九年级化学-1-4单元知识点复习上册(粤教版).ppt

《九年级化学-1-4单元知识点复习上册(粤教版).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学-1-4单元知识点复习上册(粤教版).ppt（57页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、期末复习第一单元 走进化学世界下列下列变变化属于物理化属于物理变变化的是化的是A A钢铁钢铁生生锈锈 B B高粱高粱酿酿酒酒 C C蜡蜡烛烛受受热热熔化熔化 D D用用“84”84”消毒液消毒消毒液消毒知识点1 物理变化和化学变化C知识点2 闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔知识点3 蜡烛燃烧将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了，这

2、可以推测蜡烛燃烧后生成了 。药匙药匙药匙药匙石棉网石棉网石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳坩埚钳坩埚钳锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管干燥管干燥管漏斗漏斗漏斗漏斗量筒量筒量筒量筒烧杯烧杯烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台铁架台铁架台试管试管试管试管酒精灯酒精灯酒精灯酒精灯水槽水槽水槽水槽集气瓶集气瓶集气瓶集气瓶1 1、常见仪器的使用、常见仪器的使用知识点4 实验基本操作 可以直接加可以直接加热的的仪器是器是试管、蒸管、蒸发皿、燃皿、燃烧匙匙只能只能间接加接加热的的仪器是器是烧杯、杯、烧瓶、瓶、锥形瓶形瓶（垫石棉网石棉网受受热均

3、匀）均匀）不可加热的仪器不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶量筒、漏斗、集气瓶可作反可作反应应容器的是容器的是试试管、管、烧烧杯、杯、烧烧瓶、瓶、锥锥形瓶形瓶_ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。称量器托称量器托盘盘天平天平 （用于粗略的称量，一般能精确到（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克克）称量物和砝码的位置为称量物和砝码的位置为“左物右码左物右码”。一般药品称量时，在两边托盘中一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸各放一张大小、质量相同的纸，在，在纸上称量。潮湿的或具有

4、腐蚀性的药品放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的加盖的玻璃器玻璃器皿皿（如（如小烧杯小烧杯、表面皿）中称量。、表面皿）中称量。（4 4）砝码用）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时夹取。添加砝码时（先大后小）（先大后小）酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2 2/3/3也不应少于1/41/4。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布用湿抹布扑灭火焰2 2、基本操作、基本操作（一）（一）药药品的取用品的取用1、药药品的存放：品的存放：一般固体药品放在一般固体药品放在广口瓶广口瓶中，液体药品放在中，液体药品放在细口瓶细口瓶中（少量的液体中（少量的液体药品可放在

5、药品可放在滴瓶滴瓶中），白磷存放在中），白磷存放在水水中中2、药品取用的总原则、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量最少量，固体以固体以盖满试管底部盖满试管底部为宜，液体以为宜，液体以（12）mL为宜。为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在在指定的容器内指定的容器内。3 3、液体、液体药药品的取用品的取用液体液体试剂试剂的的倾倾注法：注法：取下瓶盖，取下瓶盖，倒放倒放在桌上，（以免在桌上，（以免药药品被品被污污染）。染）。标签应

6、标签应向着手心向着手心，（以免残留液流下而腐，（以免残留液流下而腐蚀标签蚀标签）。拿起）。拿起试试剂剂瓶，将瓶口瓶，将瓶口紧紧靠靠试试管口管口边缘边缘，缓缓缓缓地注入地注入试剂试剂，倾倾注完注完毕毕，盖上，盖上瓶盖，瓶盖，标签标签向外向外，放回原，放回原处处。4、滴管的使用：、滴管的使用：滴入滴入试剂时试剂时，滴管要保持，滴管要保持垂直垂直悬悬于容器口上方于容器口上方滴加滴加滴管用滴管用毕毕，立即用水洗，立即用水洗涤涤干干净净（滴瓶滴瓶上的滴管除外上的滴管除外）5、仪仪器的洗器的洗涤涤：（1）废废渣、渣、废废液倒入液倒入废废物缸物缸中，有用的物中，有用的物质质倒入倒入指定的容器指定的容器中中（

7、2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水附着的水，既不聚成，既不聚成水滴，也不成股流下水滴，也不成股流下制取气体（制取气体（1）发生装置）发生装置反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热固固加热型固固加热型反应物是反应物是固体和固体和液体的混合物，液体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型一些仪器在制取气体中的作用：一些仪器在制取气体中的作用：（1 1）长颈漏斗）长颈漏斗优点优点:可以随时添加可以随时添加液体药品液体药品注意事项注意事项：使用长颈漏：使用长颈漏斗时，斗时，长颈漏斗的末长颈漏斗的末端必须插入液面以下端

8、必须插入液面以下，防止生成的气体从长防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸颈漏斗的下端管口逸出出，所以必须形成液，所以必须形成液封。封。分液漏斗分液漏斗优点：控优点：控制滴加液制滴加液体的量体的量,进进而控制反而控制反应的速率应的速率(3)(3)注射器：注射器：优点：控制滴加液体的优点：控制滴加液体的量量多孔隔板多孔隔板优点：可以控制反优点：可以控制反应的进行与停止应的进行与停止（2 2）气体收集装置）气体收集装置排水法排水法不易溶于水或难不易溶于水或难溶于水的气体溶于水的气体向上排空气法向上排空气法（密度比空气（密度比空气大的气体）大的气体）向下排空气法向下排空气法（密度比空气（密度比空气小的

9、气体）小的气体）用该装置收集用该装置收集密度比空气大密度比空气大的气体时，从导管的气体时，从导管_端通端通入气体，入气体，密度比空气小密度比空气小的气体，的气体，从导管从导管_端通入。若用端通入。若用排排水法水法收集气体时，先将瓶内装收集气体时，先将瓶内装满满_然后从然后从_端通入端通入a ab b水水b b1、选择气体发生装置考虑：、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应物的状态 反应的条件反应的条件 2、收收集集装装置置的的选选用用应应考考虑虑：密密度度和和空空气气（29）比比较较 溶溶解解性性该该气气体体能能否否与与水反应水反应 3、排空气法收集气体时，、排空气法收集气体时，导气管应伸到

10、集气瓶的底部导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：、制氧气的注意事项：高高锰锰酸酸钾钾制制氧氧气气时时，试试管管口口应应略略向向下下倾倾斜斜并并放放一一小小团团棉棉花花，导导气气管管应应只只伸伸入入试管少许试管少许5、制二氧化碳的注意事项：、制二氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应应用用稀稀盐盐酸酸，不不能能用用浓浓盐盐酸酸和和硫硫酸酸（因因为为硫硫酸酸与与大大理理石石反反应应会会生生成成硫硫酸酸钙钙附附着着在在大大理理石石表表面面阻阻碍碍反反应应进进行行。若若一一定定要要用用稀稀硫硫酸酸，则则可可用用碳碳酸酸钙钙粉粉末末取取代代大大

11、理理石石。用用稀稀盐盐酸酸不不用用浓浓盐盐酸酸是是因因为为浓浓盐盐酸酸具具有有挥挥发发性性，制制得得的的二二氧氧化化碳碳不不纯纯，夹夹带带氯化氢气体。）氯化氢气体。）不能用排水集气法收集不能用排水集气法收集（CO2溶于水）溶于水）练习、练习、为了除去为了除去N2中混有的少量的中混有的少量的CO2和水和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？装置，最后得到的气体分别是什么？某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量中出现大量气泡，气泡，B中白磷燃烧，中白磷燃烧，C中

12、液面下降，稀盐酸逐渐进入中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图中。请看图回答问题：回答问题：A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_.B中白磷能够燃烧的原因是中白磷能够燃烧的原因是_。D中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。E中实验的现象是中实验的现象是_。用用F装置收集气体的依据是装置收集气体的依据是_。第二单元 我们周围的空气知识点知识点1 1：空气的组成空气的组成a a、可燃物要求：、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷b b、装置要求：、装置要求：气密性良好气密性良好c c、现象：、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约有大量白烟产生，广口瓶内液面上

13、升约1/51/5体积体积d d、结论：、结论：O O2 2约占空气体积的约占空气体积的1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N N2 2约占约占4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e e、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？不能不能 原因：原因：铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差知识点知识

14、点2 2 空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体（有害气体（COCO、SOSO2 2、氮的氧化物）、氮的氧化物）和和烟尘烟尘等。等。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和可吸入颗和可吸入颗粒物粒物等。等。知识点知识点3 3 空气的污染及防治：空气的污染及防治：目前环境污染问题目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（COCO2 2、CHCH4 4等）等）酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等）

15、白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）知识点4 氧气 下列化学下列化学现现象描述正确的是象描述正确的是A红红磷燃磷燃烧产烧产生大量白色烟生大量白色烟雾雾，产产生生热热量量B铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体的气体C工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同不同 物理变化）物理变化）实验室制氧气原理实验室制

16、氧气原理 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 =2 H2O+O2 MnO2知识点5 氧气的制备:催化剂：在化学反应中能催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反改变其他物质的化学反应速率应速率，而本身的，而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反应前后在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）都没有发生变化的物质。（一变两不变）常见气体的用途：常见气体的用途：氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArA

17、r、KrKr、XeXe等的等的总称总称）保护气、保护气、电光源电光源（通电发不同颜色的光）、激（通电发不同颜色的光）、激光技术光技术 （以高（以高锰锰酸酸钾钾制取氧气并用排水法收集制取氧气并用排水法收集为为例）例）a a、步、步骤骤：连连查查装装固固点点收收移移熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：防止试管口略向下倾斜：防止_ 药品平铺在试管的底部药品平铺在试管的底部铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处处导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：_ _ 试管口应放一团棉花：防止试管口应放一团棉花：防止_ 排水法收集时，待排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出时再收集（刚开始排出的

18、是试管中的的是试管中的_ _）实验结束时，先移实验结束时，先移_再再_ _：防止水倒吸引起试管破裂：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶_部部知知识识点点6 6 制取氧气的操作步制取氧气的操作步骤骤和注意点和注意点1、元元素素在在地地壳壳、生生物物体体、空空气气、海海水水等等中的含量：中的含量：地壳中含量前五位的元素：地壳中含量前五位的元素：生物体内含量最多的元素：生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：海水中含量最多的元素：海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：含

19、量最多的金属元素：O Si Al Fe CaOCaNONa固体颜色固体颜色黑色黑色红色红色淡黄色淡黄色紫黑色紫黑色白色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3 红磷红磷S粉KMnO4 KClO3、KCl、CaO（2）溶液颜色）溶液颜色 蓝色溶液：蓝色溶液：浅绿色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：紫红色溶液：含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含含MnO4-的溶液的溶液知识点7 氧化反应：物质与氧氧（氧元素）发生的化学反应。剧剧烈氧化：燃烈氧化：燃烧烧 缓缓慢氧化：慢氧化：铁铁生生锈锈、人的呼吸、人的呼吸、食物食物腐腐烂烂、

20、酒的酒的酿酿造造 共同点：共同点：都是氧化反应都是氧化反应 都放热都放热第三单元 自然界的水知识点知识点1 1、水的组成、水的组成：（1 1）电电解水的解水的实验实验1 1、电电源种源种类类-直流直流电电通通电电2.2.加入加入硫酸或氢氧化钠硫酸或氢氧化钠 的目的的目的-增强水的导电性增强水的导电性3.3.化学反化学反应应：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2 ：1 1质量比质量比 1 1 ：8 8 知识点知识点2 2 水的化学性质水的化学性质 （1 1）水的净化效果由低到高的是）水的净化效果由低到高的是 _（均为（均为 _ 方法），其中净

21、化效果最好的操作是方法），其中净化效果最好的操作是 _；既有既有过滤作用又有吸附作用过滤作用又有吸附作用的净水剂是的净水剂是活性炭活性炭。（1 1）2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 （2 2）H H2 2O+CaO=Ca(OH)O+CaO=Ca(OH)2 2（3 3）H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3通电通电知识点知识点3 3 水的净化水的净化自来水厂净水过程：自来水厂净水过程：取水取水加絮凝剂加絮凝剂（明矾）（明矾）沉淀沉淀过滤过滤活性炭活性炭吸附吸附消毒消毒配水配水右图是某同学用来除去水中难溶性右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装

22、置图。杂质时所采用的过滤装置图。试回答：试回答：该图中存在的三处明显错误是：该图中存在的三处明显错误是：_ _ _ 一贴二低三靠一贴一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒（作用：（作用：引流引流）；）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）飞溅）过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？(1)滤纸破损；滤纸破损；(2)滤液

23、边缘高于滤纸边缘；滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。仪器不干净等。对多次过滤仍浑浊的滤液应对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过重新过滤滤。进出水的位置进出水的位置 能否颠倒为什能否颠倒为什么？么？知识点知识点4 4 硬水与软水硬水与软水1.1.定义定义 硬水是硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物的水；的水；软水是软水是不含或含较少不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可溶性钙、镁化合物的水。2 2鉴别方法鉴别方法：用肥皂水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水泡沫较多的是软水3 3硬水软化的方法：硬水软化的方法：蒸馏蒸馏(实

24、验室）、煮沸（日常生活）实验室）、煮沸（日常生活）4.4.其他其他水是水是最常见的一种溶剂最常见的一种溶剂，是，是相对分子质量最小的氧化物相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用水的检验：用无水硫酸铜无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在，若由白色变为蓝色，说明有水存在水的吸收：水的吸收：常用常用浓硫酸浓硫酸、生石灰、生石灰、铁粉铁粉。知识点知识点5 5、氢气（、氢气（H H2 2）1 1、物理性质：、物理性质：密度密度最小最小的气体（向下排空气法）；的气体（向下排空气法）；难难溶于水（排水法）溶于水（排水法）2 2、化学性质：、化学性质：点燃点燃（1 1）可燃性）可燃性 2H 2H2 2+

25、O+O2 2=2H=2H2 2O O 点燃前，要验纯（点燃前，要验纯（方法方法？）？）现象：发出现象：发出淡蓝色淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生火焰，放出热量，有水珠产生(2)(2)还原性（用途：冶炼金属）还原性（用途：冶炼金属）H H2 2 CuO=Cu+HCuO=Cu+H2 2O O氢气氢气“早出晚归早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：（小结：既有可燃性，又有还原性的物质既有可燃性，又有还原性的物质_）3 3、氢能源三大优点、氢能源三大优点无污染无污染、放热量高放热量高、来源广来源广从从H H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、

26、N N2 2、HeHe五种气体中，按题意选五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。择适当的物质并用化学式填空。（1 1）空气中含量最多的是）空气中含量最多的是_。（2 2）光合作用的主要原料之一是）光合作用的主要原料之一是_。（3 3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。（4 4）具有可燃性的气体是）具有可燃性的气体是_。N2CO2HeCH4、H2知识点知识点6 6 分子与原子分子与原子 物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有、_等，等，例如：氧气是由例如：氧气是由构成的构成的铁是由铁是由构成的，构

27、成的，氯化钠由氯化钠由 构成的。构成的。硫酸铜是由硫酸铜是由_ _构成的构成的铜离子和硫酸根离子铜离子和硫酸根离子知识点知识点7 物质的分类物质的分类物物质质纯净物纯净物混合物混合物（按物质种类）（按物质种类）单质单质化合物化合物（按元素种类）（按元素种类）金属：金属：Fe、Mg等等非金属：非金属：H2、O2等等稀有气体：稀有气体：He、Ne等等氧化物：氧化物：由同种元素组成由同种元素组成由同种元素组成由同种元素组成的纯净物的纯净物的纯净物的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中含由两种元素组成，其中含由两种元素组成，

28、其中含由两种元素组成，其中含氧元素的化合物氧元素的化合物氧元素的化合物氧元素的化合物练一练：1、将下列物质分类蒸馏水蒸馏水纯净的空气纯净的空气生铁生铁干冰干冰澄清石灰水澄清石灰水水银水银液氧液氧混合物混合物：_纯净物纯净物：_单质单质：_化合物化合物:_氧化物氧化物:_ 氧化镁氧化镁稀有气体稀有气体2、有下列物质：、有下列物质：冰水混合物；冰水混合物；二氧化锰；二氧化锰；石灰水；石灰水；加热高加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；锰酸钾完全反应后的剩余物；红红磷；磷；水银；水银；矿泉水；矿泉水；氖气。氖气。其中属于混合物的是其中属于混合物的是_；属；属于单质的是于单质的是_；属于；属于金属单质的是金

29、属单质的是_；属；属于氧化物的是于氧化物的是_。（填序号）（填序号）第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1-18号原子结构示意图。号原子结构示意图。知识点知识点1 1 原子的构成原子的构成 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7表示表示 ，在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为Cl-，其结构，其结构示意图为示意图为 ，Cl与与Cl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，Cl与与Cl-性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1个个质子数相同质

30、子数相同最外层电子最外层电子数不同数不同7+17828 8+17+178 82 2说说明：明：最外最外层电层电子数相同其化学性子数相同其化学性质质不一定都相同不一定都相同（Mg，He最外最外层电层电子数子数为为2）最外最外层电层电子数不同其化学性子数不同其化学性质质有可能相似有可能相似（He，Ne均均为稳为稳定定结结构）构）（1）在原子中核）在原子中核电电荷数荷数=质质子数子数=核外核外电电子数子数（2）原子的）原子的质质量主要集中在量主要集中在 原子核原子核 上上 知识点知识点2：原子中的一些规律：原子中的一些规律：（3）相相对对原子原子质质量量质质子数子数+中子数中子数 三决定三决定 决定

31、元素种决定元素种类类 质质子数（核子数（核电电荷数）荷数）决定元素化学性决定元素化学性质质 最外最外层电层电子数子数决定原子的决定原子的质质量量 原子核原子核钾钠氢银正一价，钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，钙镁钡锌正二价，氧通常是负二价，氧通常是负二价，一二铜，二三铁，一二铜，二三铁，三铝四硅三五磷，三铝四硅三五磷，二四六硫，二四碳二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亚铜离子）亚铜离子）Cu2+(铜离子）铜离子）Fe2+(亚铁离子）亚铁离子）Fe3+(铁离子）铁离子）Al3+(铝离子）铝离子）S2-(硫离子）硫离子）负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三

32、价的是磷酸根正一价的是铵根 NO3-OH-SO42-CO32-PO43-NH4+原子团的化合价顺口溜原子团的化合价顺口溜 2 2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还还表示一种物表示一种物质质的是（的是（）A AC C6060 B B2H 2H C C2N2N2 2 D DFeFeD D1 1、元素的原子最外、元素的原子最外层电层电子得到或失去后，一定不会改子得到或失去后，一定不会改变变的是的是元素种元素种类类化学性化学性质质相相对对原子原子质质量量微粒微粒电电性性原原子核子核电电子子层层数数最外最外层电层电子数子数核外核外电电子子总总数数A

33、 A、B B、C C、D D、D D在元素符号前加上数字后只能有微观意义在元素符号前加上数字后只能有微观意义3 3、元素、元素X X的原子最外的原子最外层层有有3 3个个电电子，元素子，元素Y Y的原子最外的原子最外层层有有6 6个个电电子，子，则这则这两种元素两种元素组组成的化合物的化学式可能是成的化合物的化学式可能是 A A、XYXY3 3 B B、X X2 2Y CY C、X X2 2Y Y3 3 D D、X X3 3Y Y2 2C C4 4、经测经测定一瓶气体中含有定一瓶气体中含有C C、H H两种元素，两种元素，这这瓶气体不可瓶气体不可能是能是A A一种化合物一种化合物 B B一种一

34、种单质单质和一种化合物的混合物和一种化合物的混合物C C两种化合物两种化合物 D D两种两种单质单质D D知识知识 点点3 3 化学用语化学用语（1）2N2_（2）2个铝离子个铝离子_ (3)4个个氯氯离子：离子：，(4)氢氢离子：离子：，(5)2个个亚铁亚铁离子：离子：，(6)5个个氯氯分子：分子：_ (7)6个个铵铵根离子根离子_ (8)氨气氨气_（9）n个铝离子个铝离子_(10)+2价的锌元素价的锌元素 _ (11)氧化铁中铁元素的化合价为氧化铁中铁元素的化合价为+3价价 _根据名称写出下列物根据名称写出下列物质质的化学式的化学式氧化氧化钠钠 氯氯化化铝铝 硫酸硫酸铝铝_硫化硫化氢氢 碳

35、酸碳酸钠钠 氧化氧化铁铁_氧化氧化镁镁_高高锰锰酸酸钾钾_氯氯酸酸钾钾_标标出下列出下列带线带线元素的化合价元素的化合价Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-下表下表为为元素周期表中某一周期元素的原子元素周期表中某一周期元素的原子结结构示意构示意图图。请请回答下列回答下列问题问题：(1)表中磷原子的核表中磷原子的核电电荷数荷数x=_ 。(2)表中具有相表中具有相对稳对稳定定结结构的元素是构的元素是_。(3)在化学反在化学反应应中，每个中，每个铝铝原子失去原子失去_个个电电子形成子形成铝铝离子。离子。(4)镁镁元素与元素与氯氯元素形成的化合物化学式元素形成的化合物化学式为为_。(

36、5)上述元素在周期表中上述元素在周期表中处处于同一周期的原因是于同一周期的原因是_。2 2、铁铁的的锈蚀锈蚀（1 1）铁铁生生锈锈的条件是：的条件是：铁铁与与_接触接触（铁锈铁锈的主要成分：的主要成分：FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O O）（铜铜生生铜绿铜绿的条件：的条件：铜铜与与_接触接触铜绿铜绿的化学式：的化学式：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3）（2）防止）防止铁铁制品生制品生锈锈的措施：的措施：保持保持铁铁制品表面的清制品表面的清洁洁、干燥、干燥表面涂保表面涂保护护膜：如涂油、刷漆、烤膜：如涂油、刷漆、烤蓝蓝等等制成不制成不锈钢锈钢铁锈铁锈很很疏松，疏松，不能阻碍里不能阻碍里层层的的铁继续铁继续与氧气、水蒸气反与氧气、水蒸气反应应，因，因此此铁铁制品可以全部被制品可以全部被锈蚀锈蚀。因而。因而铁锈应铁锈应及及时时除去。除去。而而铝铝与氧气反与氧气反应应生成生成致密的氧化致密的氧化铝铝薄膜薄膜，从而阻止，从而阻止铝进铝进一步氧化，因此，一步氧化，因此，铝铝具有具有很好的很好的 性能。性能。