关于导学案培训心得体会.docx

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1、 关于导学案培训心得体会 第一节 化学反响与能量的变化 可采纳比照的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区分，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚拢状态、h的“”与“”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的根底上正确书写热化学方程式。 重视对学生分析推理力量的培育以及热化学方程式书写技能的训练，留意热化学方程式书写的标准化。 1、学问目标：熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 2、力量目标：通过争论、分析、比照的方法，培育学生的分析力量和主动探究力量 3、情感、态度和价值观目标：培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思索的态度，树立透过现象看本质的唯

2、物主义观点 热化学方程式的书写 热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能说明反响物分子转化为生成物分子时原子重新组合的状况，而不能说明化学反响中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的留意事项。 化学方程式与放热反响、吸热反响、化学键学问联系严密，通过学习，要培育学生的分析推理力量，把握热化学方程式的书写技能。 比照、归纳、总结等方法 1、学生的学习预备：预习课本上相关的学问，完成课前预习学案。 2、教师的教学预备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 （一）检查预习，了解学生对已有学问的把握程度

3、及存在的困惑。 检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，是教学具有针对性。 （二）情景导入，展现目标 情景导入，展现目标 回忆h计算的三种表达式：（学生答复） 导入：我们已经熟悉了反响热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展现本节学习目标。 （三）合作探究，精讲点拨 探究一：热化学方程式的书写 学生比照热化学方程式与化学方程式的区分并填写表格。 h2（g）1/2 o2（g）= h2o（i） ？h= 285、8kj/ mol 点燃 h21/2 o2= h2o 学生答复：1、化学方程的右边必需写上h，并用“空格”隔开， 2热化学方程式物质后需标聚拢状态（s、l、g、aq），化学方程式

4、不用。 再次让学生比照以下热化学方程式 200 h2（g）+i2（g）=2hi（g） h=14、9kj/mol 101kpa h2（g）+ 1/2 o2（g）=h2o（g） h=241、8kj/mol 2h2（g）+ o2（g）=2h2o（g） h=483、6kj/mol 学生争论总结：3热化学方程式中化学计量数表示参与反响的各物质的物质的量，可为整数或分数。 一般化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 4热化学方程式需注明反响的温度和压强，如不注明条件，即指： 25 1、01105pa；一般化学方程式中注明条件。 5化学方程式中各物

5、质的系数加倍，则在热化学方程式中h的数值也加倍； 让学生自己总结热化学方程式的书写留意事项。 （四）反思总结、当堂检测 书写热化学方程式的留意事项 1、化学方程的”右边必需写上h，并用“空格”隔开， h：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kj/mol或j/mol 2、需注明反响的温度和压强，如不注明条件，即指： 25 1、01105pa； 3、物质后需标聚拢状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、依据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则h的数值也加倍；若反响逆向进展，则h转变符号，但肯定值不变 组织学生反思总结本节课的主要内容，并进展当堂检测。 设计意图：引导学生构建学问网络并对所学内容进展简洁的反应订正。 （五）发导学案，布置预习 下节课我们一起来学习燃烧热和能源，课后同学们预习这局部内容，着重分析燃烧热、中和热概念及其热反响方程式的书写。并完本钱节练习。