12探索酸的性质3.ppt

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1、1 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、盐酸、盐酸 碱碱 =盐盐 水水 3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水复习部分：复习部分：盐酸有哪些化学性质？写出反应方程式盐酸有哪些化学性质？写出反应方程式 HCl NaOH =NaCl +H2O2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O2HCl+CuO =CuCl2+H2OA A、情景和问题的提出：、情景和问题的提出：B B、你的假设是：你的假设是：在盐酸除锈的实验中在盐酸除锈的实验中,

2、气体是由什气体是由什么反应生成的么反应生成的?思考思考并并讨论：讨论：C C、设计实验：设计实验：D D、实验结论：、实验结论：A A、情景和问题的提出情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_可是，后来可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色溶解，溶液变成黄色

3、Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3 H2O B B、你的假设是：你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。C C、设计实验：设计实验：实验现象：实验现象：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉A试管试管B试管试管HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)C试管试管A、试管中、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气溶解，溶液变黄色，无气 泡产生。泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡。、试管中铁钉表面产生气泡。C、试管中锌粒表面产生气泡。、试管中锌粒表面产生气泡。D D、实验结论：、实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且铁等金属能跟稀盐酸反应

4、产生气体，且产生的气体是氢气。产生的气体是氢气。盐酸盐酸 +某些金属某些金属 =盐盐 +氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2氯化亚铁氯化亚铁盐盐盐酸的化学性质盐酸的化学性质 使石蕊使石蕊试液变红试液变红碱碱盐酸盐酸 金属金属氧化物氧化物HCl NaOH =NaCl +H2O2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O 金属金属Fe+2HCl=FeCl2 +H2Zn+2HCl=ZnCl2 +H2试一试：试一试：用稀硫酸取代盐酸，重复

5、盐酸的性质用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质实验，如何？实验，如何？认认真真观观察察，描描述述现现象象锌粒锌粒氧化铁氧化铁 氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜氯化钡氯化钡溶液溶液稀硫酸稀硫酸 实验实验A A：在盛在盛锌锌的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4 +H21 1、某些金属、某些金属 +稀硫酸稀硫酸 =盐盐 +氢气氢气Fe+H2SO4=FeSO4 +H2注意注意:当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2+2价价 实验实验B B：在盛在盛氧化铁氧化铁的

6、试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：2 2、某些金属氧化物、某些金属氧化物 +稀硫酸稀硫酸 =盐盐 +水水红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3 H2O 实验实验C C：在盛在盛氧化铜氧化铜的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：2 2、某些金属氧化物、某些金属氧化物 +稀硫酸稀硫酸 =盐盐 +水水黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O 实验实验D D：在盛在盛氢氧

7、化铜氢氧化铜的试管中滴入的试管中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：3 3、碱、碱+稀硫酸稀硫酸 =盐盐 +水水蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 实验实验D D：在在氯化钡溶液氯化钡溶液中滴入中滴入稀硫酸稀硫酸现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：4 4、盐、盐+稀硫酸稀硫酸 =新盐新盐 +新酸新酸产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl1、稀硫酸有哪些化学性质？2、通过化学反应方程式比较盐酸和稀硫酸的化学性质的异同?（2）某些金属+稀硫

8、酸=盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水（4）碱+稀硫酸=盐+水（5）盐+稀硫酸=新的盐+新的酸（1）使石蕊试液变红盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸1 1、使石蕊试液变红使石蕊试液变红1 1、使石蕊试液变红使石蕊试液变红2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O5、BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl2、Zn+2HCl =ZnCl2+H23、Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3 H2O 4、Cu(OH)2 +2HCl=CuCl2+2H2O5、2HCl+CaC

9、O3 CaCl2+H2O+CO2 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性纳出酸有哪些共性(通性通性).).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸 某些金属某些金属 盐盐 氢气氢气利利用用酸酸的的性性质质做做些些什什么么证据证据性质性质用途用途学完本课我知道：学完本课我知道：使石蕊使石蕊试液变红试液变红碱碱酸酸 金属金属氧化物氧化物 金属金属盐1 1、酸的化学性质、酸的化学性质2

10、 2、酸的用途：、酸的用途：（1 1）制取氢气）制取氢气（2 2）除铁锈）除铁锈（3 3）制造化肥、农药、炸药、）制造化肥、农药、炸药、1 1、完成下列方程式，、完成下列方程式，（1 1）Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=，（2 2）CuOCuO+H+H2 2SOSO4 4=，（3 3）NaOHNaOH+H+H2 2SOSO4 4=，（4 4）H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=，（5 5）HClHCl+CaCO+CaCO3 3=。2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式），化学方程式是（是（）。）。铁锈消失，溶液变

11、黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O 除了铁锈消失外除了铁锈消失外,还可以观察到的现象还可以观察到的现象是（是（），），化学方程式是化学方程式是（）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl+Fe=FeCl2+H23 3、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。与稀盐酸反应得到二氧化碳。2 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O4 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。的化学方程式。CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O