【高中化学】硫及其化合物第三课时课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、高中化学必修第二册第第1节节 硫及其化合物硫及其化合物第第五五章章化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素（3 3）硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验（3 3）硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验学习目标 1、了解硫酸根离子的检验。2、通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。新课导入 在上节课中，我们学习了硫酸方面知识，在溶液中，硫酸或在上节课中，我们学习了硫酸方面知识，在溶液中，硫酸或硫酸盐会电离出硫酸盐会电离出SO42-。这一节课，我们学习一下。这一节课，我们学习一下SO42-的检验的检验上学期我们在学习氯的相关知识中，氯

2、离子是怎么检验的呢？上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？待测液稀硝酸AgNO3溶液白色沉淀判断存在Cl-1.硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸离子方程式结论白色沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=

3、BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ba2+与与 SO42-、CO32-生成BaSO4和BaCO3沉淀BaSO4沉淀不溶于盐酸，BaCO3沉淀溶于盐酸硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验检验SO42-的正确操作方法:原理：原理：Ba2+SO42-=BaSO4 流程流程步骤步骤待测液稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀判断存在SO42-取少量待测液于试管中，取少量待测液于试管中，先先加入足量加入足量稀盐酸酸化稀盐酸酸化，再再加入加入BaCl2 溶液，溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-加入盐酸酸化的BaCl2 溶液溶液硫酸根离子的检验硫酸根离子的

4、检验注意注意l滴加稀盐酸排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，l不能用HNO3酸化，因其具有强氧化性，l不能用Ba(NO3)2溶液，被氧化，l不能写加入盐酸酸化的BaCl2溶液。2.粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐细盐现在我们用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐的提纯粗盐的提纯(1)经经溶溶解解、过过滤滤和和蒸蒸发发操操作作得得到到的的粗粗盐盐中中还还含含有有一一些些可可溶溶性性硫硫酸酸盐盐及及MgCl2、CaCl2等等杂杂质质。如如果果按按照照下下表表所所示示顺顺序序除除去去他他们们，应应加加入入什什么么实际？写出相关反应的离子方程式（可以参考附录实际？写

5、出相关反应的离子方程式（可以参考附录II）思考与讨论思考与讨论杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2粗盐的提纯粗盐的提纯杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3Ca2+CO32-=CaCO3Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaCO3（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？引入了引入了OH-和和CO32-，加入盐酸除去。，加入盐酸除去。（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？考虑试剂用量及加入顺序考虑试剂用量及加入顺序NaOHBaCl2Na2CO3HCl或或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl注意：注意：Na2CO3必须在必须在BaCl2之后，之后，盐酸必须在盐酸必须在Na2CO3和和NaOH之后之后粗盐的提纯粗盐的提纯拓展：物质除杂提纯的原则不增不增加新的杂质不减不减少被提纯的物质易分离被提纯的物质容易分离易复原被提纯的物质容易复原