化学必修一知识点总结-必修一化学小知识点.pptx

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1、化学必修一知识点总结化学必修一知识点总结重点聚焦重点聚焦1混合物的分离原理和分离方法。混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔。摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量

2、浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识网络知识网络1实验安全实验安全严格按照实验操作规程进严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。染空气、防止暴沸。知识网络知识网络2 2实验中意外事故的处理方法实验中意外事故的处理方法实验中意外事故的处理方法实验中意外事故的处理方法：（1 1）创伤急救）创伤急救）创伤急救）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，用药棉或纱布把伤口清理

3、干净，用药棉或纱布把伤口清理干净，用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。贴外敷。贴外敷。贴外敷。（2 2）烫伤和烧伤的急救）烫伤和烧伤的急救）烫伤和烧伤的急救）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸可用药棉浸可用药棉浸可用药棉浸75%95

4、%75%95%的酒精轻涂伤处，也可用的酒精轻涂伤处，也可用的酒精轻涂伤处，也可用的酒精轻涂伤处，也可用3%5%3%5%的的的的KMnO4KMnO4溶液轻擦溶液轻擦溶液轻擦溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3 3）眼睛的化学灼伤）眼睛的化学灼伤）眼睛的化学灼伤）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，应立即用大量流水冲洗，应立即用大量流水冲洗，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%20%的

5、硼酸溶液淋的硼酸溶液淋的硼酸溶液淋的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用洗；若为酸灼伤，则用洗；若为酸灼伤，则用洗；若为酸灼伤，则用3%3%的的的的NaHCO3NaHCO3溶液淋洗。溶液淋洗。溶液淋洗。溶液淋洗。知识网络知识网络（4 4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，使用时应特别小心，使用时应特别小心，使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流

6、在实验桌上，立即用即用即用即用NaHCO3NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或如果不慎将酸沾到皮肤或如果不慎将酸沾到皮肤或如果不慎将酸沾到

7、皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用衣物上，立即用较多的水冲洗，再用衣物上，立即用较多的水冲洗，再用衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%3%5%的的的的NaHCO3NaHCO3溶液溶液溶液溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。上硼酸溶液。上硼酸溶液。上硼酸溶液。知识网络知识网络（5 5）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水

8、扑救。如钾、钠、与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PClPCl3 3、PClPCl5 5、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化钡等着火。钡等着火。钡等着火。钡等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、

9、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CSCS2 2着火，可用水扑着火，可用水扑着火，可用水扑着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞

10、口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防

11、爆炸。再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。知识网络知识网络3 3混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯（1 1）混合物分离和提纯方法的选择）混合物分离和提纯方法的选择）混合物分离和提纯方法的选择）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一种

12、易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。质。质。质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于

13、液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在

14、一起且沸点差一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。杂试剂。杂试剂。杂试剂。知识网络知识网络（2 2）几种常见的混合物的分离和提纯方法）几种常见的混合物的分离和提纯方法）几种常见的混合物的分离和提纯方法）几种常见的混合物

15、的分离和提纯方法分离和分离和分离和分离和提纯方法提纯方法提纯方法提纯方法分离的物质分离的物质分离的物质分离的物质主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器应用举例应用举例应用举例应用举例倾倾倾倾析析析析：从液体中分离密度较大且不溶的固体：从液体中分离密度较大且不溶的固体：从液体中分离密度较大且不溶的固体：从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒分离沙和水分离沙和水分离沙和水分离沙和水过过过过滤滤滤滤：从液体中分离不溶的固体：从液体中分离不溶的固体：从液体中分离不溶的固体：从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒

16、、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯溶解和溶解和溶解和溶解和过过过过滤滤滤滤：分离两种固体，一种能溶于某溶：分离两种固体，一种能溶于某溶：分离两种固体，一种能溶于某溶：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶剂，另一种则不溶剂，另一种则不溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙分离食盐和沙分离食盐和沙分离食盐和沙离心分离离心分离离心分离离心分离法法法法从液体中分离不溶的固体从液体中分离不溶的固体从液体中分离不溶的固体从液体中分离不溶的固体离心试管，离心离心试管，离心离心试管，离心离心试管，离心机机机机分离泥和

17、水分离泥和水分离泥和水分离泥和水结结结结晶晶晶晶法法法法：从溶液中分离已溶解的溶质：从溶液中分离已溶解的溶质：从溶液中分离已溶解的溶质：从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、烧杯、烧杯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从从从从海水中提取食盐海水中提取食盐海水中提取食盐海水中提取食盐知识网络知识网络分分分分液液液液：分离两种不互溶的液体分离两种不互溶的液体分离两种不互溶的液体分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁分液漏斗、铁分液漏斗、铁分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯架台（带铁

18、圈）、烧杯架台（带铁圈）、烧杯架台（带铁圈）、烧杯分离油和水分离油和水分离油和水分离油和水萃萃萃萃取取取取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离离离离用苯提取水溶液中的溴用苯提取水溶液中的溴用苯提取水溶液中的溴用苯提取水溶液中的溴蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏从从从从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质溶液中分离溶剂和非挥发性溶质溶液中分离溶剂和非挥发性溶质溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝蒸馏烧瓶、冷凝蒸馏烧瓶、冷凝蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温管、锥形瓶、酒精灯、石

19、棉网、铁架台、牛角管、温管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计度计度计度计从海水中制取纯水从海水中制取纯水从海水中制取纯水从海水中制取纯水分分分分馏馏馏馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体分离两种互溶而沸点差别较大的液体分离两种互溶而沸点差别较大的液体分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离石油的分离石油的分离石油的分离升升升升华华华华：分离两种固体，其中只有一种可以升华分离两种固体，其中只有一种可以升华分离两种固体，其中只有一种可以升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯

20、、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙分离碘和沙分离碘和沙分离碘和沙知识网络知识网络吸吸附附：除去混合物中的气态或固态杂质除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或干燥管或U形管形管用活性炭除去黄糖中用活性炭除去黄糖中的有色杂质的有色杂质色层分析法色层分析法：分离溶液中的溶质分离溶液中的溶质层析纸层析纸及层析试剂及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的分离黑色墨水中不同颜色的物质物质知识网络知识网络4离子的检验离子的检验一般来讲，阳离子的检一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合

21、适的阳离子，并要求具有特别的明显现择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子待检离子选用试剂选用试剂反应现象反应现象知识网络知识网络Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN出现血红色溶液出现血红色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体无味气体ClAgNO3HNO3不溶于不溶于HNO3的白色沉淀的白色沉淀SO42BaCl2或或Ba(NO3)2HCl或或HNO3不溶于强

22、不溶于强酸的白色沉淀酸的白色沉淀CO32CaCl2或或BaCl2HCl或或HNO3白色沉淀，白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体知识网络知识网络5化学计量之间的转化关系化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算）以物质的量为核心的计算（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)（

23、4）溶质质量分数（）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量）与溶质的物质的量浓度（浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）的转化：（注意其中的单位换算）知识网络知识网络6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，等，使用时一定要注意其规律，如使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。并且的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项）配制步骤，所

24、用仪器及注意事项配制步骤配制步骤使用仪器使用仪器注意事项注意事项计算计算固体固体求溶质质量，液体求其体积。求溶质质量，液体求其体积。称量量取称量量取托盘天平或滴定管托盘天平或滴定管（量筒）、小烧（量筒）、小烧杯杯天平的精确度为天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。，量筒量取液体后不需要洗涤。知识网络知识网络溶解稀释溶解稀释烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。可在容量瓶中直接溶解。冷却冷却将液体恢复到室温（将液体恢复到室温（20）转移转移一定体积的容量瓶一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流

25、，以转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失防液体溅失洗涤洗涤洗烧杯和玻璃棒洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量次，并将洗涤液转入容量瓶瓶振荡振荡使溶液充分混合使溶液充分混合定容定容胶头滴管胶头滴管加水至刻度线加水至刻度线12cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。线、凹液面相切。摇匀摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签装瓶贴签试剂瓶试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准

26、确，混合要均匀。要洁净，定容要准确，混合要均匀。知识网络知识网络（3）误差分析）误差分析由公式知，凡是溶质的由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使会使c偏低，反之偏高。偏低，反之偏高。重点知识重点知识1物质及其变化的分类物质及其变化的分类2离子反应离子反应3氧化还原反应氧化还原反应4分散系分散系胶体胶体知识网络知识网络1物质及其变化的物质及其变化的分类分类（1）物质的分类）物质的分类分类是学习和研究物质分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我

27、们了解物质及其其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是分类常用的方法是交叉分类法交叉分类法和和树状分类法树状分类法。知识网络知识网络（2）化学变化的分类）化学变化的分类根据不同标准可根据不同标准可以将化学变化进行分类：以将化学变化进行分类：根据反应前后物质种类的多少以及反应物根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：和生成物的类别可以将化学反应分为：化合化合反应、分解反应、置换反应、

28、复分解反应反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分根据反应中是否有离子参加将化学反应分为为离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分根据反应中是否有电子转移将化学反应分为为氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应知识网络知识网络2电解质和离子反应电解质和离子反应（1）电解质的相关概念）电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在电解质和非电解质：电解质是在水溶液水溶液里或里或熔融状熔融状态态下下能够导电能够导电的化合物；非电解质是在的化合物；非电解质是在水溶液水溶液里和里和熔熔融状态融状态下都下都不能够导电不

29、能够导电的化合物。的化合物。电离：电离是指电离：电离是指电解质电解质在在水溶液中水溶液中产生产生自由移动自由移动的的离子的过程。离子的过程。知识网络知识网络酸、碱、盐是常见的电解质酸、碱、盐是常见的电解质酸酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为为H+的电解质的电解质；碱碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为为OH-的电解质的电解质；盐盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。或铵根离子。知识网络知识网络3）离子方程式）离子方程式离子离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示方

30、程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。且能表示同一类型的离子反应。离子离子方程式的书写一般依照方程式的书写一般依照“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循化学变化的客观事实，遵循质量守恒质量守恒和和电荷守恒电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中如果是氧化还原反应的离子方程式，

31、反应中得、得、失电子的总数还必须相等。失电子的总数还必须相等。知识网络知识网络3氧化还原反应氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征）氧化还原反应的本质和特征氧化氧化还原反应是还原反应是有电子转移有电子转移（电子得失或共用电电子得失或共用电子对偏移子对偏移）的化学反应，它的基本特征是）的化学反应，它的基本特征是反反应前后某些元素的化合价发生应前后某些元素的化合价发生变化变化。知识网络知识网络（2）氧化剂和）氧化剂和还原剂还原剂反应中，反应中，得到电子得到电子（或电子对偏向），所含元素（或电子对偏向），所含元素化合价降低化合价降低的反应物是的反应物是氧化剂氧化剂；失去电子失去电子（或电（或电子

32、对偏离），所含元素子对偏离），所含元素化合价升高化合价升高的反应物是的反应物是还还原剂原剂。在在氧化还原反应中，氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成氧化剂发生还原反应，生成还原产物还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。3）氧化还原反应中）氧化还原反应中得失电子总数必定相等得失电子总数必定相等，化化合价升高、降低的总数也必定相等合价升高、降低的总数也必定相等。知识网络知识网络4分散系、胶体的性质分散系、胶体的性质（1）分散系）分散系把一种（或多种）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做

33、分散系。前者属于被分散的物质，称作系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是当分散剂是水或其他液体水或其他液体时，按照分散质粒子的时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液溶液、胶体和浊液。知识网络知识网络（2）胶体和胶体的特性）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。于溶液和浊液之间，属于

34、介稳体系。胶体的特性胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。液和胶体。胶体胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。具有介稳性以及电泳现象。重点聚焦重点聚

35、焦1金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。2金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。3金属铁与水蒸气的反应。金属铁与水蒸气的反应。4物质的量在化学方程式计算中的应用。物质的量在化学方程式计算中的应用。5氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。碳酸钠、碳酸氢钠的性质。7氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。8铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁

36、、四氧化三铁）的性质。9铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。10铁盐、亚铁盐的转化。铁盐、亚铁盐的转化。11金属离子的检验金属离子的检验。12常见合金的重要应用。常见合金的重要应用。知识网络知识网络1金属单质的金属单质的化学性质化学性质金属活动顺序金属活动顺序NaAlFeCu金属金属原子失电子原子失电子能力依次能力依次减弱，还原性依次减弱，还原性依次减弱。减弱。与与空气中氧气的空气中氧气的反应：易反应：易被氧被氧化，常温化，常温时能被氧化时能被氧化，加热，加热时能被氧时能被氧化。化。与与水的水的反应：常温反应：常温可置换出水中的氢可置换出水中

37、的氢加热或与水蒸气反应时能置换出加热或与水蒸气反应时能置换出水中的水中的氢。氢。不不与水与水反应，与反应，与酸的酸的反应：能反应：能置换出稀酸中的氢置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的不能置换稀酸中的氢。氢。知识网络知识网络与酸的反应与酸的反应（NaAlFeCu）1）能）能置换出稀酸中的氢置换出稀酸中的氢 2）不能）不能置换稀酸中的氢置换稀酸中的氢反应反应剧烈（先与酸反应再与水反应）剧烈（先与酸反应再与水反应）反应反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能能跟跟浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸反应反应与与盐的反应盐的反应排在金属活动顺序表前面

38、的金属可将后面的金属从排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱的反应与碱的反应不反应不反应Al可以与碱溶液反应，产生氢气可以与碱溶液反应，产生氢气不不反应反应知识网络知识网络2金属氧化物的性质对比金属氧化金属氧化物物Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应NaOHNaOH、O2不反应不反应不反应与CO2反应Na2CO3Na2CO3O2不反应不反应不反应与HCl反应NaCl、H2ONaCl、H2OAlCl3H2OFeCl3H2OCuCl2H2O与NaOH反应与水

39、反应与水反应NaAlO2H2O不反应不反应制得的方式直接露置在空气中点燃或加热氧化膜或在氧气中点燃金属铝在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热知识网络知识网络3金属氢氧化物的性质对比金属金属氢氧化氧化物物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与HCl反应NaClH2OAlCl3H2OFeCl2H2OFeCl3H2OCuCl2H2O加热对热稳定Al2O3H2OFeOH2OFe2O3H2OCuOH2O与NaOH溶液反应NaAlO2H2O制备Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反

40、应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应知识网络知识网络对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐纵向对比盐纵向对比整理整理4钠及其重要化合物钠及其重要化合物5铝及其重要化合物铝及其重要化合物6铁及其重要化合物铁及其重要化合物7铜及其重要化合物铜及其重要化合物知识网络知识网络8常见金属阳离子的检验常见金属阳离子的检验方法方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+

41、：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。溶解。知识网络知识网络（7）Fe2+：加加NaOH溶液，产生白色胶状溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；沉淀

42、，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加加NaOH溶液，生成红褐色沉溶液，生成红褐色沉淀；淀；加加KSCN溶液，溶液变血红色。溶液，溶液变血红色。知识网络知识网络1、SO42检验检验：加稀盐酸，无变化加稀盐酸，无变化加入加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32检验检验：加入酸，生成无色无味气体加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaC

43、O3+H2OCl-检验检验：加入加入AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不加入稀硝酸，沉淀不溶解。溶解。Ag+Cl-=AgCl知识网络知识网络4、NH4+检验检验:加入加入NaOH溶液并加热，产生有刺溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+OH-NH3+H2O5、Fe3+:加入加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH

44、-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）加入加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总一、钠及其重要化合物一、钠及其重要化合物必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总二、铝及其重要化合物二、铝及其重要化合物(结合结合Al2O3和和Al(OH)3的两性进行的两性进行记忆！记忆！)必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1

45、化学方程式汇总化学方程式汇总三、铁及其重要三、铁及其重要化合物化合物必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总四、硅及其重要四、硅及其重要化合物化合物1、二氧化硅二氧化硅2、硅酸盐硅酸盐必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总五、氯的重要化合物五、氯的重要化合物必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总六、硫及其重要六、硫及其重要化合物化合物必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总七、氮及其重要化合物七、氮及其重要化合物其它知识其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)