《高三化学复习课件》离子反应.ppt

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1、离子反应离子反应高三化学一轮复习基本概念高三化学一轮复习基本概念考纲要求考纲要求理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式 离子反应是高中化学的重点内容，而离子反应是高中化学的重点内容，而离子方离子方程式的书写程式的书写与与正误判断正误判断及及离子大量共存问题离子大量共存问题又又是难点，也是高考的热点，在近几年的高考理是难点，也是高考的热点，在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。式对离子反应进行考查。电解质与非电解质电解质与非电解质1、定义：、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态

2、下，能导电的化合物电解质：在水溶液中或熔化状态下，能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能导电的化合物化合物化合物（单质和混合物不在之内）（单质和混合物不在之内）熔化或水溶液导电，熔化或水溶液导电，自身电离自身电离电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：非金属氧化物、非电解质：非金属氧化物、NH3、大多数有机物、大多数有机物2、电解质电离的条件、电解质电离的条件离子化合物：熔化或水溶液，固体不能导电离子化合物：熔化或水溶液，固体不能导电共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水3、强电解质和弱电解质

3、、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 溶质：离子溶质：离子 范围：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐）范围：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐）电离方程式：等号、一步到底电离方程式：等号、一步到底弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 溶质：分子、离子溶质：分子、离子 范围：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物范围：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物 电离方程式：可逆号、多元弱酸分步，其它一步到底电离方程式：可逆号、多元弱酸分步，其它一步到底4、电解质溶液导电能力强弱的判断、电解质溶液导电能力强弱的判断溶液中自由移动离子浓

4、度越大，导电能力越强溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强离子所带电荷数目越多，导电能力越强离子所带电荷数目越多，导电能力越强练习练习1：请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式NaOH、NH3H2O、BaSO4、H2S、Al(OH)3、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3练习练习2：下列事实一定能说明下列事实一定能说明HF是弱酸的是（是弱酸的是（）常温下常温下NaF溶液的溶液的pH大于大于7用用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液做导电性实验，灯泡很暗，HF与与NaCl不能发生反应不能发生反应常温下常温下0.1mol/L的的HF溶液的溶液的pH为为2.3HF能与能与Na

5、2CO3溶液反应，产生溶液反应，产生CO2HF与水能以任意比混溶与水能以任意比混溶1mol/L的的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红水溶液能使紫色石蕊试液变红A.B.C.D.D离子反应离子反应1、离子反应：、离子反应：有离子参加或离子生成的反应有离子参加或离子生成的反应2、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子应的式子3、离子方程式的意义、离子方程式的意义：表示同一类型的离子反应：表示同一类型的离子反应4、离子反应的基本类型及发生的条件、离子反应的基本类型及发生的条件（1）溶液中复分解反应：难溶物、挥发性物质、难电离的）溶液中复分

6、解反应：难溶物、挥发性物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）物质（弱酸、弱碱、水）（2）溶液中氧化还原反应（包括原电池及电解池的原理）溶液中氧化还原反应（包括原电池及电解池的原理）（3）溶液中盐类的水解反应（单一盐水解和双水解）溶液中盐类的水解反应（单一盐水解和双水解）（4）溶液中的络合反应）溶液中的络合反应5、离子反应的发生的方向：、离子反应的发生的方向：向离子浓度降低的方向进行向离子浓度降低的方向进行6、离子方程式的写法：、离子方程式的写法：写、写、拆、拆、删、查删、查（1）写离子：）写离子：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐固体间、浓硫酸与固体间，不写离子（硝酸、盐酸写离子）固体间、浓硫

7、酸与固体间，不写离子（硝酸、盐酸写离子）（2）写化学式整体）写化学式整体难溶物、气体、难电离、单质、氧化物、非电解质、难溶物、气体、难电离、单质、氧化物、非电解质、弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根微溶物：微溶物：作为反应物：离子；作为生成物：化学式作为反应物：离子；作为生成物：化学式 （CaSO4，Ag2SO4）Ca(OH)2浓度大写化学式，浓度小写离子浓度大写化学式，浓度小写离子（3）NH4+与与OH-加热写加热写NH3，不加热写，不加热写NH3H2O 浓度特别大，写浓度特别大，写NH3下列反应的离子方程式正确是（下列反应的离子方程式正确是（）A.锌片插入硝酸银溶液中锌片插入硝酸银溶液中 Zn+

8、Ag+=Zn2+AgB.用惰性电极电解饱和食盐水用惰性电极电解饱和食盐水 2H+2Cl-=Cl2+H2C.实验室用实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2OD.FeBr2溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2 3Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C电解电解离子方程式正误判断离子方程式正误判断（2007全国全国理综，理综，8，6分）分）能正确表示下列反应的离子方程式是（能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.醋酸钠的水解反应醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB.苯酚钠溶液与二氧化碳反

9、应苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C.碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应溶液反应Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-=3Fe 3+2NO+4H2O弱离子的水解是弱离子的水解是部分可逆的，应部分可逆的，应用可逆号用可逆号酸性：酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-过量的过量的Fe将将高价的高价的Fe3+还原成低价还原成低价的的Fe2+C7、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断（1）看反应是否写正确）看反应是否写正确如：氢氧化铁溶于氢碘酸

10、中：如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液：溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（电解）（电解）（2）看）看“=”、可逆号、可逆号、胶体是否正确、胶体是否正确如：制备氢氧化铁胶体如：制备氢氧化铁胶体 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（3）看原子、电荷、电子是否守恒）看原子、电荷、电子是否守恒如：如：FeCl3溶液与溶液与Cu的反应：的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+双氧水和酸性高锰酸钾反应：双氧水和酸性高锰酸钾反应：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O（4）看化学

11、式拆分的是否正确）看化学式拆分的是否正确 如如：用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O（5）看离子是否写全，是否符合配比关系）看离子是否写全，是否符合配比关系如：向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：如：向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4（6）看生成物是否共存）看生成物是否共存 向次氯酸钙溶液中通入少量向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

12、 向次氯酸钙溶液中通入少量向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO（7）看是否符合题干中的条件（量、顺序等）看是否符合题干中的条件（量、顺序等）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式1、生成物继续跟反应物作用、生成物继续跟反应物作用如：如：CO2与澄清石灰水、漂白粉或偏铝酸钠溶液反应与澄清石灰水、漂白粉或偏铝酸钠溶液反应2、酸式盐与碱反应、酸式盐与碱反应如：如：NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液溶液3、

13、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱如如Cl2与与FeBr2溶液溶液4、滴加顺序不同，离子反应不同、滴加顺序不同，离子反应不同如：如：AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液5、较特殊的离子反应、较特殊的离子反应如如KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液练习练习1：把把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转全部转化为化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 。练习练习2：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（1）向）向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入B

14、a(OH)2溶液至中性，溶液至中性，写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式 ；（2）在以上中性溶液中，继续滴加）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出溶液，写出此步反应的离子方程式：此步反应的离子方程式：。练习练习3：向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：；在以上溶液中，继续滴加；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反溶液，写出此步反应的离子方程式：应的离子方程式：。下列各组离子能否在溶液中大量共存，若不能大量共存，试说下列各组离子能否在

15、溶液中大量共存，若不能大量共存，试说明原因。明原因。NO3-、H+、K+、CH3COO-NH4+、K+、Cl-、OH-Fe3+、CO32-、K+、OH-Mg2+、Cl-、SO42-、K+SO32-、Na+、NO3-、H+S2-、NO3-、K+、H+Na+、H+、S2O32-、K+Na+、Al3+、CO32-、K+NH4+、Ca2+、H+、HCO3-HCO3-、Na+、Ca2+、OH-(11)ClO-、Na+、Cl-、H+（12）Fe3+、SCN-、Na+、K+离子大量共存离子大量共存发生下列反应的离子不能大量共存发生下列反应的离子不能大量共存复分解、氧化还原、完全的双水解、络合反应复分解、氧化

16、还原、完全的双水解、络合反应1、H+与弱酸的阴离子与弱酸的阴离子,OH-与弱碱的阳离子不能大量共存；与弱碱的阳离子不能大量共存；酸式弱酸根与酸式弱酸根与H+OH-都不能大量共存都不能大量共存ClO-、CO32-、S2-、SO32-、F-、SiO32-、NO2-、AlO2-、CH3COO-、S2O32-、Ag(NH3)2+与与H+不能大量共存不能大量共存Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+与与OH-不能大量共存不能大量共存HCO3-、HS-、HSO3-与与H+、OH-都不能大量共存都不能大量共存HCO3-与与AlO2-不能大量共存不能大量共存2、发生氧化还原反应而不

17、能大量共存、发生氧化还原反应而不能大量共存如：如：ClO-、MnO4-与与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-NO3-、H+与与S2-、SO32-、I-、Fe2+Fe3+与与S2-、I-、H+、S2-、SO32-H+、Cl-、ClO-3、完全的双水解、完全的双水解 Fe3+（AlO2-、CO32-、HCO3-）Al3+（AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-）4、络合反应、络合反应 Fe3+与与SCN-下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（且溶液呈无色透明的是（）A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.N

18、a+、K+、SiO32-、Cl-C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SO42-5 5、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：（1 1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子常见：常见：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-（2 2）强碱性溶液中肯定不存在与）强碱性溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子反应的离子如：如：H+弱碱的阳离子弱碱的阳离子：Mg2+Al3+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+酸式弱酸根离子：酸式弱酸根离子：HCO3-（3 3）强酸性溶液中肯定不存在与）强酸性溶液中肯定

19、不存在与H+H+反应的离子反应的离子如：如：OH-Ag(NH3)2+弱酸的阴离子弱酸的阴离子：CH3COO-、ClO-、S2O32-、NO2-酸式弱酸根离子：酸式弱酸根离子：HCO3-（4 4）其它隐含条件）其它隐含条件使使pH试纸变红或蓝的溶液试纸变红或蓝的溶液 酸性或碱性酸性或碱性pH值值=2（12）酸性（碱性）酸性（碱性）水电离出的水电离出的c（H+）=10-12molL-1的溶液的溶液 酸性或碱性酸性或碱性溶液中的溶液中的c（H+）=10-4molL-1c（OH-）=10-4molL-1的溶液的溶液 酸性酸性 (碱性碱性)与与Al反应放出反应放出H2的溶液的溶液 酸性或碱性酸性或碱性练

20、习练习1：在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离后仍能大量共存的离子组是（子组是（）A.Cl-、K+、AlO2-、SO42-B.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Ca2+、Fe2+、HCO3-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-练习练习2：在溶液中能大量共存的离子组是（在溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-AD练习练习3：由水电离产生由水电离产生c（H+）=10-14molL-1的溶液中一的溶液中一定大

21、量共存的离子组是（定大量共存的离子组是（）A.Cl-、K+、Al3+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.AlO2-、Na+、K+、Cl-D.K+、NH4+、NO3-、SO42-E.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-练习练习4：在某溶液中加入铝片能产生大量在某溶液中加入铝片能产生大量H2，在溶液中，在溶液中可大量共存的是（可大量共存的是（）A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.Al3+、Mg2+、CH3COO-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-BC练习练习5：下列有关溶液组成描述合理的是（下列有关溶液组成描述合理的是（）A.

22、无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在Cl-、Na+、Al3+、S2-B.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S2-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在HCO3-、Na+、K+、Cl-D.中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S2-竞争反应竞争反应1、复分解反应的竞争：、复分解反应的竞争：有几个复分解，优先的是：碱性、酸性更强的，有几个复分解，优先的是：碱性、酸性更强的，生成更难溶的或更难电离的生成更难溶的或更难电离的OH-、CO32-中滴加中滴加H+的反应顺序的反应顺序CO32-、HCO3-中滴加中滴加H+的反应顺序的反应顺序Mg2+、H+中滴加中滴加OH-的反应顺序的反应顺序H+、Mg2+、Al3+、NH4+中滴加中滴加OH-反应顺序反应顺序足量足量CO2通入通入KOH、Ca(OH)2的混合溶液的反应顺序的混合溶液的反应顺序竞争反应竞争反应2、氧化还原反应的竞争反应顺序：、氧化还原反应的竞争反应顺序：CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3中加铁粉中加铁粉氯气通入含亚硫酸、氢溴酸的溶液中氯气通入含亚硫酸、氢溴酸的溶液中3、氧化还原反应与非氧化还原的反应的竞争：、氧化还原反应与非氧化还原的反应的竞争：Na2S与与FeCl3Na2S与与CuCl2