2022年高中化学常用公式3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学常用公式1. 有关物质的量（ mol）的运算公式（1）物质的量（ mol）物质的质量gmol）即 n=m物质的摩尔质量（g/MM 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（ mol）=6 .微粒数（个）即 n=N021023（个/molNANA 为常数 6.02 1023,应谨记（3）气体物质的量（ mol）标准状况下气体的体积L即 n=V标,g22 4 . L/molV mVm 为常数 22.4L mol-1,应谨记（4）溶质的物质的量 （mol）物质的量浓度 （mol/L ） 溶液体积（L）即 nB=CBVaq（5）物

2、质的量（ mol）=反应中放出或吸取的热KJ量（KJ）即 n=Q反应热的肯定值（/mol）H2. 有关溶液的运算公式（1）基本公式名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液密度（ g/mL ）溶液质量 即=m液溶液体积mLVaq溶质的质量分数 = 溶质质量（g）（溶质质量 溶剂质量）（g100%=溶质质量（g100% 溶液质量（g即 w=m 质100%=m 质100% mol即 CB=nBm 液m 质m 剂物质的量浓度（ mol/L）溶质物质的量溶液体积 Vaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关

3、系：溶质的质量分数物质的量浓度mol/L1L溶质的摩尔质量g/mol100%1000mL溶液密度g/mL物质的量浓度1000mL溶液密度g / mL溶质的质量分数溶质摩尔质量g / mol1L即 CB=1000B 单位： g/ml M（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必需一样）：原就：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量 稀溶液溶质的质量分数即m 浓浓m 稀稀浓溶液的体积 浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积 稀溶液物质的量浓度即 c（浓）V（浓） c（稀）V（稀）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 -

4、 - - - - - - - - （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷 总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某 些关键性的原子总是守恒的；3. 有关溶解度的运算公式 （溶质为不含结晶水的固体） 08 年高考考纲不做 要求（1）基本公式：溶解度g饱和溶液中溶质的质量gw%）的关系：溶剂质量g100g溶解度gg饱和溶液中溶质的质量g饱和溶液的质量g100g溶解度（2）相同温度下,溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（S g w g 100 100w w %S g 100%100S （3）温度不变,蒸发饱和溶

5、液中的溶剂（水）m溶解度 蒸发溶剂（水）的质量 100 g,析出晶体的质量 m 的运算：（4）降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m 的运算： m高温溶解度低温溶解度高温原溶液质量100高温溶解度 4. 平均摩尔质量或平均式量的运算公式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm 混=M1n1M2 n2.n 混n1n 2.说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,也同样适用；不仅适用于气体, 而且对固体或液体（2）已知标准状况下,混合气体的密度（混）：105Pa ）的混合

6、气体；M22 4（混）0, 101留意：该方法只适用于处于标准状况下（3）已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 称作相对密度）：D=（混）=M（混）就 MD M A （A）M（A）5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论A 的密度之比 D（通常说明：该定律及推论只适用于气体；气体可以是不同气体间比较,也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯洁气体也可以是混合气体；名师归纳总结 前提请记住公式： PV=nRT=mRT=VRT=V g,标 RT=NRT第 4 页,共 10 页MMV mNA（1）同温、同压下,同体积的气体,其质量m之比等于其相对分子质量M之比,等于其密度 之比,即：m

7、 AMAAmBMBB（2）同温、同压下,气体的体积V之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之比,即：VAn ANAVBnBNB（3）同温、同压下,同质量的不同气体的体积V之比与其密度成反比,即：VABV BA（4）同温下,同体积气体的压强p之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 比,即：AnANAAn BNB6. 氧化仍原反应中电子转移的数目=同一元素化合价变化差值 发生变价元素的原子个数7. 摩尔质量（ M ）=NA 每个该物质分子的质量（ m0）原子的相对原子质量 =一个某原子的质量（g）1一个12C的

8、质量（g）128. 有关物质结构,元素周期律的运算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数 =核电荷数核内质子数原子核外电子数留意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数（2）质量数（ A）、质子数（ Z）、中子数（ N）的关系AZN（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价价为 +1；氧和氟无正价）；8（对于氢元素,负价为 -1,正主族元素的最高价主族序数主族元素原子的最外层电子数；9. 化学反应速率的运算公式（1）某物质 X 的化学反应速率：v XX的浓度变化量 molL1即X C=Vnt时间的变化量s

9、或min或h t（2）对于以下反应：名师归纳总结 mAnBpCqD第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有 v A ：v B ：v C ：v Dm n:p q或v A mv Bv Cv Dnpq10. 化学平稳运算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平稳量起始量消耗量生成物的平稳量起始量增加量表示为：（以下表达的单位如反应过程中体积不变,也可以用浓度代入运算）起始量（ mol）a b c d 变化量（ mol）amx bnx cpx dqx 平稳量（ mol）mxnxpxqx反应正向进行 cpx

10、amxbnxdqx反应逆向进行 （3）反应达平稳时,反应物A（或 B）的平稳转化率（ %）A（或B）的消耗浓度m o l/ L100%100%A（或B）的起始浓度m o l/ LA（或B）消耗的物质的量mol100%A（或B）起始的物质的量mol气体A（或B）的消耗体积（mL或 ）或 ）气体A（或B）的起始体积（mL说明：运算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol,对于气体来说仍可以是 L 或 mL,但必需留意保持分子、分母中单位的一样性；（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - -

11、- - - - - 留意事项见上面第 5 点；恒温、恒容时：p 1n 1,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量p2n2成正比；恒温、恒压时：V 1n1,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量V2n2成正比；恒温、恒容时：1Mr 1,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气2Mr2体的平均相对分子质量成正比；混合气体的总质量 m（总）（5）混合气体的密度 混容器的体积 V（6）混合气体的平均相对分子质量 M r 的运算； M r M A a % M B b %其中 M（A）、M（B） 分别是气体 A、B 的相对分子质量； a%、b% 分别是气体 A、B 的体积（或摩尔）分数； M

12、 r混合气体的总质量g混合气体总物质的量mol11、溶液的 pH 值运算公式名师归纳总结 （1） pHlgc Hnlgm总是相等的,即：第 7 页,共 10 页如 c H10nmol/L,就 pHn如 c Hm10nmol/L,就 pHc H 与 c OH留意：为溶液中 H+的总浓度（2）任何水溶液中,由水电离产生的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c 水Hc 水OH（3）任何水溶液中,水的离子积 K W=留意：指溶液中 H +的总浓度和 OH-的总浓度的乘积14常温（或 25）时：c H c OH 1 10（4）n 元强酸溶液中 c H n c 酸；

13、n 元强碱溶液中 c OH n c碱12、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量,求得分子式；留意技巧：原子个数之比如不能简洁处理成最简整数时,应用较小数作为除数,将一项变为 1,如另一项仍不是整数时,再同时扩大肯定的倍数,即可找出最简式；当最简式中 H 已饱和,就有机物的最简式即为分子式；（2）商余法：知相对分子质量 M 就相对分子质量商为 C 原子数,余数为 H 原子数；12留意：一个 C 原子的质量 12 个 H 原子的质量一个 O 原子的质量 16 个 H 原子的质量 =一个 CH4 的质量知耗氧量 A,就Ax分子式为（ CH2

14、）x1. 5留意：一个 C 耗氧的量 4 个 H 耗氧的量如增加一个氧就增加2 个 H 或增加 0.5 个 C,即分子式也可以为：（CH2）x（CO2）a（H2O）b 知电子总数 B,就名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ba . b分子式为（ CH2） aHb1. 5留意：一个 C 电子的数目 6 个 H 电子的数目一个 O 电子的数目 1 个 C H2 电子的数目13、有关多步反应的运算有关公式：物质纯度 =不纯物中所含纯物质的质量（g100%不纯物的质量（g原料利用率（或转化率）=实际参与反应的原料量100%1

15、原料的缺失率投入原料量产率 =产品实际产量100%产品理论产量说明：多步运算需把各步反应方程式逐一列出,然后依据各物质之间的物质的量关系一步运算即可； 生产过程中各步的转化率、 产率可累积到原料或产物上；原料或中间产物中某元素的缺失率可转化为原料的缺失率；原料缺失率、 中 间产物的利用率、产率、转化率、缺失率、吸取率等也可按肯定方式转化为原料 的利用率；贴心小提示： 高考中有关NA 的考查：如只给体积数,必看二条件： “ 标况”、“ 气体” 如给出溶液的浓度和体积,必摸索二问题：“ 强电解质仍是弱电解质？”、“ 是盐 类的水解吗？” 另外,应记住以下几点： a、各类晶体的构成微粒是什么,一些 特别物质中（如：金刚石、 Si、SiO2、CH 4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学名师归纳总结 键的数目是多少？ b、哪些是双原子分子,哪些是单原子分子？c、可逆反应的特第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 征：反应物、生成物之间不能完全转化,每时每刻均存在！d、无纯洁的 NO2或名师归纳总结 N2O4（由于 2NO2N2O4 ）第 10 页,共 10 页- - - - - - -