高考复习注意偏难繁问题.ppt

《高考复习注意偏难繁问题.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习注意偏难繁问题.ppt（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、准确把握准确把握 科学备考科学备考承德市教育局中学教研室承德市教育局中学教研室 郭宝峰郭宝峰邮箱？联系电话？邮箱？联系电话？2010年高考阅卷后的几点思考年高考阅卷后的几点思考复习中存在问题超 偏 繁 难一、超纲一、超纲1.铁及其重要化合物的转化关系：铁及其重要化合物的转化关系：2.3Cl2+2P =2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 或或5Cl2+2P2 =PCl53过氧化氢过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式：H2O2电子式：结构式：HOOH(2)物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。(3)化学性质H2，化合价为中间价态，即有氧化性又有还原性。氧化性：H2O2H2SS2H

2、2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO2+2MnSO4+5O2+8H2O自身氧化还原：2H2O2 2H2O+O2。(实验室用此法代替KClO3分解制氧气)家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢。二二、偏偏离子共存离子共存离子间能发生复分解反应的离子间能发生复分解反应的 例如：例如：AlOAlO2 2、HCOHCO3 3不共存，不共存，POPO4 433、H H2 2POPO4 4不共存。不共存。HCOHCO3 3+AlO+AlO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+CO+CO3 322POPO4 433+H+H2 2POPO4 4=2HPO=2

3、HPO4 422完全互促水解完全互促水解总反应：总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 能够发生类似反应的还有：能够发生类似反应的还有：能够发生类似反应的还有：能够发生类似反应的还有：跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2三三、繁繁总结是由厚到薄、由繁到简的过程切忌越总结越多、越总结越碎、越总结越繁把简单问题弄复杂把简单问题弄复杂找事找事把复杂问题简弄单把复杂问题简弄单本事本事1氧气氧气无机反应规律无机反应规律物质发展变化主线运动论（纵线）(哪个不运动?)1.金属碱性氧化物4Na+O2

4、=2Na2O2MgO2=2MgO2Cu+O2=2CuO拓展：2Na+O2=Na2O24Fe3O2=2Fe2O33Fe2O2=Fe3O42FeO2=2FeO(超)2.碱性氧化物碱Na2O+H2O=2NaOHCuO+H2O拓展：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23.碱碱性氧化物Cu(OH)2=CuO+H2O拓展：NH3H2O=NH3+H2O4.非金属酸性氧化物CO2=CO2SO2=SO24P5O2=2P2O55.酸性氧化物酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4拓展：SiO2+H2OP2O5+3H2O2=H3PO4P2O5+H2O(冷)=2HPO3(超)6.酸酸性氧化物H2SO

5、3=SO2+H2OH2SiO3=SiO2+H2O对立统一主线矛盾论?（横线和内交叉线）1.金属+非金属（生成氧化物、氢化物或盐）2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2.碱性氧化物+酸性氧化物Na2OCO2Na2CO3SO2CaO=CaSO3拓展：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2=Na2SO43.碱+酸拓展：3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+8H2O+NOAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.盐+盐CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3拓展：Na2CO3+2NaHSO4

6、=2Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO22FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SNa2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl5.碱性氧化物+酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O拓展：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO6.酸性氧化物+碱2NaOH+CO2=Na2CO3NaOH+CO2=NaHCO3拓展：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O7.碱+盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2

7、NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(酸式盐与碱的反应规律)拓展：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O8.酸+盐CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(超)拓展：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2H2O+NO2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S9.非金属+碱性氧化物CuO+H2=Cu+H

8、2O10.金属+酸性氧化物2Mg+CO2=2MgO+C11.金属+酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2拓展：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO12.非金属+碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O拓展：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(超)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(超)13.金属+盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拓展：2FeCl3+Fe=3FeCl214.非金属+盐(没有普遍性,不成规律)Cl2+2

9、NaBr=Br2+2NaCl2Na2SO3+O2=2Na2SO4(放在氯气Na2SO3总结)拓展：2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2(超)I2+5KClO+2KOH=2KIO3+5KCl+H2O(超)15.酸性氧化物+盐(没有普遍性,不成规律)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(放在制玻璃总结)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2三、全面联系主线辩证观?复杂化!没有普遍性,不成其为规律)(删)1.金属+碱性氧化物?2Al+Fe2

10、O3=Al2O3+2Fe(铝热反应)金属+碱?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.非金属+非金属?(非金属与氢气)H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl（或光照）H2+Br2=2HBrH2+I2=2HIN23H2=2NH3H2+S=H2S3.非金属+酸性氧化物?(个性)C+CO2=2COSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4.非金属+酸?Cl2+2HBr=Br2+2HClCl2+2HI=I2+2HCl(非金属性强弱)Br2+2HI=I2+2HBr2H2S+O2=2H2O+S2H2SO3+O2=2H2SO4C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(个性)

11、3.酸性氧化物+酸?没有普遍性,不成其为规律)SiO2+4HF=SiF4+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S4.酸+酸?H2SO3+HClO=H2SO4+HCl2H2S+H2SO3=3H2O+3S5.盐的分解?CaCO3CaO+CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2四、难等效平衡47在一个固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x=A1B2C3D4起始时各物质的物质的量/mol

12、平衡时HI的物质的量/molH2I2HI1020a240o.5am1o.5am(p2m)57题：恒温恒容下，可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写下表中的空白：关于化学计算(重在应用,不是为了计算而计算）历年高考计算题(全国北京)1物质组成(有机无机)2纯度3浓度3质量分数4pH5平衡常数6转化率7反应速率8反应能量9氧化还原等综合性强难度大,题量大,计算繁琐7有Na2CO3、CaO、NaHCO3和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将容器内水分小心蒸干，最后得白色固体，

13、其质量为29g，则原混合物中Na2CO3的质量分数约为_。21由两种物质组成的混合物30g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，产生71.75g沉淀，此混合物可能是()(计算繁琐)ACaCl2和NaClBKCl和ZnCl2CNaCl和ZnCl2DKNO3和NaCl22由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)。(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是_；当x=0.4时，原混合气体中H2、C2H2、C2H4的体积比为_；(2)当x=0.6，且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4

14、的体积比为_。31黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(杂质不参加反应)_。(2)若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量。煅烧

15、10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。(计算繁琐)32铜合金是人类使用最早的金属材料之一，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色且有红色金属单质生成。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO(标准状况)。(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_；(2)生成硝酸铜的物质的量为_；(3)若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_；(4)若混合物中含0.1molCu，将该混合

16、物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_；(5)若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为_。36以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为_。(计算结果保留两位小数)