新《试卷》精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析（解析版）18.doc

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1、 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（110题每小题1分，共10分）1海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 ( ) A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素 C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【答案】D考点：考查海水的综合利用，氯

2、碱工业、纯碱工业等知识。2合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是 ( ) ACu和Al BFe和Na CFe和Cu DAl和Na【答案】B【解析】试题分析：由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。考点：考查合金的形成。3下列说法中不正确的是 ( ) A在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4 BC02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D氢

3、氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】C考点：考查常见物质的性质和用途。4下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A.自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO

4、、Cl2等气体，D正确；答案选D。【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；SO2 的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。5下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是 A氢气通过灼热的Cu0粉

5、末 B二氧化碳通过Na202粉末 C铝与Fe203发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(N03)2溶液【答案】C考点：考查元素化合物的性质。6下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4 B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O【答案】B【解析】试题分析：A.SO2溶于水生成H2SO3，亚硫酸能被溶解在水中的氧气氧化成硫酸，所以硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22

6、H2SO4，A正确；B.工业上制取粗硅的反应原理是SiO2与C反应生成Si和CO，B项错误；C. Na2S203在酸性溶液中会发生歧化反应生成SO2和S，反应的化学方程式为S2O32-+2H=SO2+S+H2O，C正确；D.Cl-和ClO在酸性溶液中会发生归中反应生成氯气，所以成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，D正确；答案选B。考点：考查酸雨的形成、粗硅的制取，含硫化合物的性质和含氯化合物的性质等知识。7下列离子方程式的书写正确的是 A水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na+CO32-+H2SiO3 BNa202加入H2180中：2Na2O2+2H218

7、O=4Na+4OH+18O2 C硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F=SiF4+2H2 D过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3-【答案】D【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一分析原理正误；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反应；四分析物质拆写是否正确；五分析两守恒（原子、电荷）是否违背。平时应多加训练。8在某澄清、透明的

8、浅黄色溶液中，可能含有：H、NH4 、Fe3、Ba2、Al3、SO42-、HCO3-、I八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有( ) A5种 B6种 C7种 D8种【答案】A【解析】来源:试题分析：澄清、透明的浅黄色溶液，说明溶液含有Fe3+，Fe3+与HCO3-发生水解反应，HCO3-不存在，Fe3与I能发生氧化还原反应，则I不存在，溶液呈电中性，则一定有SO42-，Ba2与SO42-反应生成白色沉淀，则Ba2不存在，其它离子无法排除，所以初步分析其溶液中最多可含的离子有5种，答案选A。考点：考查离子共存。9室温下，下列各组离子能大量共存的是 (

9、) A稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32- BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42- D通人大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-【答案】C【考点定位】考查离子共存【名师点睛】解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，对于溶液的酸碱性的描述具体总结如下： （1）强酸性溶液，常见的表示溶液呈酸性的表述： PH=1的溶液（常温下）；使PH试纸

10、变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应生成氢气的溶液；c(OH)=110-14mol/L的溶液；在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、ClO、AlO2-、CH3COO等）均不能大量存在。（2）强碱性溶液，常见的表示溶液呈碱性的表述： PH=14的溶液（常温下）；使PH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H+)=110-14mol/L的溶液；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如NH4 -、Fe3-、Al3等）均不能大量存在（3）可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述： 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下由水电离出的c(H)或

11、c(OH)=110-10mol/L；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-、H2PO4-等）在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。10. X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( ) AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集【答案】C考点：考

12、查常见物质的化学性质和氧化还原反应。二、单项选择题(1130题每小题2分，共40分)11. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是【答案】A【解析】试题分析：A.氯气的氧化性较强，与Fe反应生成FeCl3 而不是FeCl2 ，A符合；B.Mg在CO2 中燃烧生成C，C与CO2 反应生成CO，能实现各步转化，不符；C.NaOH与CO2反应生成Na2CO3 ，Na2CO3 与CO2反应生成NaHCO3 ，能实现各步转化，不符；D.氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，能实现各步转化，不符；答案选A。考点：考查常见无机物的性质。12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

13、 ( ) A常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA B惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA【答案】A【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿

14、伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，本试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13.将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；向另一份中通入S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( ) A. 中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+ C中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 D

15、SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【解析】试题分析：A三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；BFe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，中红色褪去，反应为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，B正确；CSO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-的-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低

16、，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论是原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，C错误；D高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确；答案选C。【考点定位】考查Fe3的检验和Fe3与Fe2的相互转化【名师点睛】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，命题多以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质，应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，本题以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用和变价金属元素的氧化性和还原

17、性及检验方法。14下表中，对陈述I、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 ( )【答案】D来源:Z_xx_k.Com考点：考查常见物质的性质及应用15下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 ( ) 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料 NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A2个 B3个 C4个 D5个【答案】B

18、考点：考查常见物质的应用与性质。16. 已知NH4 CuS03与足量的10 molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( ) A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuS03中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误；NH4 CuS03中一部分铜元素由

19、+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误；C.根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误；D.根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子，D正确；答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。【名师点睛】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。解答本题的主要思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键

20、的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。17. 向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应、有关离子反应计算等知识。【名师点睛】相互竞争的反应包括复分解反应之间的竞争、氧化还原反应之间的竞争等，常见题型以选择题和填空题为主，考查离子方程式的书写和对氧化还原反应概念的理解，若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧

21、化剂的氧化性强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3I2SO2S和还原剂的还原性强弱顺序S2 SO32-(或SO2)I-Fe2+Br-，本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。18. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是 ( )A. NaNO2稳定性大于NH4 N02BNaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移

22、6 mol e一【答案】D考点：考查亚硝酸钠的性质和氧化还原反应等知识。19根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2.6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl2.6H20灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【考点定位】考查离子的除杂、盐类的水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识等。【名师点睛】本题将离子的除杂、离子的水解、氧化还原反应、元素及其化合物的

23、有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性。除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。20C和Cu0在一定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.O g Cu0混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1. 12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是 ( )A反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB反应后的固体混合物中还含有碳C反应后的固体混合

24、物总质量为14.4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol【答案】A【解析】试题分析：A.根据题给信息，可以推知反应后的固体混合物中单质Cu的质量为6.4 g，A错误；B.通入石灰水生成沉淀的质量为5.00g，这说明有0.05mol CO2生成，收集到的气体是CO，也是0.05 mol，根据C原子守恒，参加反应的C的质量为1.2g，所以C有剩余，B正确；C.由B可算得反应生成的CO2，CO质量分别为2.2g和1.4g，所以反应后的固体混合物总质量为18-3.6=14.4g，C正确；D.由于反应后生成CO2和CO的物质的量比为1:1，可由此得到一个综合反应式2C + 4CuO

25、=2Cu+ Cu2O+CO+CO2，所以混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol，D正确；答案选A。考点：考查氧化还原反应的计算。21在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 ( ) A2.4 mol B2.6 mol C2.8mol D3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。22. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属

26、于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】A【解析】试题分析:A.反应前后，甲、乙中的原子（蓝原子）化合价可能相等，A错误；B.从示意图可知，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，该反应是氧化还原反应，B正确；C.丁为双原子分子，则丁物质一定是非金属单质，C正确；D.根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律配平，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，D正确；答案选A。【考点定位】氧化还原反应的判断，质量守恒定律和阿伏伽德罗定律等知识。【名师点睛】由题目中的模型图可知：分子在化学变化中可分；原子在化学变化中不可分；据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该

27、变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，如图：23短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【答案】A考点：考

28、查元素周期表的结构和元素周期律的应用。241.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 gcm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ( ) A该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 molL B加入NaOH溶液的体积是50 mL C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克【答案】B考点：考查硝酸的性质，物质的量浓度的计算等知识。25右图中横坐标为

29、加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( ) A向NaAl02溶液中滴入HC1至过量 B向澄清石灰水中通入C02至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失【答案】D【解析】试题分析：A. 向NaAl02溶液中滴入HC1至过量，发生的反应依次为NaAlO2 +HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3、Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为1:3,A正确；B. 向澄清石灰水中通入C02至过量发生反应的方程式

30、为CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2 的物质的量之比为1:1，B正确；C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生反应的化学方程式为AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解的物质的量之比为3:1，C正确；D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失，发生反应的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2

31、+H2O =2KHCO3 、CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗CO2 的物质的量之比为1:05:0.5:1，D项错误；答案选D。考点：考查化学图像的分析与判断26根据表中信息判断，下列选项正确的是A第组反应的其余产物为H20B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱顺序为Mn04-Cl2 Fe3+Br2【答案】B考点：考查氧化还原反应原理。27. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正

32、确的是 ( )A该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202 C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20【答案】C考点：考查氧化还原反应28下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( ) A制备氢氧化亚铁 B验证非金属性CICSi C检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气【答案】C【解析】试题分析：A.FeSO4 不稳定，在制备过程中必须隔绝空气，A错误；B.验证非金属性，必须用最高价含氧酸，即分液漏斗内放稀硫

33、酸，B错误；C.SO2能使澄清石灰水变浑浊，所以现用酸性高猛酸钾溶液将其除去，再用品红溶液验证SO2 被彻底除去，若石灰水变浑浊，则说明混有二氧化碳，C正确；D.实验室制取氨气用的是加热固体的方法，大试管的管口稍微向下倾斜，D错误；答案选C。考点：考查化学实验基本操作，药品和装置的正误判断。292.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 ( ) A反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe B反应后溶液中c(N03-) =0. 85 molL C反应后溶液中铁元

34、素可能以Fe2+形式存在 D1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B考点：考查硝酸的化学性质。30某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 下列说法中正确的是 ( ) A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B该溶液中一

35、定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl-【答案】B【考点定位】考查常见离子的检验。【名师点睛】离子的检验是考纲要求的考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Fe3、NH4 的检验方法，而高考命题将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查溶液中所含离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。解题时要遵循以下几点：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不

36、存在的离子（记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl2 溶液时，过量的离子

37、（Ba2、Cl）将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在过量酸条件下转化为Al3），可能对后续的检验造成干扰。第卷（非选择题 共50分）31. （9分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另 一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程

38、式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通人。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成 物质 mol.【答案】31、（1）Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O （2）第三周期，A族（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；B（4）生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解（5）SO2 ；3（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是氨气，实验室制取氨气的化学方程式为来源:ZXXKCa(OH)

39、2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。氨气密度小于空气的，所以用如图所示装置收集氨气时应该从B口通入。考点：考查氧化铝、SO2、三氧化硫性质；氨气制备；晶体化学式的确定以及氧化还原反应的计算等知识。32.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。，若Y和Z的核外电子数之和为22。（3）Y的气态氢化物电子式为

40、：工业合成该物质的化学方程式为 （4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 【答案】32、（1）3Cu+2NO3-+8H=3Cu2+2NO+4H2O (2）4HClO42Cl2+7O2+2H2O （3） N2+3H22NH3 （4）6.72l【解析】试题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；【考点定位】考查元素化合物

41、的基本知识，主要是硝酸，工业合成氨，电子式，氧化还原知识等知识。【名师点睛】本题以“元素周期表片段”为载体，考查非金属元素及其化合物知识和氧化还原反应的应用，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，是近年来高考重要题型之一。33. 【题文】（13分）I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制 备高锰酸钾，其部分流程如下：（1）第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示）。（2）第步通人适量CO2，发生反应生成Mn04-和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_ _。（3）第步加热浓缩至液面有细小晶

42、体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）。（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_ 。某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；（6）若装置B中装有5.0 mL l.0 molL的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_ _。【答案】33、（1）SiO2+2KOHK2SiO3+H2O （2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （4）2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O（5）相同 （6）5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl（7）S2O32-+Cl2+H2O =SO4