2018年度高考'理综化学大题训练(二-)综合实验设计.doc

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1、 综合实验设计、探究与评价全国卷高考题全国卷高考题1 （15 分） （2017新课标-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O32+I2=2I+S4O62） 。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这

2、样操作的主要目的是 。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。 （填“高”或“低”）2 （15 分） （2017新课标-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的

3、经典方法， 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；333333NHH BONHH BO333433NHH BOHClNH ClH BO回答下列问题： （1）a 的作用是 。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。（3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸g1k23kk、b1kg，馏水倒吸进入，原因是 ；打开放掉水，c2k重复操作次。2 3（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸g33H BOde馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加

4、热，使水蒸气进入。d3kd，1kbe中保留少量水的目的是 。d中主要反应的离子方程式为 ，采用中空双层玻璃瓶的作ee用是 。（5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则252C H NOmg1mol LcmLV样品中氮的质量分数为 ，样品的纯度 。%3 （15 分） （2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后 FeOCr

5、2O3与 NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“小”） ，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。4(

6、2016新课标全国卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气

7、体缓慢通入Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝集打开 K2_5、 【2016 新课标 2 卷】某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中

8、先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的

9、试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。6、 【2016 新课标 3 卷】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在

10、漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。7、 (2015新课标全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的

11、钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是 。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、 。装置 H 反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。(3)设计实验证明

12、：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。8、(2015新课标全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘

13、化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+22I+)，指示剂22 342 6显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，

14、下列物质最适宜的是 (填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁9、 (2014新课标全国卷) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是

15、 。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 。(5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。(7)本实验的产率是 (填标号)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 便

16、开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填 “高”或“低”)，其原因是 。10、 【2014 全国 II 卷 28】 （15 分）某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液

17、后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”） 。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中 c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。 （已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品 X

18、中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为 ，制备 X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。跟踪练习1 （13 分） （2017北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/6925 193 304 714在 TiCl4中的溶 互溶微溶 难溶 解性（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使

19、反应得以进行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的H 0（填“”“”或“=”） ，判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步

20、蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是 ，T2应控制在 。2 （12 分） （2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH (填“增大”、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A 的化学式

21、为 。（5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。3 （15 分） （2017江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略） 。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2

22、O（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 。 （3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与NH3H2O 反应外（该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应） ，还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： （实验中须使用的试剂有：

23、2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ） 。4、（18 分）（2017天津-9）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0

24、.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理 回答下列问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是 。（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I) = molL1。（6）在滴定管中装入NH4

25、SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到干燥气体 Y。甲同学认为 X 中可能含有

26、 Fe3+和 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 (填序号)。aKSCN 溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸乙同学取 448 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量 BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。可推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 。【探究二】：据探究一所测 SO2的体积分数，丙同学认为气体 Y 中可能还含有 CO2和 Q 气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3)装置 A 中的现象是 ，其作用是 。(4)为判断 CO2是否存在，需将装置M 添加在 。(填序号)；aA 之前 bAB 之间 cBC 之间 dCD 之间若存在 CO2，则产生 CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)若 C 中固体变红，D 中固体变蓝，则 Q 是 (填化学式)，产生该气体的原因是 。(6)若某气体可能由 CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为 50%，则该气体的组成可能为 (填序号)。a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2