中考化学《第五单元 化学方程式》巩固复习题精编（含详细答案解析）.doc

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1、中考化学第五单元 化学方程式稳固复习题精编含详细答案解析中考化学稳固复习-第五单元 化学方程式含详细答案解析一、单项选择题 1.以下图像的对应关系表示正确的选项是 A.图甲表示电解水实验从开场到断开电后这一过程中，产生的气体体积与反响时间的关系不考虑气体在水中的溶解情况B.图乙表示两份完全一样的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反响时间t的关系 C.图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反响时间t的关系 D.图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系 2.假如用“ ”和“ ” 分别表示氢原子和氧原子，那么以下图中表示混合物的是( ) A.B.C.D

2、. 3.以下图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( ) A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体 B.将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧 C.将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 D.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 4.对以下事实解释正确的选项是 选项 事 实 解释 A 水银温度计受热液柱升髙 汞原子受热体积变大 B 食盐参加水中，水变咸了 NaCl分子不断运动的结果 C 稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红 溶液中都含有H+ D 金刚石和石墨的性质不同 原子构造不同 A.AB.BC.CD.D 5.对以下三个化学反响的分析p 正确的

3、选项是C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O A.都属于化合反响B.反响温度都需到达着火点C.生成物均是气体D.反响时均产生蓝色火焰 6.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，参加质量分数为a的稀盐酸n克，恰好完全反响后，得到二氧化碳的质量是w克：KHCO3+HClKCl+H2O+CO2以下说法正确的选项是A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1 B.混合物充分反响后，所得溶液的质量是m+naw克 C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的

4、总质量均为w克 7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反响后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 A.B.C.D. 8.根据化学方程式4NH35O2=“=“ 4_6H2O，可推断_的化学式是 ( ) A.NOB.NO2C.N2O3D.NH3 9.将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反响，生成5.28 g二氧化碳，那么这种铁的氧化物应该为 A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定 二、多项选择题 10.如图四个图象中能正确反响其对应实验操作的是 A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数一样的足量的稀盐酸B.向一定量的氢氧化钡溶液中不

5、断参加稀硫酸 C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数一样的足量的稀盐酸反响D.碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反响 11.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。以下说法正确的选项是 A.b曲线表示锌与稀硫酸反响产生氢气的过程B.M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁 C.充分反响后，溶液的质量都增大D.N点对应溶液中的溶质只有一种 12.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，参加氯化钙溶液至恰好完全反响，实验过程如下不考虑氯化钙与氢氧化钠反响，以下说法正确的选项是：( ) A.滤液中溶质只有氯化

6、钠B.参加氯化钙溶液的质量为111g C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g 13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：物质 a b c d 反响前质量g6.4 3.2 4.0 0.5 反响后质量g待测 2.56 7.2 0.5 以下说法中错误的选项是 A.a和b是反响物，d一定是催化剂 B.反响后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：1

7、14.以下应用的原理用化学方程式表示及根本反响类型正确的选项是 A.CO用于冶金工业CuO+CO Cu+CO2 置换反响B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反响 C.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 分解反响D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O22P2O5 氧化反响 三、填空题 15.工业上用石英主要成分为SiO2制备粗硅的反响为：SiO2+2CSi+2R，那么R的化学式为_；写出产物R的任意一条化学性质_： 16.某学生写了下面6个化学方程式A、Al+O2=AlO2；B、4P+2O22P2O5；C、C

8、u2OH2CO3CuO+H2O+CO2；D、4Fe+3O22Fe2O3；E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；F、CuO+H2=Cu+H2O 其中请填序号：化学式写错的有化学式写错的有_；化学式正确但不符合质量守恒定律的有_；反响条件应该注明而未注明的有_；“”、“”使用不当或遗漏的有_ 17.将宏观、微观及化学符号联络在一起是化学学科的特点 A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：从微观角度看，A图表示3_填化学符号，B中每个分子由_个原子构成。从宏观角度看，图中表示单质的是_填字母序号。18.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如右图所示图中“”表示两端

9、的物质能发生化学反响，“”表示物质间存在转化关系。C是生命的泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合。1写出B的化学式_；E的化学式_。2请写出CB的化学方程式_。3请写出DF的化学方程式_。19.硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解在一定条件下发生如下反响：NH4NO3N2O+2_ 1上述化学方程式中_的化学式为_2N2O中氮元素的化合价为_ 3硝酸铵属于_选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥” 四、计算题 20.工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反响的原理是：MgCl2(熔融)Mg + Cl2。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。21.请根据以下图所示实验过程和数据

10、，计算反响后溶液中H2SO4的质量。22.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反响转化为氯化镁，再结晶析出。计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3HCl溶液多少克？相关反响化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 五、解答题 23.秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八3.8，燃料后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示 浓度级别

11、标准mg/m3一级 浓度0.15 二级 0.15浓度0.50 三级 0.50浓度0.70 假设某4m3空气恰好能与含碘I25.08mg的碘水完全反响该反响的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别 24.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度即质量分数是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，参加足量氯化钡溶液充分反响后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符 【反响的化学方程式为NH42SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反响】 六、综合题 25.配平

12、以下化学方程：1_Al+_Fe3O4 _Al2O3+_Fe 2_NH3+_O2 _NO+_H2O 3_FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2；4_Fe2O3+_HCl=_FeCl3+_H2O 26.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。1以下图是某反响的微观示意图：B框中的物质属于_(填序号：化合物 单质 纯洁物 混合物)。此反响化学方程式为_。2写出以下图A所示的反响化学方程式_，属于_反响(填反响类型)。该反响前后，溶液减少的离子是_。以下图B中反响溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_。答案解析局部 一、单项选择题 1.【答案】D 【解析】【解答】根据所学知识和题

13、中信息知，A图甲表示电解水实验从开场到断开电后这一过程中，产生的气体体积与反响时间的关系不考虑气体在水中的溶解情况。时间应一样。故 A错误。B图乙表示两份完全一样的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反响时间t的关系。有反响快，无反响慢。故B错误。C图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反响时间t的关系。总质量m应不变。故C错误。D图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系。故D正确。【分析p 】根据质量守恒定律分析p ；根据化学变化时反响物与生成物间的量的关系分析p ；图像题要注意看起点、转折点及变化趋势。2.【答案】D 【解析】【解答】由题中信息

14、知，表示混合物的是D，其中有两种不同的分子；A,B,C均表示纯洁物，每一个里面都只有一种分子，A是化合物，B,C是单质。【分析p 】此类题目。先认清图例，逐一分析p 每个微粒模型的构成特点，确定其组成，判断其所属类别。混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯洁物是指由一种物质组成的。3.【答案】A 【解析】【分析p 】根据反响的本质进展分析p ，加热氯酸钾和二氧化锰到达分解的温度即可产生氧气；红磷燃烧生成的五氧化二磷，固体质量增加；铝和镁能与酸反响生成氢气，但是反响速率不同，铝生成的氢气较慢，生成氢气的质量由酸和金属的质量决定；根据硫酸钡不溶于水，也不溶于酸分析p 【解答】A、加热氯酸钾和二氧化

15、锰制氧气，反响条件为加热，当加热到一定温度时该反响才能发生，故开场加热时无氧气产生，反响完成后氧气的质量不再增加，故A正确；B、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成的五氧化二磷中增加了氧气的质量，固体的质量会增加，故B错；C、将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，镁比铝活泼，生成氢气快，但生成氢气的质量由酸的质量和金属的质量共同决定，酸没有说是足量，故最后生成的氢气质量不一定一样，故C错；D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，反响开场就会有硫酸钡沉淀生成，故D错误 应选A 【点评】题为图象题，这样的题型往往每个选项考察不同的知识点，或化学反响

16、或溶液组成等，多数考察物质沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析p ，找准考察的知识点，结合对应的知识迁移解答 4.【答案】C 【解析】【解答】A、水银温度计受热液柱升髙，是因为受热时汞原子间的间隔变大，在此过程中原子的种类不变，所以原子的质量、体积不变，A不符合题意。B、食盐参加水中，水变咸了是Na离子，Cl离子通过不断运动而充分分散于水分子间，和水形成均一、稳定的混合物，B不符合题意；C、解释正确，C符合题意；D、金刚石和石墨都是由原子直接构成，二者性质不同的原因是，原子间的排列方式不同，D不符合题意。故答案为：C。【分析p 】此题主要考察物质的微粒性，在物质的变化中

17、，只要微粒种类不发生改变，其大小就不改变。5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，不是“多变一”的特点，不是化合反响，故错；B、反响温度都需到达着火点，正确；C、生成物五氧化二磷是固体错误；D、碳、磷燃烧时不产生火焰，一氧化碳燃烧时能产生蓝色的火焰错误 应选B 【分析p 】A、根据化合反响的定义解答；B、根据燃烧的条件解答；C、根据物质的状态解答；D、根据燃烧的现象解答 6.【答案】D 【解析】【解答】解：根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100

18、：44 A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误 B、反响后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反响后，所得溶液的质量是m+nwg，故B错误；C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反响的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反响的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44，混合物中

19、CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为wg，故D正确 应选：D 【分析p 】由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反响的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比一样，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变进展解答 7.【答案】A 【解析】【解答】在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 ，在一定条件下充分反响后，根据质量守恒定律，那么可知碳原子和氧原子的个数不变故其个数之比也不会变化，仍然为 故答案为：A.【分析p 】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反响

20、前后不变，来处理问题.8.【答案】A 【解析】【分析p 】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反响的化学方程式4NH3+5O2=4_+6H2O，推断反响中生成物_的分子构成，根据分子的构成确定_物质的化学式 【解答】由反响的化学方程式4NH3+5O2=4_+6H2O，可知反响前后各原子的个数为 反响前 反响后 N原子 4 0 H原子 12 12 O原子 10 6 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物_的4个分子中含4个N原子和4个O原子，那么每个_分子由1个N原子和1个O原子构成，那么物质_的化学式为NO；应选A 【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反响的化学方程

21、式，可以推断反响中某物质的分子构成及物质化学式确实定 9.【答案】C 【解析】【分析p 】可先设出铁的氧化物的化学式，利用氧化物与一氧化碳反响的化学反响的方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进展计算，那么可以得到氧化物的化学式 【解答】设铁的氧化物的化学式为Fe_Oy Fe_Oy+yCO_Fe+yCO2 56_+16y 44y 6.96g5.28g 解得_：y=3：4 即铁的氧化物为四氧化三铁 应选C 【点评】此题考察学生利用化学反响方程式进展计算并确定物质的化学式，学生应熟悉计算的理论根据，加深对质量守恒定律的理解，在解答中注意解答的标准性 二、多项选择题 10.【答案】A,B 【解析】【解答

22、】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进展分析p 解答，A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数一样的足量的稀盐酸，由于横坐标表示的是参加稀盐酸的量，故刚开场产生的氢气质量相等，但最终Al消耗的盐酸更多，产生的氢气质量更大，符合题意；B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断参加稀硫酸，由于反响生成硫酸钡沉淀，故随着稀硫酸的不断参加，溶液质量不断减少，当氢氧化钡溶液完全被消耗完，溶质质量变为0，然后稀硫酸过量，故溶质质量又开场增大，符合题意；C、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数一样的足量的稀盐酸反响，反响物的接

23、触面积越大，反响速率就越快，故粉末状石灰石与稀盐酸反响的速率更快，不符合题意；D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反响，由于反响生成二氧化气体，故固体质量应不断减少，直至反响完毕，不再发生变化，不符合题意；故答案为：AB【分析p 】此题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析p 涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。11.【答案】A,C 【解析】【解答】A、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 56 2 65 2 可知

24、等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反响产生氢气的过程，符合题意；B、a曲线表示铁与稀硫酸反响产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸缺乏，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，不符合题意；C、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 56 2 65 2 充分反响后，溶液的质量都增大，符合题意；D、b曲线表示锌与稀硫酸反响产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，不符合题意。故答案为：。【分析p 】此题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析p 涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量

25、的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。12.【答案】B,D 【解析】【解答】 解：设样品中碳酸钠的质量为_，参加反响的氯化钙的质量为y。Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+2NaCl 106 111 100 _ y 10g _=10.6g y=11.1g A.由上可知，氢氧化钠固体局部变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A不符合题意；B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。那么参加氯化钙溶液的质量为11.1g10=111g。B符合题意；C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C不符合题意；D.样品中

26、氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。D符合题意。故答案为：BD。【分析p 】此题为流程图题，利用流程图分析p 各步操作及各反响的过程，根据化学方程式计算分析p ，利用方程式进展计算时，要先写出有关反响方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反响，参加反响的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反响或生成的纯洁物的质量。13.【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，可能是做

27、催化剂，也可能是杂质，故A说法错误；B、根据A分析p ，反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故B说法错误；C、反响物是a和b，生成物是c，所以此反响是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确 应选：AB 各物质的质量总和反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响

28、物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为3.84g，反响物是a和b，生成物是c，所以是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答 【分析p 】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成 14.【答案】B,C 【解析】【解答】A中反响的反响物均为化合物，所以不属于置换反响，A不符合题意；B中化学方程式书写完全正确，且该反响是两种化合物互相

29、交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，B符合题意；C中化学方程式书写完全正确，且该反响符合“一变多”的特征，属于分解反响，C符合题意；D中化学方程式书写完全正确，但氧化反响不是根本的化学反响类型，D不符合题意。故答案为：BC。【分析p 】此题主要考察对化学方程式的书写和反响类型的判断，其中反响类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反响：多合一；分解反响：一分多；置换反响：单化化单；复分解反响：相符交换价不变。三、填空题 15.【答案】；可燃性，或毒性，或复原性 【解析】【解答】由SiO2+2CSi+2R可知，反响前后硅原子都是1个，反响前氧原子是2个，反响后应该是2个，包含在2R中，

30、反响前碳原子是2个，反响后应该是2个，包含在2R中，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，化学式是CO；一氧化碳的化学性质有可燃性、毒性、复原性等 故填：CO；可燃性，或毒性，或复原性 【分析p 】化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变 16.【答案】AD；BC；F；CEF 【解析】【解答】此题主要考察化学方程式的写法中要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原那么、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反响条件等；A选项中由于铝元素的化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；，B选项中4P+2O22P2O5中左边有8个氧原子，而右边有10个氧原子，所以

31、氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律；C选项中Cu2OH2CO3CuO+H2O+CO2中因为铜绿是固体，所以黑色固体氧化铜后不应该加“”且没有配平；D选项中根据实验事实细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁；E选项中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中由于反响物中没有气体，所以生成物氢气后面应该加“”；F选项中氢气复原氧化铜反响的条件是加热，并且 CuO+H2=Cu+H2O中氧化铜是固体，所以复原出的铜后面不应该加“”故答案：1化学式写错的有 AD；2化学式正确但不符合质量守恒定律的有 BC；3反响条件应该注明而未注明的有 F；4“”、“”使用不当或遗漏的有 CEF 【分析p 】化学方

32、程式的书写是否正确，需要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原那么、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反响条件等 17.【答案】O2；4；A 【解析】【分析p 】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯洁物，不同种分子构成的物质为混合物。A图中的3个分子构成一样，为同种物质的分子，所示物质为纯洁物，且每个分子都是由2个一样的原子氧原子构成的，故为O2属于单质分子，故A图可表示为3O2；B 图中的3个分子构成一样，为同种物质的分子，所示物质为纯洁物，且每个分子都是由不同种原子构成的，故为化合物的分子，每个B分子中含有1个氮原子和3个氢原子，共4

33、个原子。C图中的4个分子,可分为2种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物；D图中的5个分子,可分为3种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物，结合分析p 可知，表示单质的是A。【点评】试题通过给出微粒的模型，考察学生的观察才能和对根本概念的理解与运用才能，以检测考生从微观角度认识化学的意识和才能。18.【答案】O2；H2CO3；2H2O2H2+ O2；CO2+ C2CO 【解析】【分析p 】根据题意分析p ，C是生命的泉，常温下为液态，故C为水；F有毒，能与血红蛋白结合，故F为一氧化碳。结合图示分析p ，A会转化成B和C水，B、C又会互相转化，可知A就是过氧化氢，B就是氧气；又D和FCO

34、会互相转化，故D为二氧化碳；E与C水和D二氧化碳会互相转化，所以E就是碳酸。1所以B的化学式为O2 ， E的化学式为H2CO3。2CB就是水的电解，故反响的化学方程式为2H2O2H2+ O2。3DF就是二氧化碳与碳在高温下反响，生成一氧化碳，故反响的化学方程式为CO2 + C 2CO。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进展验证即可。19.【答案】H2O；+1；氮肥 【解析】【解答】解：1根据质量守恒定律和方程式中的条件可得，_的化学式中N元素的个数应为1+12=0，H元素的个数应为42=2，O元素的个数应为312=1故答案为：

35、H2O 2因为O元素的化合价为2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价故答案为：+1 3硝酸铵NH4NO3含有氮元素属于氮肥 故答案为：氮肥 【分析p 】1根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题；2根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0据此答题；3根据硝铵的组成考虑 四、计算题 20.【答案】解：设需要电解氯化镁的质量为。MgCl2(熔融)Mg +

36、Cl2 95 b 24 24 kg 解得，_=95kg 答：需要电解氯化镁的质量为95 kg。【解析】【分析p 】此题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完好的计算步骤、标准的书写格式，是解答此类问题的关键。21.【答案】解：设生成氢气的质量为_，消耗H2SO4的质量为y, 参加稀硫酸的质量为z。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 6.5 g y _ 65：2=6.5g：_ _=0.2g 65：6.5g=98：y y=9.8g 剩余H2SO4的质量=100g10 - 9.8 g =0.2g 答：反响后溶液中H2SO4的质量为0.2g。【解析】【分析p 】根据化学

37、方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。22.【答案】解：设需要氯化氢质量为_。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g _ _ = 7.3g 答：需要7.3盐酸溶液100g。【解析】【解答】 解：设需要氯化氢质量为_。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g _ _ = 7.3g 答：需要7.3盐酸溶液100g。【分析p 】此题难度不大，只要找出有关物质的数量关系，带入化学方程式计算即可，但要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。五、解答题 23.【答案】解：设4m3空气中含有二氧化硫的质量为

38、_， SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 _ 5.08mg = ， _=1.28mg， 空气中二氧化硫的浓度为：1.28mg4m3=0.32mg/m3 ， 由计算可知，此空气中二氧化硫的浓度级别属于二级 【解析】【分析p 】根据也的化学方程式及其提供的数据可以进展相关方面的计算和判断 24.【答案】解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为_ NH42SO4+BaCl2= BaSO4+2NH4Cl 132 233 _ 23.3g _=13.2g 氮肥中硫酸铵的纯度为：96，故与标签不相符合 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符 【解析】【解答】此题主要考察根据化学方程式的计算

39、， 故答案为：解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为_ NH42SO4+BaCl2= BaSO4+2NH4Cl 132 233 _ 23.3g _=13.2g 氮肥中硫酸铵的纯度为：96，故与标签不相符合 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。【分析p 】在化学反响中，参加反响的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。六、综合题 25.【答案】18；4；3；9 24；5；4；6 34；11；2；8 41；6；2；3 【解析】【解答】解：1利用最小公倍数法进展配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、92此题可利

40、用“定一法”进展配平，把NH3的化学计量数定为1，那么O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、 ，同时扩大4倍，那么NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：4、5、4、63此题可利用“定一法”进展配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，那么FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、 、4，同时扩大2倍，那么FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、84此题可利用“定一法”进展配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，那么HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3 故答案为：18、4、3、9；24、5、4、6；34、11、2、8

41、；41、6、2、3 【分析p 】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进展配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数 26.【答案】1；2H2S+3O2 2SO2+2H2O 22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；复分解；H+ 、OH -；Zn2+ 、H2O、 SO42- 【解析】【解答】1B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯洁物；根据分析p ，该反响是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反响的氧气分子，微粒个数比为2:3:2:2，反响的化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；此图说明化学反响前后不发生改变的微粒是原子；2图A比照反响前后的微粒变化，反响前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反响，氢离子和氢氧根变了，反响后为水，故图A所示的反响化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反响；该反响前后，溶液减少的离子是H+、OH。以下图B中反响溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42、H2O。【分析p 】1根据由一种元素形成的纯洁物是单质解答；根据微观反响过程可得到硫化氢和氧气点燃