2014学年高一化学必修一同步练案课件练案27硝酸.ppt

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1、练案练案27 硝酸硝酸注意事项：注意事项：1.本练案分第本练案分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷（非选择题）两部分，共部分，共13题，满分为题，满分为40分，用时分，用时30分钟。分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。应位置上。3.本练案之后附有本练案之后附有“演题心得演题心得”，以备记录易错题之用。，以备记录易错题之用。一、选择题（共一、选择题（共1010小题，每题有小题，每题有1 1项或项或2 2项正确，每题项正确，每题2 2分）分）1.1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用欲迅速除去

2、水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用()A.A.浓盐酸浓盐酸B.B.稀硝酸稀硝酸C.C.冷的浓硫酸冷的浓硫酸D.D.冷的浓硝酸冷的浓硝酸D D使铝钝化而又除去水垢是比较好的方法，使铝钝化而又除去水垢是比较好的方法，D D项正确。不使项正确。不使用浓用浓H H2 2SOSO4 4是由于生成了微溶于水的是由于生成了微溶于水的CaSOCaSO4 4附着于水垢上而阻止反应的附着于水垢上而阻止反应的进行。进行。2.2.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为的气体在相同状况

3、下体积相等时，三份铜粉的质量比为()A.3A.3：1 1：2 2B.3B.3：2 2：2 2C.1C.1：1 1：2 2D.1D.1：3 3：2 2A A设设NONO、NONO2 2、SOSO2 2物质的量各为物质的量各为1 mol1 mol，由得失电子数相等，由得失电子数相等，分别消耗铜为分别消耗铜为1.5 mol1.5 mol，mol,1 molmol,1 mol，即，即3 3：1 1：2 2。解析：解析：解析：解析：3.3.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再

4、跟稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应以下叙述正确的是以下叙述正确的是（）（）A.A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.C.所消耗铜的物质的量是：途径所消耗铜的物质的量是：途径途径途径途径途径D.D.所消耗硝酸的物质的量是：途径所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径途径途径D D由于制取的由于制取的CuCu（NONO3 3）2 2的质量相同，据铜元素守恒可知的质量相同，据铜元素守恒可知A A项错；项错；依据三种途径反应的化学方程式容易确定依据三种途径反应的化学方程

5、式容易确定D D项正确，项正确，B B、C C项均错。项均错。解析：解析：4.4.碳跟浓硫酸共热产生的气体碳跟浓硫酸共热产生的气体X X和铜跟浓硝酸反应产和铜跟浓硝酸反应产生的气体生的气体Y Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图中（如图27-127-1装置），下列有关说法正确的是（）装置），下列有关说法正确的是（）A.A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.ZB.Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C.C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.ZD.Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出

6、现D D图图27-127-1本题综合考查浓本题综合考查浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3及及SOSO2 2、NONO2 2等元素化合物等元素化合物知识。由知识。由知气体知气体X X为为SOSO2 2、COCO2 2的混合物，而由的混合物，而由可知气体可知气体Y Y为为NONO2 2，其中，其中SOSO2 2、NONO2 2在水溶液中发生反应：在水溶液中发生反应：，产生的，产生的H H2 2SOSO4 4又可与又可与BaClBaCl2 2发生反发生反应：应：，而，而NONO遇空气又被氧化成遇空气又被氧化成为红棕色的为红棕色的NONO2 2。解析：解析：5.较活泼的金属锌与不同

7、浓度的较活泼的金属锌与不同浓度的反应时，可得到不同价反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起始反应的锌和被还原的态的还原产物，如果起始反应的锌和被还原的的物质的物质的量之比为的量之比为，则，则的还原产物可能为的还原产物可能为 （）A.B.C.D.D解析：设解析：设的还原产物中的化合价为的还原产物中的化合价为，则有：，则有：（），得），得，即为，即为。6.6.某溶液中可能含有某溶液中可能含有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl-。为了检验其中是否含有。为了检验其中是否含有SOSO4 42-2-，除，除BaClBaCl2 2溶液外，还需要的溶液是溶液外，还需要的溶液是()A.H

8、A.H2 2SOSO4 4B.HClB.HClC.NaOHC.NaOHD.NaNOD.NaNO3 3B B用用BaClBaCl2 2检验检验SOSO4 42-2-，还要用盐酸排除，还要用盐酸排除COCO3 32-2-对对SOSO4 42-2-的干扰。的干扰。解析：解析：7.7.将将1.92 g1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 1.12 L(L(标准状况标准状况)，则所消耗，则所消耗HNOHNO3 3的物质的量为的物质的量为()A.0.12 A.0.12 molmol molmol molmol mol mo

9、lB B解析：解析：8.8.下列化学方程式或离子方程式正确的是下列化学方程式或离子方程式正确的是()D DA A错，常温下铁遇浓硝酸钝化不易发生反应；错，常温下铁遇浓硝酸钝化不易发生反应；B B错，应生错，应生成成NHNH3 3HH2 2O O；C C错，漏写错，漏写NHNH4 4+与与OHOH-间的反应。间的反应。解析：解析：9.1.92 g9.1.92 g铜投入一定量浓铜投入一定量浓HNOHNO中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到共收集到672 672 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在

10、水中，通入标准状况下一定体积的通入标准状况下一定体积的O O，恰好使气体完全溶于水中，则通入，恰好使气体完全溶于水中，则通入O O的的体积为（）体积为（）A.504 A.504 B.B.C.C.D.1D.18 8 B B整个过程可视为整个过程可视为HNOHNO3 3未反应，则根据电荷守恒有未反应，则根据电荷守恒有 2=2=n n（O O2 2）4,4,n n(O(O2 2)=0.015 mol)=0.015 mol，体积为，体积为336 mL336 mL。解析：解析：10.10.向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分

11、反应后剩余金属的质量为后剩余金属的质量为M M1 1 g g，再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后，再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属的质量为剩余的金属的质量为M M2 2 g g，则，则M M1 1与与M M2 2之间的关系一定正确的是之间的关系一定正确的是（）（）A.A.M M1 1可能等于可能等于M M2 2B.B.M M1 1一定等于一定等于M M2 2C.C.M M1 1可能大于可能大于M M2 2D.D.M M1 1一定大于一定大于M M2 2D D无论哪种金属过量，再加入酸，有无论哪种金属过量，再加入酸，有HNOHNO3 3生成，金属又生成，金属又发生反应。发生反

12、应。解析：解析：二、非选择题（共二、非选择题（共2020分）分）11.11.（5 5分）将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合分）将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体气体A A，A A在常温下不与空气反应，根据图在常温下不与空气反应，根据图27-227-2所示的变化关系填空：所示的变化关系填空：第第卷（非选择题，卷（非选择题，20分）分）图图27-2（1 1）甲是）甲是，乙是，乙是，丙是，丙是。（2 2）混合气体）混合气体A A的主要成分是的主要成分是 。（3 3）气体）气体B B是是，蓝色溶液是，蓝色溶液是。（4 4）甲与乙反应时的化学方程式甲与乙反

13、应时的化学方程式。（5 5）若将气体）若将气体A A依次通过澄清石灰水和依次通过澄清石灰水和BaBa(OHOH)2 2溶液的洗气瓶，发现气体经溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过BaBa(OHOH)2 2溶液时，产生溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水时发生反应的化学方程式白色沉淀，写出通过石灰水时发生反应的化学方程式。炭炭浓硝酸浓硝酸铜铜NONO2 2、COCO2 2NONOCuCu（NONO3 3）2 212.12.（8 8分）如图分）如图27-327-3是某化学小组设计的铜与稀硝酸反应是某化学小组设计的铜与稀硝酸反应

14、的实验装置：的实验装置：（1 1）简述如何检查其气密性：）简述如何检查其气密性：.。.（2 2）在具支试管中加入）在具支试管中加入14 molL14 molL-1-1的浓硝酸，体积约占试管的的浓硝酸，体积约占试管的1/31/3。按。按图装好仪器，打开止水夹，从长颈漏斗中加入蒸馏水至支管口处，立即图装好仪器，打开止水夹，从长颈漏斗中加入蒸馏水至支管口处，立即夹紧止水夹。实验现象为夹紧止水夹。实验现象为.。图图27-327-3夹紧止水夹，向长颈漏斗夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，如果最终长颈漏斗和试管中形中加入适量蒸馏水，如果最终长颈漏斗和试管中形成一段稳定的液面差，证明该装置气密性良好成

15、一段稳定的液面差，证明该装置气密性良好铜丝与稀释后的硝酸接触后，产生无色气体，铜丝与稀释后的硝酸接触后，产生无色气体，将溶液压入长颈漏斗中，溶液变为蓝色，当铜丝与溶液脱离时，反将溶液压入长颈漏斗中，溶液变为蓝色，当铜丝与溶液脱离时，反应停止应停止（3 3）该反应的离子方程式为）该反应的离子方程式为；在该反应中，体现出稀硝酸的什么性质在该反应中，体现出稀硝酸的什么性质？。a.a.不稳定性不稳定性b.b.强氧化性强氧化性c.c.酸性酸性d.d.还原性还原性（4 4）现提供一支一次性注射器，简述如何进一步检验得到的气体是）现提供一支一次性注射器，简述如何进一步检验得到的气体是NONO？.。bcbc用

16、注射器穿过乳胶管吸取部分无色气体，慢慢吸入空气，气体由无用注射器穿过乳胶管吸取部分无色气体，慢慢吸入空气，气体由无色变为红棕色色变为红棕色第（第（1 1）问考查常规的检验装置气密性的操作，该考点属）问考查常规的检验装置气密性的操作，该考点属于高考的热点。第（于高考的热点。第（2 2）问也是考查常规的实验观察，但由于实验装）问也是考查常规的实验观察，但由于实验装置不是置不是“常规常规”，必须先看出该装置的原理与，必须先看出该装置的原理与“启普发生器启普发生器”相似，相似，才能准确全面地回答问题，有一定难度。第（才能准确全面地回答问题，有一定难度。第（3 3）问考查的是硝酸的）问考查的是硝酸的重要

17、的化学性质，属于高考的热点，也是我们学习的重点。第（重要的化学性质，属于高考的热点，也是我们学习的重点。第（4 4）问考查的是用非常规仪器检验常规物质，对问考查的是用非常规仪器检验常规物质，对学生学生的应变能力有一定的应变能力有一定要求。第（要求。第（5 5）问具有开放性，答案只要合理即可。）问具有开放性，答案只要合理即可。（5 5）在室温较低的情况下，铜与稀硝酸反应较慢。该实验在稀释浓硝酸）在室温较低的情况下，铜与稀硝酸反应较慢。该实验在稀释浓硝酸的过程中放出少量的热量，弥补了上述不足。但甲同学按上述方法做实的过程中放出少量的热量，弥补了上述不足。但甲同学按上述方法做实验时，较长一段时间没有

18、明显现象，你认为可能的原因是验时，较长一段时间没有明显现象，你认为可能的原因是(可不填满可不填满)：。加入的硝酸是稀硝酸加入的硝酸是稀硝酸长颈漏斗下端管口太靠近液面，加入蒸馏水后硝酸浓度不均长颈漏斗下端管口太靠近液面，加入蒸馏水后硝酸浓度不均匀，与铜丝接触的溶液浓度过小匀，与铜丝接触的溶液浓度过小解析：解析：13.13.（7 7分）在浓硝酸中放入铜片。分）在浓硝酸中放入铜片。（1 1）反应开始时的化学方程式：）反应开始时的化学方程式：，实验现象为实验现象为。（2 2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式 。（3 3）待反应停止后，再加入

19、少量）待反应停止后，再加入少量25%25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是生，原因是.。（4 4）若将）若将12.8 g12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4后，后，H H+与原溶液中的与原溶液中的NONO3 3-构成具有强氧化构成具有强氧化性的性的HNOHNO3 3，又能与过量的，又能与过量的

20、CuCu反应反应0.65 mol0.65 mol（2 2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后续阶段发生的是铜与稀续阶段发生的是铜与稀HNOHNO3 3的反应。的反应。解析：解析：（3 3）NONO3 3-在酸性溶液中有强氧化性，可继续溶解金属。在酸性溶液中有强氧化性，可继续溶解金属。（4 4）n n（NONOx x）=0.25 mol=0.25 mol，故，故n(n(HNOHNO3 3)=2)=2n n(Cu)+(Cu)+n n(NO(NOx x)=2)=2+0.25 mol=0.65 mol+0.25 mol=0.65 mol。对于反应受试剂影响的情况，像本题及浓对于反应受试剂影响的情况，像本题及浓H H2 2SOSO4 4参与的一些反参与的一些反应，要考虑该试剂的量是否应，要考虑该试剂的量是否“足量足量”，若，若“足量足量”则不计浓度变则不计浓度变化因素，若化因素，若“一定量一定量”或或“适量适量”则则要要考虑浓度变化产生的影响。考虑浓度变化产生的影响。