【高中化学】化学反应与热能 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、化学反应与热能 第一课时生活中能量的变化生活中能量的变化思考：思考：1.为什么会有能量变化？为什么会有能量变化？2.这些例子都释放能量，有没有这些例子都释放能量，有没有吸收能量的呢？吸收能量的呢？【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验操作实验现象结论镁条溶解，看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，.用温度计测得反应后温度_该反应 热量手感到发烫升高放出【学习任务】体验、认识放热反应与吸热反应【实验6-2】将20g Ba(OH)28H2O晶体研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，

2、并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。闻到 气味烧杯壁烧杯壁_,_,试着用手试着用手拿起杯拿起杯,_,_混合物呈 状 该反应 热量。变凉吸收【学习任务】体验、认识放热反应与吸热反应刺激性糊玻璃片黏玻璃片黏在烧杯上在烧杯上结论：化学反应过程中伴有热量的释放和吸收 一、放热反应与吸热反应释放热量释放热量的化学反应的化学反应吸收热量吸收热量的化学反应的化学反应吸吸热反应热反应放热反应放热反应注意：任何反应都有热量变化常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应所有燃烧所有燃烧

3、中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解(硝酸铵硝酸铵)强碱与铵盐反应强碱与铵盐反应一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合C+CO2=CO需要持续加热、高温或通电需要持续加热、高温或通电才能进行的反应才能进行的反应C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2（水煤气）高温缓慢氧化还原反应缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）锈、葡萄糖体内氧化）高温巩固练习：巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固体固体NaCl D.固体固体

4、NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应巩固练习：巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A.KOH与与HNO3反应反应 B.C和和CO2共热共热C.碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D.制备水煤气的反应制备水煤气的反应化学反应的本质是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_断裂形成吸收能量放出能量二、化学反应能量变化的原因本质微观角度吸679kJ放862kJ放183kJ所

5、以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小吸热反应：吸热反应：E E吸吸 E E放放 放热反应：放热反应：E E吸吸 E E放放 已知：形成已知：形成2 2molmolH HCl Cl 键释放能量为键释放能量为862kJ862kJ所以：所以：H HClCl 键的键能是键的键能是 kJ/mol 断开断开1mol H1mol HClCl吸收吸收 kJkJ能量能量 形形成成1mol H1mol HClCl 放出放出 kJkJ能量能量键能：断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量。单位：kJ/mol通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成

6、的分子也愈稳定431431431431431431反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应二、化学反应能量变化的原因宏观角度释放化学能化学能 热能热能热能热能 化学能化学能贮存结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。物总能量的相对大小。图示：图示：吸热反应放热反应各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同，结构各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。不同，所包含的化学能也不同。物质的稳定性与能量的关系1、化学反应的本质:2、能量变化

7、的主要原因（微观角度）3、能量变化的决定因素（宏观角度）：放热反应：反应物总能量生成物总能量吸热反应：反应物总能量生成物总能量旧化学键断裂和新化学键形成化学键的断裂（吸收能量）和形成（放出能量）吸热反应：吸热反应：E E吸吸 E E放放 放热反应：放热反应：E E吸吸 E E放放 【归纳小结】1.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程A2.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.O2的能量一定高于

8、SO2的能量B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生B【解析】因反应2SO2+O2 2SO3为放热反应,所以2 mol SO2和1 mol O2的能量和一定高于2 mol SO3的能量,A错误,B正确,C错误;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件,该反应是放热的,但需要加热才能发生,D错误。3.下列各图中,表示吸热反应的图是()【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量则为吸热反应。A4.关于吸热反应的说法正确的是()A.

9、凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应【解析】反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。放热反应的逆过程一定是吸热反应,D正确。D1人类对能源利用的三个阶段储量有限，短期内不可再生影响环境煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。2.化石燃料利用过程面临的问题煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。如果你是社会不同人群，你的想法是什么？你会怎么做？大力发展新能源，如太阳能、风能、水能等清洁能源。例如：节约能源逐步减少煤、汽油、柴油等燃料的使用。3.能源可持续发展的措施提高燃料的燃烧效率提高能源的利用率开发使用新能源2.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能达到新能源标准的是以再生。下列能达到新能源标准的是()地地热热能能煤煤天天然然气气太太阳阳能能生生物物质质能能石石油油风风能能氢能氢能ABC DB