醋酸电离度、电离常数的测定.ppt

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1、西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验醋酸电离度、电离常数的测定醋酸电离度、电离常数的测定 西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、仪器和试剂三、仪器和试剂四、实验步骤四、实验步骤五、数据记录和结果处理五、数据记录和结果处理六、思考题六、思考题西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验一、实验目的一、实验目的o测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。标准解离常数和解离度的理解。o学习使用酸度计。学习使用酸度计。o巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用巩固移液管的基本操作，学习容量

2、瓶的使用.o通过实验来体会同离子效应。通过实验来体会同离子效应。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验二、实验原理二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAC=H+AC-其标准解离常数的表达式为：其标准解离常数的表达式为：式中式中H+，Ac-，HAc分别为的分别为的H+，Ac-，HAc平平衡浓度，衡浓度，c为标准浓度（即为标准浓度（即1mol.L-1）。在单纯的）。在单纯的HAc溶溶液中，若以液中，若以c代表代表HAc的起始浓度，则的起始浓度，则HAc=c-H+，而，而H+=Ac-将此式代入式（将此式代入式（1），得），得西北大学

3、基础化学实验西北大学基础化学实验另外，另外，HAc 的解离度的解离度可表示为可表示为本实验用酸度计测定已知浓度本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的溶液的pH，带入式（带入式（2）、（）、（3），即可求得），即可求得 和和。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验三、仪器与试剂三、仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶、滴定管仪器：酸度计，容量瓶、滴定管试剂：试剂：HAc(0.10 mol.L-1，准确浓，准确浓度已标定度已标定)，NaAc(0.10 mol.L-1)，未知一元弱酸，未知一元弱酸(0.10 mol.L-1)，NaOH(0.10 mol.L-1)，酚酞指示，酚酞指示剂剂(w=0.01)西

4、北大学基础化学实验西北大学基础化学实验四、实验步骤四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液、配制不同浓度的醋酸溶液 用用滴滴定定管管分分别别放放出出 5.00mL，10.00mL，25.00mL已已知知浓浓度度的的 HAc溶溶液液于于三三只只 50mL容容量量瓶瓶中中，用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至刻刻度度，摇摇匀匀。连连同同未未稀稀释释的的 HAc溶溶液液可可得得到到四四种种不不同同浓浓度度的的溶溶液液，由由稀稀到到浓浓依依次次编编号号为为 1、2、3、4。用另一干净的用另一干净的50ml容量瓶，从滴定管中放出容量瓶，从滴定管中放出25.00 mL HAc，再加入，再加入0.10 mol.L-1

5、NaAc溶液溶液5.00mL，用，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验2、HAc溶液的溶液的pH测定测定用用5只干燥的只干燥的50ml烧杯，分别盛入上述五种溶液各烧杯，分别盛入上述五种溶液各30ml，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。将数据记录与数据表中，算出将数据记录与数据表中，算出 和和。西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验五、数据处理及结果计算五、数据处理及结果计算1、实验室提供的、实验室提供的HAc 溶液浓度溶液浓度 mol.L-1HAc溶液溶液编号号12345加入加入

6、HAc的体的体积/mL 5.0010.0025.0050.0025.00加入加入NaAc的体的体积/mL/25.00稀稀释至至50 mL后后HAc的的浓度度/mol.L-1西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验2、数据记录与结果处理、数据记录与结果处理 测定时温度测定时温度 编号号CHAC/mol.L-1pH H+/mol.L-1 Ac-/mol.L-112345西北大学基础化学实验西北大学基础化学实验六、思考题六、思考题1、如果改变所测、如果改变所测HAc溶液的温度，则解离度和溶液的温度，则解离度和标准解离常数有无变化？标准解离常数有无变化？2、在本实验中，测定、在本实验中，测定HAc的的 值时，值时，HAc溶溶液的浓度必须精确测定；而测定未知酸的液的浓度必须精确测定；而测定未知酸的 值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么正确掌握滴定终点即可，这是为什么?