《离子键的形成》PPT课件.ppt

《《离子键的形成》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《离子键的形成》PPT课件.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二单元第二单元 离子键离子键 离子晶体离子晶体离子键的形成离子键的形成一、离子键一、离子键实验实验1：氯化钠的形成：氯化钠的形成化学方程式：化学方程式：2NaCl22NaCl（条件：点（条件：点燃）燃）现象：象：剧烈燃烈燃烧，发出黄色的出黄色的火焰，有大量的白烟火焰，有大量的白烟 从宏从宏观上上讲钠在在氯气中燃气中燃烧，生成，生成新的物新的物质氯化化钠，若从微，若从微观角度考角度考虑，又又该如何解如何解释呢？呢？那么那么氯原子和原子和钠原子又是以怎原子又是以怎样方方式式结合在一起的？他合在一起的？他们之之间存在什么存在什么样的作用力？的作用力？思考？思考？（在加在加热的情况下的情况下氯气分子

2、先被破坏气分子先被破坏分化成分化成氯原子，原子，氯原子在和原子在和钠原子原子组合生成新的物合生成新的物质）Na+Cl电子子转移移1 1氯化化钠的形成的形成过程：程：不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl-间间存在哪些存在哪些作作用力？用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子离子间的的静静电吸引吸引作用作用;2、核外、核外电子与核外子与核外电子、原子核与原子核子、原子核与原子核间的的静静电排斥排斥作用作用使使带相反电荷的带相反电荷的阴、阳离子结合的阴、阳离子结合的相相互（互（静电静电）作用作用。阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定

3、距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、一、离子离子键1、定定义：、成成键微粒：微粒：、相互作用：、相互作用：原子核之间、电子原子核之间、电子之间的静电排斥之间的静电排斥阴、阳离子之间的阴、阳离子之间的静电吸引静电吸引、成、成键过程：程：思考思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（VIA，VIIA）之间）之间 如：如：K2S、MgCl2、CaO等等AlCl3除外除外(2)NH4、CO32、SO42等等原子团原子团之间或之间或与活泼的非金属、金属元素

4、之间与活泼的非金属、金属元素之间 如：如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等等(3)强碱与大多数盐都存在离子键强碱与大多数盐都存在离子键 如：如：NaOH、KOH、BaCO3等等含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。、成、成键元素：元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。活泼的金属元素和活泼的非金属元素。或或活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子6、存在物质：、存在物质：离子化合物离子化合物(强碱、活泼金强碱、活泼金属氧化物、大多数盐属氧化物、大多数盐)7、特征：、特征：无方向性无方向性和饱和性和饱和性1、下列物

5、、下列物质中含有离子中含有离子键的是的是()1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8试一一试：2 2、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠

6、原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D D3 3下列有关叙述中不正确的是下列有关叙述中不正确的是A A含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物B B离子化合物中的结构微粒是阴阳离子离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C C离子化合物中的组成元素一定有金属元素离子化合物中的组成元素一定有金属元素D D离子键是阴阳离子间的相互吸引作用离子键是阴阳离子间的相互吸引作用C D4 4、下列各数值表示有关元素的原子、下列各数值表示有关元素的原子序数序数,其所表示的各原子组中能以离其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：子键相互结合成稳定化合物的是：A.10A.1

7、0与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C C、原子的、原子的电子式子式：HOClMgNa二、二、电子式子式1 1、概念、概念：在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉“”来来表示原子的最外层电子的式子。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的的电子式子式简单阴离子阴离子:复复杂的阴离子的阴离子:OH-、离子的、离子的电子式子式：阳离子阳离子的的电子式子式简单的阳离子的阳离子:复复杂的阳离子的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到使每一个原子达到稳定定结构构

8、要注明最外要注明最外层电子数子数及及电荷数荷数 H+S2-2-、离子化合物的、离子化合物的电子式：子式：由阳离子的由阳离子的电子式和阴离子的子式和阴离子的电子式子式组合而成合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要要单独写）独写）,一般一般对称排列称排列.如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-AB型型AB2型型A2B型型Mg2BrBrBrMgBrO2-2-K KOK K例例：2 2、用、用电子式表示离子化合物的形成子式表示离子化合物的形成过程程左左侧写原子的写原子的电子式，子式，右右侧写离子化合物的写离子化合物的

9、电子式，子式，中中间用用 连接接.注意注意:用弧形箭用弧形箭头表示表示电子子转移的方向（也可以移的方向（也可以不表示）。不表示）。O O 2-：练习 用用电子式表示氧化子式表示氧化镁的形成的形成过程程 Mg2+用用电子式表示硫化子式表示硫化钾的形成的形成过程程 S K+K+S 2-：相同的相同的离子不可以合并离子不可以合并但原子可以合并。但原子可以合并。K+注注意意 K+Mg+(1)(1)原子的原子的电子式子式：常把其最外常把其最外层电子数用子数用小黑点小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的阳离子的电子式子式：用离子符号来表用离子符号来表示。示。(3)(3)阴

10、离子的阴离子的电子式子式:不但要画出最外不但要画出最外层电子子数，而且数，而且还应用括号用括号“”括起来，并在右括起来，并在右上角上角标出出“n-”n-”电荷字荷字样。归纳与整理与整理(4)(4)离子化合物的离子化合物的电子式：子式：由阴、阳离子的由阴、阳离子的电子式子式组成，但成，但对相同离子不能合并（即相同离子不能合并（即每个离子都要每个离子都要单独独书写）。写）。AB型AB2型A2B型（5 5）离子离子键的形成的形成过程程：左左边写出形成物写出形成物质的所有原子的的所有原子的电子式，子式，右右边写出离子化合物的写出离子化合物的电子式子式，中中间用用箭箭头连接接（只用只用“”“”表示形成表

11、示形成过程，而不用程，而不用“=”=”）。）。练习练习 1.指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2Cl HCl H 3 3.下列用下列用电子式表示化合物的形成子式表示化合物的形成过程正确的是：程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A(A)4 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na (1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与）与3题A相似相似（2）写出下列微粒的电子式：S、Ca、F-、N3-、Mg(OH)2、Na2O2、CaCl2、NH4F作作业：