新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理综化学试题解析（原卷版）18.doc

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1、河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料来源:2微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A电子从b流出，经外电路流向aBHS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C如果将反应物直接燃烧，能量的

2、利用率不会变化D若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜3下列实验的现象与对应结论均正确的是4下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB图2中反应一定是置换反应或复分解反应C图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA

3、C92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA来源:6分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A13种 B4种 C9种 D16种7常温下10mL年代均为0.1molL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A电离常教：K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)Da点水的电离度大于b点水的电离度8一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题

4、：（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）各装置连接顺序为A_；A装置中发生反应的离子方程式为_。学科网*#B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_，D装置的作用是_。 将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是_。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。（3）设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。ICl与乙烯作用发生加成反应：_。来源:Zxxk.Com9聚合氯化铝是一种新

5、型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJmol-13AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJmol-1则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)H=_kJmol-1（用含a

6、、b的代数式表尔）。 反应在常压、1900 的高温下才能进行，说明H_( 填“”“=”或“”）。（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量_(填“越大”“越小”或“不变”)。若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+

7、的离子方程式：_。学&科（4）已知Al3+4X=2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得到25 时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194molL-1）。1min时, 的浓度为_。03min内该反应的速率vx_。来源:ZXXK第9min时，反应达到平衡，K=_(用代数式表示）。10以某含铜矿石主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3为原料制备CuSO45H2O的流程如下：已知相关试剂成分和价格如下表所示：请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是_。来源:Z_xx_k.Com（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_。（

8、3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为_。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_。（5）试剂2 可以选择下列物成中的_。滤渣2中一定含有的物质为_(填化学式）。 ACu BCuO CCu(OH)2 DFe（6）CuSO45H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_g，原电解液中CuSO4的浓度为_ 。已知一个电子的电量为1.610-19C）11氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150

9、时释氢，在170、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢

10、机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。12烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。回答下列问题：（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_（填字母）。AA能发生加成、氧化、缩聚等反应BB的结构简式为CH2ClCHClCH3CC的分子式为C4H5O3DM的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2（2）A中所含官能团的名称是_，反应的反应类型为_。学&科网%*（3）设计步骤的目的是_, C的名称为_。（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为_。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_。学科*网#能发生银镜反应 酸、碱性条件下都能水解 不含环状结构（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_