新《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期六调理综化学试题18.doc

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1、7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示9可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根

2、据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）10有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）1molA可与金属钠反应放出1mol氢气含2个甲基l个碳原子上不能连接2个羟基A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种11己知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

3、A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C.黑色粉末X是铁粉D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2+2H2O122016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化学式为C22H44O2 B分子中最多有6个原子在一条直线上C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应13某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO

4、3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C.当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D.溶液中可能存在Cl-、HCO3- 26. (14分）I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了

5、图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。（5）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含

6、有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。写出此反应的化学方程式：_。氩气氛围的作用_。27. (15分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A

7、l2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_种。（2）流程II中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过

8、滤的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程V的反应为：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。28. (14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下

9、图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e. 2个C=O断裂的同时有6个HH断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂b表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）

10、混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题： 写出CaH2的电子式_。 反应1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。35【化学一物质结构与性质】（15分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_

11、。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC；c晶休的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞

12、结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为_。36【化学-有机化学基础】（15分）已知：现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可水褪色，且其中含甲基。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_。（2）反应的反应

13、类型：_（3）写出下列变化的化学方程式： E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_； FG_； AH_；7-13：CADAD CC26.（14分）（1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；（1分）（2）4HNO34NO2+O2+2H2O；（1分） CO2；（1分）（3）（1分）；（4）常温下存在平衡关系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2. （2分）；（5）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2分）；（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）；（7）TiCl4+2Mg

14、Ti+2MgCl2（2分）；防止钛被氧化（1分）；27.（15分）（1）3（2分）；（2）Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；（3）当Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）；（4）洗涤（1分）；尽量减少Na2SO4的溶解量（1分）；（5）Na2CO3（1分）；（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；（7）1.025（2分）；28.（14分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2分）；bd（2分）；（2

15、）太阳能、化学能（各1分）；CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）；（3）（2分）；2:1（2分）；16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）；35.（15分）（1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；（4）正四面体（1分）；3:1（1分）；4（1分）；（5）Ar3d104s1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；cm（2分）.36.（15分）（1）A：CH3-CH(OH)-CH2-COOH（2分）；C:HOOC-CH2-COOH（2分）；D:CH3COOH（2分）；（2）消去反应，加聚反应，缩聚反应（各1分）；（3）（2分）；（2分）；（2分）；