作用：共共价键价键 共价键共价键键长越短键长越短 共价键键能越大共价键键能越大键越牢固该物质熔点越高例如：金刚石比晶体硅熔点高，因为C-C比Si-Si键长短，键能大。常见的原子晶体有：常见的原子晶体有：金刚石，晶体金刚石，晶体Si,碳化硅（碳化硅（SiC),氮化硅氮化硅（Si3N4),二氧化硅二氧化硅，氮化硼等，氮化硼等3.同种类型晶体的熔、沸点的比较同种类型晶体的熔、沸点的比较共价晶体：共价晶体：共价晶体：共价晶体：晶体的熔、沸点高低取决于晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。键长越短，键能越大，

18、共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般一般原子半径越小原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。3.同种类型晶体的熔、沸点的比较同种类型晶体的熔、沸点的比较离子晶体：离子晶体：一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高 离子所带的电荷数离子所带的电荷数的影响大于的影响大于离子半径离子半径的影响的影响阴、阳离

19、子所带电荷数越大阴、阳离子所带电荷数越大阴、阳离子半径越小阴、阳离子半径越小离子键越强离子键越强熔点越高熔点越高3.同种类型晶体的熔、沸点的比较同种类型晶体的熔、沸点的比较金属晶体：金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高其金属键越强，金属的熔、沸点越高 合金的熔点比组成合金的纯金属低合金的熔点比组成合金的纯金属低结构结构粒子：粒子：金属阳离子，自由电子；金属阳离子，自由电子；粒子粒子之间的作用：之间的作用：金属键金属键 金属阳离子所带电荷越大金属阳离子半径越小金属键越强熔沸点越高例例2金金刚刚石石的的熔熔点点为为a

20、，晶晶体体硅硅的的熔熔点点为为b，足足球球烯烯(分分子子式式为为C60)的熔点为的熔点为c，a、b、c的大小关系是的大小关系是()AabcBbacCcabDcba解题思路解题思路 A金金刚石石和晶体硅均和晶体硅均为共价晶体，二者晶体共价晶体，二者晶体结构相似，构相似，熔点高，由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳熔点高，由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的的键能高于硅能高于硅硅硅键的的键能，能，则金金刚石的熔点高于晶体硅；足球石的熔点高于晶体硅；足球烯(分子式分子式为C60)为分分子晶体，熔化子晶体，熔化时只需要克服分子只需要克服分子间作用力，故熔点低。作用力，故熔点低。综上所述，三上所

21、述，三者熔点：金者熔点：金刚石晶体硅足球石晶体硅足球烯，A项符合符合题意意。例例3 3 (1)Ti的四卤化物熔点如表所示的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物熔点高于其他三种卤化物，自自TiCl4至至TiI4熔点依次升高熔点依次升高，原因是原因是_解解析析(1)TiF4为离离子子化化合合物物，熔熔点点高高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共共价价化化合合物物，是是分分子子晶晶体体，其其组成成和和结构构相相似似，随随相相对分分子子质量量的的增增大大，分分子子间作作用用力力增增大大，熔熔点点逐逐渐升高，故熔点由高到低的升高，故熔点由高到低的顺序序为TiF4TiI4TiBr4TiC

22、l4。TiF4为离子化合物为离子化合物，熔点高熔点高，其他三种均为共价化合物其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似其组成和结构相似，随相对分子质量随相对分子质量的增大的增大，分子间作用力增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高熔点逐渐升高解解析析(2)氧氧化化锂、氧氧化化镁是是离离子子晶晶体体，六六氧氧化化四四磷磷和和二二氧氧化化硫硫是是分分子子晶晶体体，离子离子键比分子比分子间作用力作用力强。Li2O、MgO为离子晶体为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体为分子晶体，离子离子键键MgOLi2O，分子分子间作用力间作用力(相对分子质量相对分子质量)P4O6SO2(3)GaF3的熔点高于的熔点高于1

23、 000，GaCl3的熔点为的熔点为77.9，其原因是，其原因是_ 解析解析(3)晶体晶体类型是决定物型是决定物质熔、沸点的主要因素，从熔、沸点的主要因素，从GaF3的熔的熔点点较高知其高知其为离子晶体，从离子晶体，从GaCl3的熔点的熔点较低知其低知其为分子晶体。一般分子晶体。一般来来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。GaF3是离子晶体是离子晶体，GaCl3为分子晶体为分子晶体解析解析(4)根据表中数据得出，三种根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子高，而熔、沸点的高低与

24、分子间作用力作用力强弱有关，分子弱有关，分子间作用力作用力强弱与相弱与相对分分子子质量的大小有关。量的大小有关。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔的熔、沸点依次增高沸点依次增高。原因是分子的组成和原因是分子的组成和结构相似结构相似，相对分子质量依次增大相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强分子间作用力逐渐增强不同不同类晶体熔沸点比晶体熔沸点比较 答答 题策略策略不同不同类型晶体的熔、沸点高低的一般型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体律：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体答答 题模板模板为晶体，而晶体，而晶体晶体1金金刚石的熔点比石的熔点比NaCl高，原因是：高，原因是：金金刚石

25、是原子晶体，而石是原子晶体，而NaCl是离子晶体是离子晶体2SiO2的熔点比的熔点比CO2高，原因是：高，原因是：SiO2是原子晶体，是原子晶体，CO2而是分子晶体而是分子晶体3Na的的氯化化物物的的熔熔点点比比Si的的氯化化物物的的熔熔点点高高，理理由由是是：NaCl为离离子子晶晶体体而而SiCl4为分分子晶体子晶体答答题题指指导导 共共价价晶体晶体 答题策略答题策略看看共价键的强弱，取决于键长；即：成键原子半径大小共价键的强弱，取决于键长；即：成键原子半径大小答题模板答题模板同为原子晶体，同为原子晶体，晶体的键长短，键能大，熔沸点高晶体的键长短，键能大，熔沸点高1Si单单质质比比化化合合物

26、物SiC的的熔熔点点低低，理理由由是是：晶晶体体硅硅与与SiC均均属属于于原原子子晶晶体体，晶晶体体硅硅中的中的SiSi比比SiC中中SiC的键长长，故键能也低，所以的键长长，故键能也低，所以SiC熔点低熔点低分子晶体分子晶体答答题策策略略一般先一般先氢键后范德后范德华力最后分子的极性力最后分子的极性答答题模模板板同同为分子晶体，分子晶体，存在存在氢键，而，而仅存在存在较弱的范德弱的范德华力力同同为分子晶体，分子晶体，的相的相对分子分子质量大，范德量大，范德华力力强，熔、沸点高，熔、沸点高同同为分子晶体，两者的相分子晶体，两者的相对分子分子质量相同量相同(或相近或相近)，的极性大，熔、沸点高的

27、极性大，熔、沸点高同同为分分子子晶晶体体，形形成成分分子子间氢键，而而形形成成的的则是是分分子子内内氢键，形形成成分分子子间氢键会会使熔、沸点增大使熔、沸点增大2NH3的的沸沸点点比比PH3高高，原原因因是是：同同为分分子子晶晶体体，NH3分分子子间存存在在较强的的氢键，而而PH3分分子子间仅有有较弱的范德弱的范德华力力3CO2比比CS2的的熔熔沸沸点点低低，其其理理由由是是：同同为分分子子晶晶体体，CS2的的相相对分分子子质量量大大，范范德德华力力强，熔沸点高熔沸点高4CO比比N2的的熔熔沸沸点点高高，其其理理由由是是：同同为分分子子晶晶体体，两两者者相相对分分子子质量量相相同同，CO的的极

28、极性性大大，熔沸点高熔沸点高的沸点比的沸点比高，原因是：高，原因是：形成分子内氢键，形成分子内氢键，形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大离子晶体离子晶体答题答题策略策略看看离子键离子键(或晶格能或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数答题答题模板模板阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径：阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径：同同为为离离子子晶晶体体，Rn(或或Mn+)半半径径小小于于Xn(或或Nn+)，故故晶晶体体晶晶格格能能大大(离子键强离子键强)，熔沸点高，熔沸点高阴离子阴离子

29、(或阳离子或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径或阳离子半径)不相同：不相同：同同为为离离子子晶晶体体，Rn(或或Mn+)半半径径小小于于Xm(或或Nm+)，Rn(或或Mn+)电电荷荷数数大大于于Xm(或或Nm+)，故，故晶体晶格能大晶体晶格能大(或离子键强或离子键强)，熔沸点高，熔沸点高9ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同同属属于于离离子子晶晶体体，O2半半径径小小于于S2，故故ZnO晶晶格格能能大大(或或离离子子键键强强)，熔熔点高点高10FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是：同同为为离离子子晶晶体体，Fe2+半半径径比比Fe

30、3+大大，所带电荷数也小于所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比的晶格能比Fe2O3小小金属晶体金属晶体答答题题策略策略看看金金属属键键的的强强弱弱，取取决决于于金金属属阳阳离离子子半半径径和和所所带带电电荷荷数数，即即：金金属属原原子子的的价电子数价电子数答答题题模板模板阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同主族金属元素阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同主族金属元素同为金属晶体，同为金属晶体，Mn+半径小于半径小于Nn+，故，故M晶体的金属键强，熔、沸点高晶体的金属键强，熔、沸点高阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同周期金属元素阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同周期金属

31、元素同同为为金金属属晶晶体体，Mm+半半径径小小于于Nn+，Mm+电电荷荷数数大大于于Nn+，故故M晶晶体体的的金金属属键键强，熔、沸点高强，熔、沸点高11K的的熔熔沸沸点点小小于于Na，原原因因是是：同同为为金金属属晶晶体体，K+的的半半径径大大于于Na+，故故金金属属键键Na的强，熔沸点也高的强，熔沸点也高12Mg的的熔熔沸沸点点小小于于Al，原原因因是是：同同为为金金属属晶晶体体，Mg2+的的半半径径大大于于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键，故金属键Al的强，熔沸点也高的强，熔沸点也高1下列物质的熔下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是沸点

32、高低顺序正确的是()A金刚石金刚石晶体硅晶体硅二氧化硅二氧化硅碳化硅碳化硅BMgOH2OO2Br2C对羟基苯甲酸对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸D金刚石金刚石生铁生铁纯铁纯铁钠钠对点对点练习练习 C原子半径原子半径SiCO，共价晶体，共价晶体组成元素的原子半径越小，共价成元素的原子半径越小，共价键键能越大，熔、能越大，熔、沸点越高，沸点越高，则熔、沸点从高到低的熔、沸点从高到低的顺序序为金金刚石石碳化硅碳化硅二氧化硅二氧化硅晶体硅，故晶体硅，故A错误；离子晶体的熔、沸点大于分子晶体，水中含有离子晶体的熔、沸点大于分子晶体，水中含有氢键，其熔、沸点比氧气、溴的大，溴常温，其熔、沸点比氧气、溴

33、的大，溴常温下下为液体，其溶、沸点高于氧气，液体，其溶、沸点高于氧气，则熔、沸点从高到低的熔、沸点从高到低的顺序序为MgOH2OBr2O2，故，故B错误；对羟基苯甲酸能形成分子基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内基苯甲酸能形成分子内氢键，所以熔、沸点：，所以熔、沸点：对羟基苯甲酸基苯甲酸邻羟基苯甲酸，故基苯甲酸，故C正确；共价晶体的熔、沸点一般大于金属晶体，合金正确；共价晶体的熔、沸点一般大于金属晶体，合金的熔、沸点比的熔、沸点比纯金属的低，金属的低，则熔、沸点从高到低的熔、沸点从高到低的顺序序为金金刚石石纯铁生生铁钠，故，故D错误。2下列说法错误的是下列说法错误的是()A卤族元

34、素的氢化物中卤族元素的氢化物中HF的沸点最高的沸点最高，是由于是由于HF分子间存在氢键分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低沸点低CH2O的沸点比的沸点比HF的沸点高的沸点高，是由于水中氢键的键能大是由于水中氢键的键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关CHF分子分子间存在存在氢键，故沸点相，故沸点相对较高，高，A项正确；能形成分子正确；能形成分子间氢键的物的物质熔、沸点熔、沸点较高，高，邻羟基苯甲基苯甲醛易形成分子内易形成分子内氢键，对羟基苯甲基苯甲醛易形成分子易形成分子间氢键，所以，所以邻羟基苯甲基苯甲醛的熔、沸点比的熔、沸点比对羟基苯甲基苯甲醛的熔、沸点低，的熔、沸点低，B项正确；正确；H2O分分子中的子中的O可与周可与周围H2O分子中的两个分子中的两个H原子形成两个原子形成两个氢键，而，而HF分子中的分子中的F原子只能原子只能形成一个形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，的沸点高，C项错误；氨气分子和水；氨气分子和水分子分子间形成形成氢键，导致氨气极易溶于水，致氨气极易溶于水，D项正确。正确。