几种重要的金属化合物3.ppt

《几种重要的金属化合物3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种重要的金属化合物3.ppt（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物多数金属单质容易转化为多数金属单质容易转化为 。金属化合物主要包括含有金属元素的盐金属化合物主要包括含有金属元素的盐和和 、。金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物金属化合物金属化合物第一课时第一课时第二课时第二课时第三课时第三课时焰色反应思考与练习思考与练习一、氧化物 、金属氧化物在自然界中常以、金属氧化物在自然界中常以 的的形式存在。形式存在。铝土矿铝土矿Al2O3赤铁矿赤铁矿Fe2O3矿物矿物常见的还有磁铁矿常见的还有磁铁矿Fe3O4实验探究：实验探究：1、观察常见的几种金属氧化物、观察常见的几种金属氧化物MgO、Fe2 2O3 3、Cu

2、O的的颜色、状态；颜色、状态；2、加入、加入盐酸，盐酸，振荡，观察现象。振荡，观察现象。3、完成课本、完成课本P47的表格。的表格。思考思考：常见的金属氧化物一般可以跟什么物质反应？常见的金属氧化物一般可以跟什么物质反应？常见的金属氧化物一般可以跟什么物质反应？常见的金属氧化物一般可以跟什么物质反应？该实验你认为应如何做？该实验你认为应如何做？该实验你认为应如何做？该实验你认为应如何做？注意：注意：粉末的取用；粉末的取用；粉末的量。粉末的量。三种金属氧化物的颜色：白色白色红棕色红棕色黑色黑色反应反应原理原理反应物反应物溶液的颜色溶液的颜色化学方程式化学方程式MgOFe2O3CuO无色无色无色无

3、色棕黄色棕黄色MgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2OOFeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OOCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2OO蓝色蓝色蓝色蓝色金属氧化物跟盐酸反应，生成金属金属氧化物跟盐酸反应，生成金属氯化物和水。氯化物和水。小结：多数金属氧化物不溶于水；少数金属氧化物能跟水反应生成碱。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOH 金属氧化物一般是金属氧化物一般是碱性碱性氧化物，可以跟酸反应生氧化物，可以跟酸反应生成对应的

4、盐和水。成对应的盐和水。铝的氧化物铝的氧化物AlAl2 2 2 2O O3 3 3 3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顾回顾：酸性氧化物：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应等与碱的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碳酸钠碳酸钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠AlAl2 2O O3 3是是两性氧化物，两性氧化物，两性氧化物既可以跟两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。酸反应，也可以跟碱反应。与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应表现为表现为表现为表现为碱碱碱碱性性性性与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应表现为表现为表现为表现为酸酸酸酸性性性性

5、金属氧化物的用途金属氧化物的用途金属氧化物可作为金属氧化物可作为冶炼冶炼冶炼冶炼金属的原料，如氧化铁金属的原料，如氧化铁用于冶炼铁，氧化铝用用于冶炼铁，氧化铝用于冶炼铝。于冶炼铝。氧化铁俗称氧化铁俗称铁红铁红铁红铁红，常用，常用于制造红色油漆和涂料。于制造红色油漆和涂料。氧化铝是一种氧化铝是一种白色难熔白色难熔白色难熔白色难熔的物质，是一种较好的的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。耐火坩埚和耐火管等。氧化铜呈氧化铜呈黑色黑色，可作，可作为制造铜盐的原料为制造铜盐的原料氧化亚铜（氧化亚铜（Cu2O）呈呈红色红色，可作为制，可作为制造玻璃、搪瓷的红造玻璃

6、、搪瓷的红色颜料。色颜料。金属氧化物的用途金属氧化物的用途二、氢氧化物 常见可溶性的碱有常见可溶性的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶性的碱有微溶性的碱有a(OH)2 其它如其它如e(OH)3、Mg(OH)2、u(OH)2等都是难等都是难溶的，但都可溶于酸溶的，但都可溶于酸(与酸发生中和反应，生成盐和水与酸发生中和反应，生成盐和水)有些能使酸碱指示剂变色有些能使酸碱指示剂变色与非金属氧化物反应，生成盐和水与非金属氧化物反应，生成盐和水思考与交流思考与交流：谈谈你所了解的金属氢氧化物的谈谈你所了解的金属氢氧化物的谈谈你所了解的金属氢氧化物的谈谈你所了解的金属氢氧化物的 主要性质？主要性质

7、？主要性质？主要性质？1 1、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物1、配制FeSO4溶液：在试管里加入少量的FeSO4固体，然后加入适量蒸馏水，振荡。2、在另一支试管里入少量的FeCl3溶液。3、然后往两支试管内分别滴入NaOH溶液，观察现象。实验探究实验探究实验现象实验现象：向：向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加aOH 溶液立即产生溶液立即产生红褐色红褐色的沉淀；的沉淀；向向eSO4溶液中滴加溶液中滴加aOH 溶液后，先产生溶液后，先产生灰白色灰白色沉沉淀，然后迅速变为淀，然后迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色。反应原理反应原理：FeCl3+3aOH=aCl+Fe(OH)3 (红褐色红

8、褐色)FeSO4+2aOH=a2SO4+Fe(OH)2 (白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色白色)(红褐色红褐色)Fe(OH)3 和和e(OH)2都是不溶性碱，你能写都是不溶性碱，你能写出它们和酸反应化学方程式吗？出它们和酸反应化学方程式吗？e(OH)3和盐酸和盐酸e(OH)2和盐酸和盐酸e(OH)和稀硫酸和稀硫酸e(OH)和稀硫酸和稀硫酸学与问学与问 加热加热e(OH)时，它能失去水生成时，它能失去水生成红棕色红棕色的的e2O3粉末，化学方程式为粉末，化学方程式为 。2 2e(OHe(OH)e e2 2OO3 33H3H2 2OO 难溶性碱难溶性碱难溶性碱难

9、溶性碱受热易分受热易分受热易分受热易分解解解解写出下列难溶性碱受热分解的化学方程式：Cu(OH)2 _Mg(OH)2 _Cu(OH)2 2CuOH2 2O Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgOMgOHH2 2OO 难溶性碱受难溶性碱受热分解生成热分解生成相应价态的相应价态的金属氧化物金属氧化物和水和水2、氢氧化铝 现象：生成白色胶状沉淀。现象：生成白色胶状沉淀。反应原理反应原理:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（）氢氧化铝的制备（）氢氧化铝的制备实验探究：在试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，再滴

10、加氨水至不再产生沉淀。实验现象：两支试管中的氢氧化铝沉淀都溶解了。实验结论：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，这说明Al(OH)3既能和酸反应，又能跟强碱溶液起反应，我们称它为两性氢氧化物两性氢氧化物。（2）氢氧化铝的性质实验探究：取一些上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分别装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，另一支试管里滴加aOH溶液，边滴边振荡。反应原理Al(OH)3HCllCl3+3H2OAl(OH)3H+l3+3H2OAl(OH)3NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3OH-AlO2-+2H2O思考：为什么实验室制取Al(OH)3用可溶性铝盐溶液跟氨水反应制备Al(OH)3而

11、不用NaOH？思考：由上面学到的难溶性碱的共性，可看出Al(OH)3还有什么性质？（2）氢氧化铝的用途Al(OH)3是一种胶状胶状胶状胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸咐色素吸咐色素吸咐色素吸咐色素。因此生活和生产中常用明矾净水，明矾溶于水后能跟水作用生成Al(OH)3胶体，凝聚水中的悬浮物一同沉降，起到净水净水净水净水作用。（见课本51资料卡片）Al(OH)3能跟酸发生中和反应，可用作医用的胃酸中和剂，原因是它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的剌激或腐蚀作用，但可以跟胃酸反应，使胃液的酸度降低，起到了中和过多胃酸的作用，治疗胃酸过多。三、盐俗名：Na2CO3-纯碱、苏打aHCO3-小苏打性

12、质：（）在水中的溶解性（）热稳定性（）其它化学性质1、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（）Na2 2CO3 3和aHCO3 3在水中的溶解性步骤Na2CO3（无水）aHCO3白色粉末，加水后结为白色粉末，加水后结为晶体，用手摸试管底感晶体，用手摸试管底感觉温热觉温热白色细小晶体，加水白色细小晶体，加水后变为糊状，用手摸后变为糊状，用手摸试管底不热试管底不热晶体溶解，得到无色晶体溶解，得到无色溶液溶液晶体没有完全溶解晶体没有完全溶解溶液显红色溶液显红色溶液显浅红色溶液显浅红色实验初步结论：Na2CO3粉末遇少量的水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量，使温度升高，而aHCO3

13、遇水不能形成晶体，没有放出热量a2CO3溶解性在相同条件下比aHCO3的溶解性大Na2CO3和aHCO3溶液都显碱性，但Na2CO3溶液的碱性强于aHCO3溶液，它们属于盐类，不属于碱类，因此被用作食用碱（）（）NaNa2 2COCO3 3和和aHCOaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3Na2CO3aHCO3aHCO3aHCOaHCO3 3 NaNa2 2COCO3+3+H H2 2O+COO+CO2 2受热后，澄清受热后，澄清石灰水未变浑石灰水未变浑浊浊NaNa2 2COCO3 3受热不受热不受热不受热不分解，说明分解，说明分解，说明分解，说明NaNa2

14、 2COCO3 3热稳定热稳定热稳定热稳定性很强性很强性很强性很强受热后，澄清受热后，澄清石灰水变浑浊，石灰水变浑浊，在试管口处有在试管口处有无色液体生成无色液体生成aHCOaHCO3 3受热受热受热受热发生分解，说明发生分解，说明发生分解，说明发生分解，说明aHCOaHCO3 3热稳热稳热稳热稳定性弱定性弱定性弱定性弱（）（）NaNa2 2COCO3 3和和aHCOaHCO3 3的其它化学性质的其它化学性质跟盐酸反应：跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与与CaCl2溶液反应：已知溶液反应：已知Na2CO3溶液跟溶液

15、跟CaCl2溶液混合立溶液混合立即产生白色沉淀，但即产生白色沉淀，但NaHCO3 跟跟CaCl2溶液相混没明显现溶液相混没明显现象，试解释以上现象，并写出有关的化学方程式象，试解释以上现象，并写出有关的化学方程式与与Ca(OH)2的反应：都产生了白色的沉淀的反应：都产生了白色的沉淀相互转变：相互转变：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3

16、+H2O+CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。2、三价铁的氧化性科学探究一：铁盐和亚铁盐的一些性质（1 1）FeFe3+3+的检验的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液立即变为血红色（不是沉淀）溶液立即变为血红色（不是沉淀）溶液无明显变化溶液无明显变化这一反应是Fe3+特有的，特有的，利用这一反应可检验Fe3+的存在。的存在。反应实质是反应实质是Fe3+和和SCN-发生反应

17、。发生反应。Fe3+具有较强的氧化性，能将Fe氧化为Fe2+,而本身被还原为Fe2+Fe2+具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3+Fe2+Fe3+（2 2）FeFe3+3+的氧化性的氧化性加入现象反应的化学方程式铁粉、KSCN溶液2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡2FeCl2+Cl2=2FeCl3溶液未变血红色溶液变为血红色Cl2等较强的氧化剂等较强的氧化剂Fe等较强的还原剂等较强的还原剂思考：如何确定溶液中含有Fe2+？设计思维：Fe2+没有特征检验方法，需借助Fe+的检验方法，但实验要排除Fe+的干扰。检验方法：先向未知溶液中加入KSCN溶液，若不变色，再向溶液中滴加氯水，若

18、溶液变为血红色，则确定未知溶液中含有Fe2+。科学探究科学探究：铝盐和铁盐的净水作用：铝盐和铁盐的净水作用（）生活常识：当生活用水浑浊时，人们就会向水缸（）生活常识：当生活用水浑浊时，人们就会向水缸加入少量的明矾，搅拌，过一段时间，在水缸底部会出加入少量的明矾，搅拌，过一段时间，在水缸底部会出现很多絮状不溶物，而水却变得澄清了。现很多絮状不溶物，而水却变得澄清了。（）（）Al3+、Fe3+的净水实验的净水实验不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液min5 min浑浊上部少量澄清，上部少量澄清，其它部份仍浑浊其它部份仍浑浊上部澄清，中下上部澄清，中下部出现絮状不溶物部出现絮状不溶物上部澄清，中下上部澄清

19、，中下部出现絮状不溶物部出现絮状不溶物完全变澄清，底部完全变澄清，底部有絮状不溶物有絮状不溶物完全变澄清，底部完全变澄清，底部有絮状不溶物有絮状不溶物、焰色反应多种金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应演示实验演示实验3-93-9：金属的焰色反应金属的焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观钠和钾的焰色反应的颜色：钠：黄色黄色；钾：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？应用：节日燃放的五彩缤纷的烟花，化学实验中用于鉴别某些离子的存在。思考：能否选用铜丝？思考：能否选用铜丝？能否选用硫酸？能否选用硫酸？小结：物质结构和性质关系常见的金

20、属氧化物都是碱性氧化物。金属氢氧化物在水中都能电离出OH-，都能跟酸反应，可溶性碱除了跟酸反应外，还能跟指示剂、非金属氧化物反应等Na2CO3和aHCO3都能跟盐酸反应产生CO气体，跟Ca(OH)2产生沉淀。Al3+和Fe3+都能跟水作用生成氢氧化物的胶状物质而净水。（）结构相似，必然性质相似（）结构不同，性质不同（）结构不同，性质不同金属表面氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，有的致密，可以保护内层金属不被继续氧化。铝的氧化物、氢氧化物具有两性，这与铝元素既表现一定金属性，又表现一定的非金属性有关系。Na2CO3和aHCO3在组成上不同，表现在性质上也不同e3+与Fe2+所带的电荷不同，性质差

21、别较大总之，物质的性质是由物质的结构总之，物质的性质是由物质的结构决定的决定的NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaClNaCl钠及其化合物之间的相互转化关系钠及其化合物之间的相互转化关系O O2 2COCO2 2H H2 2O OO O2 2 点燃点燃COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2(少量）少量）NaOHNaOH或或加热加热COCO2 2过量过量HClHClHClHClClCl2 2点燃点燃思考与练习思考与练习1.思考

22、思考：若要使制得的：若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持灰沉淀保持灰 白色白色,而不变色，你认为应采取什么而不变色，你认为应采取什么 措施？措施？2、课堂练习：试写出氧化铝和试写出氧化铝和KOH溶液反应的溶液反应的化学方程式：化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O科学探究：科学探究：氧化铝的两性氧化铝的两性氧化铝的两性氧化铝的两性如何获得新制的氧化铝？如何获得新制的氧化铝？在在2支分别装支分别装少量氧化铝少量氧化铝的试管中，分别加的试管中，分别加入盐酸和入盐酸和NaOH溶液，振荡，观察现象。溶液，振荡，观察现象。作业：作业：1.课本课本P54：1、22.选做：选做：练习册练习册P27：拓展训练：拓展训练3.课本课本P48 学与问。学与问。3下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。练习：配置氯化亚铁溶液时，常加入一些，目的是，配置氯化铁溶液时，需加入少量，目的是。除去氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，试剂为；除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铁，试剂为