元素周期律第二课时.ppt

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1、第第一一章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第二二节节 元素周期元素周期律律 放少许镁带放少许镁带于试管中于试管中,加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实实 验验现象：现象：镁与冷水反应无明显镁与冷水反应无明显现象，现象，反应式：反应式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。液变为红色。回忆钠与水反应的现象。取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧

2、化膜，分别和化膜，分别和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象：现象：镁与铝均能与盐镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应更剧烈。反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠（钠（Na）、）、镁（镁（Mg）、）、铝铝（Al）金属性比较金属性比较性质性质钠钠（NaNa）镁镁（MgMg）铝铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化氢氧化物碱性物碱性冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg剧烈剧烈迅速迅速结

3、论金属性：结论金属性：MgAlMgAl强碱性强碱性中中强碱强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：NaMgAlNaMgAl结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。加金属性减弱。判断金属性强弱的标准判断金属性强弱的标准:单质与水反应置换出氢气的难易程度；单质与水反应置换出氢气的难易程度；单质与酸反应置换出氢气的难易程度；单质与酸反应置换出氢气的难易程度；元素最高价氧化物的对应的水化物的元素最高价氧化物的对应的水化物的碱性强弱。碱性强弱。判断元素非金属性的强弱的标准判断元素非金属性的强弱的标准:单质与氢气化合生成气态氢化物单质与

4、氢气化合生成气态氢化物的难易程度；的难易程度；元素最高价氧化物对应的水化元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。物的酸性强弱。气态氢化物的稳定性；气态氢化物的稳定性；硅（硅（Si）、）、磷（磷（P）、）、硫（硫（S）、）、氯（氯（Cl)非金属性的比较非金属性的比较性质单质与氢气反应条件最高价氧化物对应的水化物酸性SiPSCl高温高温H2SiO3弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应H3PO4中强酸中强酸须加热须加热H2SO4强酸强酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸HClO4最强酸最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。加非金属

5、性增强。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强

6、酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸

7、引力增强吸引力增强BC1.下列事实能说明金属性下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg很难；很难；C、碱性碱性NaOH Mg（OH）2D、Na能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来；置换出来；练习练习2.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB 3.下列元素的原子半径依次减小

8、的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P4.4.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是（）ANaMg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC同周同周期元期元素随素随着原着原子序子序数的数的递增递增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着原子序数的递增，元素的性质呈随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化现周期性变化 ，这叫做元素周期律。，这叫做元素周期律。元素的性质的周期性变元素的性质的周期性变化是元素化是元素原子的核外电子排原子的核外电子排布呈周期性变化的布呈周期性变化的必然结果必然结果