人教版高中化学必修二第三节《化学键》(第1课时).ppt

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1、1、离子键成键条件的理解。离子键成键条件的理解。2、常见的离子化合物。、常见的离子化合物。3、电子式书写不规范。、电子式书写不规范。存在的问题：元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？大约大约110种元素种元素30003000多万种物质多万种物质问题问题1第三节第三节 化学键（第化学键（第1 1课时）课时）v1.理解离子键的概念、形成过程和条件。理解离子键的概念、形成过程和条件。v2.了解离子化合物的概念。了解离子化合物的概念。v3.了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程

2、。现象现象化学方程式化学方程式实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧NaNa在在ClCl2 2中剧烈燃烧，产中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中生黄色火焰，集气瓶中充满白烟充满白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃原子结构示意图表示原子结构示意图表示NaClNaCl的形成过程的形成过程+11+1728 128 7失去1e-得到1e-NaCl+1128Na+1728Cl-8Na+Cl-1.1.定义：定义：2.成键微粒：成键微粒：3.微粒间的相互作用：微粒间的相互作用：4.成键过程：成键过程：探究活动一探究活动一 离子键离子键带相反电荷离子之间的带相反电荷离子之间的相互作用相互作用叫叫做离子键

3、做离子键阴、阳离子阴、阳离子 静电作用（引力和静电作用（引力和斥力斥力）阴阴、阳离子接近到某一定距离时，阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考与交流思考与交流 1离子键的成键条件离子键的成键条件：1.和 ）元素之间易形成离子键。2.常见活泼金属阳离子：、和带负电原子团：、之间也易形成离子键。3.复杂阳离子 和酸根阴离子如：.之间也可形成离子键。金属氧化物金属氧化物盐盐强碱强碱铵铵 盐盐活泼的金属（活泼的金属（IA,IIA）活泼的非金属（活泼的非金属（VIA,VIIA）(如如:Na2O,MgCl2)AlCl3除外除外Na+Mg2+O

4、H-SO42-NH4+Cl-NO3-(如如:NaOH,MgSO4)(如：如：NH4Cl,NH4NO3）大部分金属氧化物、大多数盐、强碱大部分金属氧化物、大多数盐、强碱 归纳整理归纳整理含离子键的物质（从物质分类的角度）：含离子键的物质（从物质分类的角度）：定定 义：义：探究活动二探究活动二 离子化合物离子化合物由离子键构成的化合物叫离子化合物由离子键构成的化合物叫离子化合物从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？思考与交流思考与交流 2大部分金属氧化物、大多数盐、强碱大部分金属氧化物、大多数盐、强碱1.1.定义定义:在元素符号周围用在元素符号周围

5、用“”或或“”来表示原子来表示原子最外层电子最外层电子(价电子价电子)的式的式子子探究活动三探究活动三 电子式电子式2.2.书写要求：书写要求：u最外层电子少于或等于最外层电子少于或等于4个时个时尽可能尽可能以以成单成单均匀对称分均匀对称分布布在元素符号在元素符号上下左右上下左右四个方向四个方向u最外层电子多于最外层电子多于4个时，剩余电子以个时，剩余电子以成对成对 的规律的规律分布在分布在元素符号周围。元素符号周围。电子式的书写注意事项：电子式的书写注意事项：归纳整理归纳整理1.金属金属 阳离子的电子式就是其阳离子的电子式就是其 ；阴离子的电子式要；阴离子的电子式要做到做到“两标两标”，即，即 和和 。2.化合物的电子式，化合物的电子式，均匀分布在数目少均匀分布在数目少的周围，不合并。的周围，不合并。3.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左边写左边写 右边写右边写 ，中间用，中间用 1连接，用弧形箭头标出电子转移方向。连接，用弧形箭头标出电子转移方向。本身本身 电荷数电荷数数目多的离子数目多的离子原子电子式原子电子式化合物电子式化合物电子式你学到的知识：你学到的知识：你存在的困惑：你存在的困惑：1、完成课后提升。、完成课后提升。2、预习下一节。、预习下一节。