有关量差的化学方程式计算.ppt

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1、有关差量的化学方程式计算有关差量的化学方程式计算想一想 解化学方程式计算题有哪些必要步骤解化学方程式计算题有哪些必要步骤？解比例（解出值带单位）列比例 对齐带入已知量（带单位）和未知量 算已知物和未知物的相对分子质量 写有关化学方程式 设未知数设写算代列解答解1.把把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为固体质量为10.7克。则：克。则：生成氧气生成氧气 克克你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。？（写出计算过程）。温一温 1

2、.1.把把把把15.515.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为其完全反应后称的剩余固体质量为其完全反应后称的剩余固体质量为其完全反应后称的剩余固体质量为10.710.7克。则：克。则：克。则：克。则：生成氧气生成氧气生成氧气生成氧气 克克克克 你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）

3、。你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。解：设原混合物中解：设原混合物中KClO3 质量为质量为x x 245 96 245 96 x 4.8g x 4.8g MnO2的质量为的质量为15.5g-12.25g=3.25g15.5g-12.25g=3.25g答：剩余固体中的二氧化锰为答：剩余固体中的二氧化锰为3.25g3.25g。4.8试一试2.2.某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，把把把把2020克铁钉投入到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会克铁钉投入

4、到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会克铁钉投入到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会克铁钉投入到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会儿铁钉全变成了儿铁钉全变成了儿铁钉全变成了儿铁钉全变成了“铜钉铜钉铜钉铜钉”，取出干燥称量其质量，取出干燥称量其质量，取出干燥称量其质量，取出干燥称量其质量为为为为20.820.8克，请问克，请问克，请问克，请问“铜钉铜钉铜钉铜钉”是纯铜吗？请通过计算是纯铜吗？请通过计算是纯铜吗？请通过计算是纯铜吗？请通过计算说明理由。说明理由。说明理由。说明理由。议一议学一学分析：分析：分析：分析：FeCu CuFe 反应前铁棒20g金属棒失去Fe得到Cu反应后没反应的铁与生成的铜之和为20.8g可看成：

5、可看成：反应铁未反应铁生成铜未反应铁设生成铜质量为设生成铜质量为x，则没反应的铁为（则没反应的铁为（20.8g-x）,反应的铁为反应的铁为20g-(20.8g-x)=x-0.8g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 64 x-0.8g x答：因为生成铜的质量仅为答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所以所以“铜铜钉钉”并不是纯铜。并不是纯铜。反应铁未反应铁生成铜未反应铁x=6.4g金属棒失去一个Fe置换出一个Cu妙想妙招妙想妙招1个Fe（56）1个Cu（64）CuFe金属棒增重64-56=8我赚了解：设生成铜质量为解：设生成铜质量为x Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体固体m 56 6

6、4 64-56=8 x 20.8g-20gx=6.4g答：因为生成铜的质量仅为答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所所以以“铜钉铜钉”并不是纯铜。并不是纯铜。3.环保组织对某炼铁厂尾气取样分析，取尾气环保组织对某炼铁厂尾气取样分析，取尾气10克通过足量的氧化铜加热，气体完全反应后克通过足量的氧化铜加热，气体完全反应后被氢氧化钠溶液完全吸收，溶液增重被氢氧化钠溶液完全吸收，溶液增重10.8克。克。求尾气中一氧化碳的质量分数（假设尾气中求尾气中一氧化碳的质量分数（假设尾气中只有二氧化碳和一氧化碳）只有二氧化碳和一氧化碳）练一练分析COCO2生成CO2原来CO2反应前10g 反应后10.8g解：设尾气

7、中解：设尾气中CO质量为质量为x，则原则原CO2（10g-x），），生成生成CO2为为10.8g-(10g-x)=x+0.8g28 44 x x+0.8g x=1.4g尾气中尾气中CO的质量分数为的质量分数为解：设生成CO质量为x气体m 28 44 44-28=16x=1.4g尾气中尾气中CO的质量分数为的质量分数为 x 10.8g-10g=0.8g4.某某同同学学把把10克克氧氧化化铜铜粉粉末末装装入入大大使使管管，通通入入一一定定量量氢氢气气加加热热，反反应应后后称称的的固固体体质质量量为为9克克。计计算算有有多多少少克克氧氧化化铜铜发发生生了反应。了反应。练一练分析分析反应CuO没反应C

8、uO生成Cu没反应CuO反应前10g 反应后9g解：设反应了的解：设反应了的CuO质量为质量为x，80 64 x x-1g x=5g答：反应了的答：反应了的CuO质量为质量为5g。方法一方法一方法一方法一则没反应的则没反应的CuO质量为（质量为（10g-x），），生成生成Cu质量为质量为9g-(10g-x)=x-1g解：设反应了的解：设反应了的CuO质量为质量为x固体m 80 64 80-64=16x=5g答：反应了的答：反应了的CuO质量为质量为5g。方法二方法二方法二方法二 x 10g-9g=1g分析分析 只看反应的部分：只看反应的部分：反应前反应前 反应后反应后方法三方法三方法三方法三C

9、uOCu失去氧失去氧反应反应CuO CuO中氧的质量分数中氧的质量分数=失去的氧质量失去的氧质量解：设反应了的解：设反应了的CuO质量为质量为xx=5g我亏了5.某某实实验验小小组组制制取取二二氧氧化化碳碳，把把11克克石石灰灰石石投投入入到到100克克（过过量量）稀稀盐盐酸酸中中，实实验验结结束束后后过过滤滤称称的的液液体体质质量量为为104.6克克，请请问问该该小小组组制取了多少克二氧化碳？制取了多少克二氧化碳？竟一竟 放出放出CO2过滤，去除杂质过滤，去除杂质分析CO2+杂杂=100g+11g-104.6g=5.4gCaCO3杂质HCl H2O液体液体石灰石石灰石11g 稀盐酸稀盐酸10

10、0g 104.6gCaCO3杂质杂质11gCO2杂质杂质5.4g方法一方法一方法一方法一11g 5.4g设设CO2质量为质量为x,则杂质为（则杂质为（5.4g-x）,CaCO3为为11g-(5.4g-x)=x-5.6gCaCO3杂质CO2杂质100 44X-5.6g xx=4.4g答：制取了答：制取了4.4克二氧化碳。克二氧化碳。液体增加质量为液体增加质量为104.6g-100g=5.6g设设CO2质量为质量为x方法二方法二方法二方法二放出放出CO2CaCO3杂质HCl H2OCaCl2水水多余多余HCl反应前：反应前：石灰石石灰石11g（固体）稀盐酸（固体）稀盐酸100g(液体液体)分析反应后：反应后：留下液体留下液体104.6g73 111 18 44 x液体液体mm111+18-73=565.6g答：制取了答：制取了4.4克二氧化碳。克二氧化碳。过滤，去除杂质过滤，去除杂质