新《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷（金卷一）理综化学试题解析（解析版）18.doc

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1、20192020普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一）注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、题目要求的。7屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是A将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B用氯气给自来水消毒C将粘土烧制成精美的瓷器D用食醋清洗水壶中的水垢【答案】A考点：考查化学反应判断8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB常温下，100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水D1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子

3、数均为2NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的计算9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单氢化物的沸点：YWC化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同D由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性来源:学科网【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，则X是H；Y元素在大气中存在两种常见单质，因此Y是O；Z与X处于

4、同一主族，原子序数大于氧元素，则Z是Na；W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，W是第三周期元素，则最外层电子数是0.87587，即W是Cl。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)，A错误；B水分子间存在氢键，则最简单氢化物的沸点：YW，B正确；C化合物Z2Y2与X2Y2分别是过氧化钠和双氧水，化学键不完全相同，过氧化钠含有离子键和非极性键，双氧水含有极性键和非极性键，C错误；D由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显中性，例如次氯酸钠显碱性，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断

5、及元素周期律的应用【名师点晴】元素推断是解答的关键，解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。另外该题还需要注意氢键对物质物理性质的影响，选项D是易错选项，注意氯元素含氧酸的酸性。10如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是【答案】D考点：考查物质的分离与提纯11下列离子方程式书写正确的是A

6、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OC用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+A13+2SO42-=2BaSO4+A1O2-+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠，A错误；B、碘化氢过量时，铁离子也能氧化碘离子，B错误；C、空气中的氧气能把碘离子氧化为单质碘，

7、C正确；D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全时生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式正误判断12下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A B C D【答案】B考点：考查同分异构体判断13已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是:Aa线代表的是PbCO3BT时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和

8、，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=310-5。CT时，向CaSO4沉淀中加入1 molL的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化【答案】C来源:学,科,网【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀

9、时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。26(14分)NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40，沸点为70，95以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12=NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300左右)。回答下列问题：（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（2）E中的试剂为_。（3）导管G末端应连接的装置为下图中的_(填选项字母)。（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，

10、其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_。（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_。（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c molL的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)0 molL，计算该温度下NH3H2O的电离常数_(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。【答案】

11、（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （2）饱和食盐水 （3）c（4）NCl33H2ONH33HClO （5）在低于95条件下，水浴加热蒸馏（收集70馏分）（6）c(SO42)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH) 减小 （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，根据原子守恒可知反应中还有次氯酸生成，反应的化学方程式为NCl33H2ONH33HClO。考点：考查物质制备实验设计、电离平衡常数计算等27(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取KMnO4。其流程示意图如下： 金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答

12、下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：_。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_。（2）试剂a最好选用_(填选项字母)。A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠 D浓盐酸（3）试剂b可选用_(填选项字母)。A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn(OH)2 ENaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_。（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：_。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_。（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取

13、2500 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 molL的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为_gL(保留三位有效数字)。【答案】（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等；（沿玻璃棒）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作23次； （2）B （3）CD （4）MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)（5）Mn2+-5e-+4H2O8H+MnO4- ；若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的氯离子会失去电子生成氯气，而不能生成+MnO4-，且氯气有毒，污染空气 （6）22.4（2）试剂a将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，且不能引入

14、新杂质，只有高锰酸钾符合，答案选B；（3）试剂b调节pH使铁离子转化为沉淀，但不能引入新杂质，则加入试剂b为碳酸锰、Mn（OH）2等，答案选CD；（4）根据溶度积常数可知硫化铜更难溶，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁，反应离子方程式为MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)；（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，电解时的阳极发生失去电子的氧化反应，反应式为Mn2+-5e-+4H2O8H+MnO4-。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的氯离子会失去电子

15、生成氯气，而不能生成+MnO4-，且氯气有毒，污染空气。【考点定位】本题主要是考查混合物分离提纯及物质制备实验流程图分析【名师点晴】该题为高频考点，把握实验流程中的反应、混合物分离提纯、电解原理为解答的关键，综合性较强，侧重分析与实验能力的考查。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应

16、物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。28(15分)甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H1283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H2241.8kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H3192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO

17、、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。（3）T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_。T1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积_5 L(填“”“”或“=”)；T1时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的

18、H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点。（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_。（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。【答案】（1）574.4kJ/mol （2）d （3）0.064mol/(Lmin)；625 （4）F（

19、5）CH3OH6e8OHCO32-+6H2O；外加电流的阴极保护法（6）5CH3OH6ClO26Cl5CO26H7H2O（2）a、反应在绝热容器中进行，反应开始后尽管反应物浓度降低，但因为反应是放热反应，所以容器中温度升高，反应速率加快；反应后期随着反应物浓度的降低，反应速率减慢，v（正）最大时并不能说明达到平衡状态。只有当v（正）不再改变时，才能说明达到平衡状态，a错误；b、该反应是放热反应，随着容器中温度升高，平衡常数K逐渐减小，b错误；c、只有当n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改变时才能说明达到平衡状态，c错误；d、因为开始时充入的是CO和H2，随着反应进行CO的质量分数逐渐

20、减小，当其不变时，说明达到平衡状态，d正确。（4）当容器中各物质的物质的量之比等于计量数之比时，达到平衡时生成物的体积分数最大。因此当容器中，平衡时甲醇的体积分数逐渐增大，当容器中，平衡时甲醇的体积分数逐渐减小。所以C点对应的甲醇的体积分数最大。时，平衡时甲醇的体积分数会降低，应选F点。（5）在碱性环境下，甲醇燃烧的产物CO2会与KOH反应生成K2CO3，因此该电池的负极电极反应式为CH3OH6e8OHCO32-+6H2O。该电池负极与水库的铁闸相连时，铁闸是阴极，这种电化学保护方法叫做外加电流的阴极保护法。（6）甲醇的氧化产物是CO2，ClO2的还原产物是Cl，则根据电子得失守恒和原子守恒可

21、知反应的方程式为5CH3OH6ClO26Cl5CO26H7H2O。【考点定位】本题主要是考查反应热计算、反应速率和平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理和氧化还原反应的有关判断【名师点晴】该题考查的知识点较多，题目难度中等。解答的难点是平衡状态判断和氧化还原反应方程式的书写。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质

22、的物质的量不再发生变化。对于该题需要特别注意绝热容器这一附加条件。关于氧化还原反应的计算，需要利用好电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒等。36化学选修2：化学与技术(1 5分)硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_；该反应在_(填设备名称)中进行。来源:学科网（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的_(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_(填设备名称)中用_吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。（3）实验测得：SO2生成SO

23、3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400600催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是_。（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是_(填选项字母)。A向装置中通入氮气且保持体积不变 B向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变C添加更多的催化剂 D降低温度，及时转移SO3（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500LL-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为_。【答案】（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 （2）接触室；SO2、SO3、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4（3）

24、400，1个标准大气压 （4）B （5）2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O（2分）考点：考查硫酸的工业制法、化学方程式的书写、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等37化学选修3：物质结构与性质(15分) X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中136号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表136号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)

25、，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是_。（2）R元素基态原子的电子排布式为_。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_。（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_，提供孤对电子的是_(填化学式)。（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_，其晶体类型为_，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为_。（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为_gcm-3

26、(用a，M，NA表示)。【答案】（1）NOC；NH3与H2O两者均为极性分子，分子间存在氢键；（2）1s22s22p63s23p63d104s1；（3）Co；CO （4）C3N4；原子晶体；sp3 （5）；（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物Co2(CO)8，Co原子存在空轨道，CO存在孤对电子，在该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO。（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石，这说明其晶体类型为原子晶体，C的最高价是4价，N的最低价是3价，则该化合物的化学式为C3N4；根据晶胞可知1个碳原子形成4个单键，1个氮原子形

27、成3个单键，但氮原子还有1对孤对电子，所以晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为sp3。（5）铜是面心六方最密堆积，则晶胞的结构示意图为。晶胞铜原子的个数是81/8+61/24，该晶体中R原子直径为a pm，则面对角线是2apm，所以晶胞边长是，体积是，如果R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，根据可知该晶胞密度考点：考查元素推断、第一电离能、杂化轨道、核外电子排布、氢键以及晶胞结构判断与计算38化学选修5：有机化学基础(15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_。I含有官能团的名称是_。来源

28、:学,科,网Z,X,X,K（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；来源:Z&xx&k.Com既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。_(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）甲苯；羧基、肽键 （2）取代反应；还原反应（3）（4）19； （5）或（6）（1）根据以上分析可知A的名称是甲苯。根据I的结构简式可知I含有官能团的名称是羧基和肽键。（2）

29、的反应类型是硝化反应或取代反应，的反应类型是还原反应。（3）反应的化学方程式为。（4）D分子中含有苯环、碳碳双键和碳氧双键，它们均是平面形结构，又因为单键可以旋转，则甲基中的一个氢原子可以在这个平面上，因此D分子中最多有19个原子共平面。E的结构简式为。【考点定位】本题主要是考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写【名师点晴】要掌握典型的各类物质的代表物的空间构型进行判断物质的分子中原子是共平面的问题。根据物质的相互转化关系，结合已知条件对物质进行推理。掌握各类化学反应类型的特点及规律，进行有机物的合成与转化。在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化，找出一些新反

30、应的断键特点。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp