新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019～2020届高三下学期猜题卷理综化学试题解析（解析版）18.doc

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1、河北衡水中学2019-2020届高三下学期猜题卷理综化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 Cu64第卷(选择题共126分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是()来源:Z,xx,k.ComA“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅【答案】A考

2、点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项()1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA25时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2OA2 C4 B3 D5【答案】C【考点定位】考查阿

3、伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A离子半径：YZMBY、Z、M三种元

4、素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡【答案】B10在t时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t时AgBr的Ksp=510-11，下列说法不正确的是()来源:学_科_网A在t时，AgI的Ksp=2.510-15B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点D在t时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200【答案】C11分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有A8种 B9种 C10种 D11种【答案】B

5、【解析】试题分析：分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基，则含有2个羧基和1个氨基，同分异构体有：(表示氨基可能的位置)3种，3种，2种和，共9种，故选B。考点：考查了同分异构体的数目判断的相关知识。12下列对实验操作及结论的描述不正确的是A夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯 13向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、

6、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是()A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO3解答关键，注意用平衡移动理解各离子变化的原因，题目有一定难度。NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH

7、4+H2OHN3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即HCO3-H+CO32-；在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述26.(15分) (NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_。（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3

8、次，测得有关数据如下：实验序号起始读数/mL终点读数/mLI2.5022.581.0023.120.0019.92K2Cr2O7溶液应该放在_式滴定管中。写出滴定过程中反应的离子方程式：_；所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含M的代数式表示)。（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：_。乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。丙同

9、学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_、C_。丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_。案为：；【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量【名师点晴】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。27.(14分) 锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选正极材料的选择决定了锂离子电池的性能磷酸铁钾(LiF

10、ePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO42NH3+3CO2+_+_+_完成上述化学方程式.理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4_g；反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是_；（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附

11、着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为_。充电时，Li+迁移方向为_(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为_(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式

12、为_。C2O42-中C的化合价为+3价，生成CO和CO2，C元素的化合价分别为+2价、+3价，生成2molCO 【考点定位】考查物质分离和提纯；原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查了物质的制备原理、原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应、明确溶度积常数的表达式是解题关键，题目难度中等。28.(14分) 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，来源: （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸

13、氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K14NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K22NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）300时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：n=_；k=_(注明单位)。（4）在1L的恒容密闭容器中充入2

14、molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:该反应的H_0(填“”“”或“=”)。反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)，T2时该反应的平衡常数K=_（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。【答案】（1）K12/K2（2）289-2a（3）2；4.010-8L/(m

15、o1s)（4）；0.1；2；（5）A；D 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应 1 0.5 1平衡 1 0.5 1T2时该反应的平衡常数K=2，故答案为：2；（5）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点，根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态ClNO的体积分数是D，故答案为：A；D；考点：考查了化学平衡常数、化学平衡的计算的相关知识。36.化学选修2:化学与技术(15分) 纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。、路布兰法其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸

16、钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。（1）请写出上述过程的化学方程式：_。.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。（2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：_。（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：_。.侯德榜制碱法生产流程可简要表示如下：来源:学_科_网（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是_(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序_(填”是”或“否”)，原因是_

17、。（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了_(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：_(举一例)。（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的_%(保留两位有效数字)。【答案】I.（1）2NaC1+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1、Na2SO4+2C十CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2II.（2）Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+（3）2NH4C1+Ca(

18、OH)2CaC12+2NH3+2H2OIII.（4）NH3；是；氨气在食盐水中溶解度大，先通氨气再通入CO2会产生碳酸氢铵，有利于碳酸氢铵的析出（5）循环I；作化肥(合理答案即可)（6）54【解析】试题分析：、（1）根据用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙，上述过程的化学方程式为2NaC1+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1、Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：2NaC1+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1、Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；.（2）根据溶解度曲线，碳酸氢钠溶解度较小，

19、反应生成小苏打的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故答案为：Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+；（3）生成的氯化铵与碱能够反应生成氨气，因此实现氨循环的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaC12+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4C1+Ca(OH)2CaC12+2NH3+2H2O；（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供的两种原料气体为二氧化碳和氨气，根据流程图，Y是氨气； NH3质量的百分数为100%=54%；即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的54%，故答案为：54。考点：考查了碳酸氢钠的制备的工艺流程的相关知识。37.化学选

20、修3:物质结构与性质(15分) 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了_。（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为_元环，则每个O原子连接_个最小环。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O

21、710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。 来源:ZXXK该晶体中不存在的作用力是_(填选项字母)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E.氢键阴离子通过_相互结合形成链状结构。（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同_(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是_。（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，

22、晶胞边长为4.310-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。【答案】（1）14（2）洪特规则（3）b（4）12；6（5）C；氢键（6）是；GaN晶体中，每1个Ga原子与4个N原子结合，而Ga原子只有3个价电子.故需N原子提供1个空轨道形成配位键（7）GeO；72.5【解析】试题分析：（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+基该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：氢键；（6）根据氮化嫁(GaN)的晶体结构图，晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，则1个N也与4个Ga 【考点定位】考查晶胞的计算；配合物的

23、成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶胞结构与计算、配合物、杂化轨道等，（2）注意根据洪特规则特例理解电离能剧增问题，（4）为易错点，需要学生具备一定的空间想象与观察能力。38.化学选修5:有机化学基础(15分) 甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；.(有弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：（1）化合物C中官能团的结构简式为_，检验反应进行程度的试

24、剂有_。（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有_个（3）反应的化学方程式为_，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有_种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。核磁共振氢谱只有两个吸收峰峰面积之比为1:3（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：提示：合成过程中无机试剂任选：合成路线流程图示例如下：【答案】（1）-OH，-CHO；碘水、NaOH溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)【解析】试题分析：（1）淀粉渣硫酸作用下水解生成葡萄糖，

25、葡萄糖中含有羟基和醛基，官能团的结构简式为-OH，-CHO；检验淀粉水解程度的，可以选择碘水具有是否水解完全，检验生成的葡萄糖，需要用氢氧化钠中和硫酸，在用银氨溶液具有，故答案为：-OH，-CHO；碘水、NaOH溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)；（2）反应是淀粉的水解反应，属于取代反应，反应为葡萄糖制乙醇的反应，属于分解反应，根据置)4种，2种，2种，1种，1种，1种，共11种；核磁共振氢谱只有两个吸收峰峰面积之比为1:3满足上述条件的同分异构体的结构简式为CH3-CC-CH2-CC-CH3、，故答案为：11；CH3-CC-CH2-CC-CH3、；高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp