高三复习弱电解质的电离平衡.ppt

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1、新课标人教版新课标人教版2012届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习第一讲第一讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡专题专题1了解了解电电解解质质的概念，了解的概念，了解强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。2了了解解电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离及及电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性，正正确确书书写写电电离方程式。离方程式。3理解弱理解弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡，了解离平衡，了解电电离平衡常数。离平衡常数。（2011福建高考10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)

2、的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度感悟感悟2011年高考年高考B（2011新课标全国）将浓度为新课标全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液加溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.C.D.12(2011全国全国II卷卷6)等浓度的系列稀溶液：等浓度的系列稀溶液：乙酸、乙酸、苯酚、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇，它们的乙醇，它们的PH由小由小到大排列的正确是到大排列的正确是ABCDD.D.电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物

3、非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐

4、、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水

5、反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属

6、氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱

7、、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型三、电解质的电离方程式书写三、电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用

8、完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书写时用部分电离，书写时用“”号号 注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成（1）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是可逆可逆的的CH

9、3COOH CH3COO-+H+1、弱电解质的电离的特点、弱电解质的电离的特点（2）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是微弱微弱的的（3）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是吸热吸热的的四、弱电解质的电离四、弱电解质的电离V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像 思考与交流：思考与交流：CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合(1)(1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？c(H+)c(Ac-)c(HAc)H

10、Ac初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后(2)(2)醋酸在醋酸在电电离离过过程中各微粒程中各微粒浓浓度的度的变变化？化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 (3)(3)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状态时，可逆过程达到一种什么样的状态？3.电离平电离平衡的特征衡的特征动：动：电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离=V结合结合逆：逆：弱电解质的电离是弱电解质的电离是可逆过程可逆过程一定条件一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解质下，当弱电解质分子分

11、子电离电离成离子的速率和离子重新成离子的速率和离子重新结合结合成成分子的分子的速率相等速率相等时时,电离过程就达到平衡电离过程就达到平衡状态状态电离平衡。电离平衡。定：平衡时分子、离子的定：平衡时分子、离子的浓度不再变化浓度不再变化2.电离平衡电离平衡 的定义的定义:五、电离平衡常数五、电离平衡常数1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：Ka=C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)一定一定温度温度下下,当弱电解质在水溶当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时液中达到电离平衡时,溶液中电溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与离出的各离子浓度幂的乘积与反应物浓度幂的比值是一个常反应物浓度幂的比值

12、是一个常数数.CH3COOHCH3COO-+H+3、Ka 的影响因素的影响因素:(1)相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强性越强,电电离程度越大离程度越大,K值越大值越大.(2)K值只随温度变化。值只随温度变化。Ka=C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡是弱电解质的电离平衡是 平衡，当外界条件平衡，当外界条件 时，电离平衡会发生时，电离平衡会发生 。动态动态 改变改变 移动移动 平衡的移动应符合平衡的移动应符合 原理。原理。勒夏特列勒夏特列 勒夏特列：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就勒夏特列：如果改变影响平

13、衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。向能够减弱这种改变的方向移动。影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：a.温度的影响：温度的影响：HF H+F(正反应吸热正反应吸热)由于电离都是吸热的，所以升温会使电离平衡向由于电离都是吸热的，所以升温会使电离平衡向着着 （电离或结合）的方向移动，（电离或结合）的方向移动，（促（促进或抑止）弱电解质的电离。降温则相反进或抑止）弱电解质的电离。降温则相反.电离电离(正正)促进促进归纳归纳:升温促电离升温促电离回忆回忆 已知反应：已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g);(正反应吸正反应吸热热)，所以升温平衡怎样移动？，所以升温平衡怎样移动？

14、（向右）（向右）影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：b.浓度的影响：浓度的影响：溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会 （增大或（增大或减小），减小），（促进或抑止）弱电解质的电离。无限（促进或抑止）弱电解质的电离。无限稀释的弱电解质溶液可看作几乎稀释的弱电解质溶液可看作几乎 （不（不电离或完全电离）。电离或完全电离）。减小减小促进促进完全电离完全电离归纳归纳:越稀越电离越稀越电离CH3COOH H+CH3COO-影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素：c.同离子效应：同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能

15、（促进或抑止）弱电解质的电离。（促进或抑止）弱电解质的电离。抑止抑止 所以其它条件不变时，所以其它条件不变时，减少任何一种离子浓度，减少任何一种离子浓度，电离平衡向右移动电离平衡向右移动；相反，增大任何一种离子浓度，；相反，增大任何一种离子浓度，电离平衡向左移动。电离平衡向左移动。CH3COOH H+CH3COO 加入与弱电解质电离出的离子反应的离加入与弱电解质电离出的离子反应的离子子,能能 （促进或抑止）弱电解质的电（促进或抑止）弱电解质的电离离.影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：CH3COOH H+CH3COOd.化学反应化学反应促进促进例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液

16、中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小小结：小结：二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.定义定义:2.特征特征4.影响因素影响因素-外外因因温度：温度：浓度：浓度：加入其它电解质加入其它电解质3.3.电离平衡常数电离平衡常数一、电解质、非电解质、强电解质、一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念弱电解质的概念