中小学教师资格证教案设计范例-初中化学学段.pdf

《中小学教师资格证教案设计范例-初中化学学段.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中小学教师资格证教案设计范例-初中化学学段.pdf（40页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1初初中中学学段段1.氧氧气气氧氧气气的的化化学学性性质质课课文文来来源源：人教版化学九年级上册第二单元课题 2教教学学建建议议：1.重点是氧气的化学性质及化合反应的概念。以氧气的化学性质为核心，通过氧气能发生的一些具体的化学反应，归纳出化合反应、氧化反应的概念。2.教师可以通过演示实验，组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察的方法学习氧气的化学性质；通过对比几个化学变化，引导学生根据实验结果，分析概括归纳出化合反应与氧化反应的概念。3.对氧气的化学性质的认识必须通过观察实验来获得：通过带火星的木条复燃的实验推断氧气具有助燃性，便于学生理解硫、铁丝在空气、氧气中反应现象不同的原因，

2、通过分析原因还可以让学生进一步理解混合物、纯净物的概念。有有关关资资料料：1.铁丝与氧气在点燃条件下发生反应，会生成高温的四氧化三铁，为了防止炸裂瓶底，需要在瓶底放一层水或者细沙；2.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特点“多变一” ；氧化反应：在初中阶段，物质与氧气的反应。导导入入参参考考人类的生存离不开氧气，小学时学生就知道了氧气的存在和氧气能够供给呼吸等性质。通过对空气的学习，学生对氧气的存在有了更加深刻的认识，在知识背景上具备了学习本课题的条件。因此在选取导入方式的时候可以采取温故知新、结合生活情境等导入方式。情情境境导导入入：上课，同学们好，请坐。假如你去攀登喜马拉

3、雅山，你将准备哪些必用品，为什么？学生 1：很厚的衣服，做好保暖措施，高海拔地区很冷；学生 2：攀登绳、防滑鞋，因为可能会遇到峭壁等，还要防止在雪地上摔跤；学生 3：海拔较高地区空气稀薄，因此要带氧气瓶供给呼吸。从同学们的回答中我们就知道了氧气是一种能够供给呼吸的气体，那么除此之外，氧气还有没有其他化学性质呢，这节课我们就一起学习氧气的化学性质。2一一、木木炭炭、硫硫、铁铁丝丝与与氧氧气气的的反反应应1.木炭与氧气的反应（1）观察木炭在空气、氧气中燃烧现象有何不同？解释原因。（2）为什么加入的澄清石灰水变浑浊？（3）能不能用文字表达式表示木炭与氧气的反应？2.硫与氧气的反应（1）观察硫在空气、

4、氧气中燃烧现象有何不同，解释原因？（2）生成的有刺激性气味的气体是什么？（3）能否仿照木炭与氧气反应的文字表达式写出硫与氧气发生反应的文字表达式？3.铁丝与氧气的反应（1）非金属（木炭、硫磺）可以与氧气发生反应，金属是否能与氧气发生化学反应？（2）观察铁丝与氧气发生反应的实验现象是什么？（3）生成的黑色固体是什么？（4）观察铁丝与氧气反应的实验装置、木炭和硫与氧气发生反应的实验装置有何不同？（5）为什么做铁丝与氧气的反应实验时，要在瓶底放一层水?二二、氧氧气气的的助助燃燃性性观察三个实验在空气中和氧气中的实验现象，推断氧气具有怎样的性质？三三、化化合合反反应应与与氧氧化化反反应应1.观察黑板上

5、的文字表达式，从反应物、生成物的种类来看，有什么共同点？2.已知盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这一反应是否属于化合反应？3.观察黑板上的文字表达式的反应物，共同的物质是什么？3氧氧气气氧氧气气的的化化学学性性质质 教教案案一一、教教学学目目标标【知识与技能】氧气的化学性质，了解什么是化合反应，氧化反应【过程与方法】通过对氧气性质的实验探究，提高观察与总结能力，学习探究气体性质的方法。【情感态度与价值观】培养学习化学的兴趣二二、教教学学重重难难点点【重点】氧气的化学性质和化合反应的概念【难点】文字表达式的书写三三、教教学学过过程程环环节节一一：导导入入新新课课【提出问题】假如你去攀登喜马拉雅

6、山，你会准备哪些必用品？【学生回答】厚衣服。因为高海拔地区冷，要做好保暖登山绳、防滑鞋。因为可能遇到峭壁等，还要防止在雪地上摔跤氧气瓶。因为高海拔地区空气稀薄【教师引导】 从同学们的回答中我们已经知道氧气是一种供给呼吸的气体， 那么氧气有没有其他的化学性质呢？这一章我们就来学习“氧气的化学性质” 。环环节节二二：新新课课讲讲授授1.木炭与氧气的反应【教师实验】将木炭在空气中点燃，再伸入盛有氧气的氧气瓶中，对比实验现象有何不同？解释原因？【学生回答】木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明氧气是一种能支持燃烧的气体【教师实验】向氧气瓶中加入澄清的石灰水，观察到了什么现象？【学生回答】澄清的石灰水变混浊了【教

7、师讲授】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 说明木炭和氧气反应生成二氧化碳。（板书：碳+氧气点燃二氧化碳）2.碳与氧气的反应4【教师实验】 在燃烧匙中， 放入少量碳点燃至燃烧， 再将其伸入盛有少量氧气的氧气瓶，对比实验现象有何不同？【学生回答】 碳在空气中燃烧发出微微弱的淡蓝色火焰， 在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，并且生成一种有刺激性气味的气体。【教师实验】碳与氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。【学生回答】 能否仿照木炭与氧气反应的文字表达式， 写出硫与氧气发生反应的文字表达式？3.铁丝与氧气的反应【教师引导】非金属木炭，硫磺都可以与氧气发生反应，那么金属是否

8、也能与氧气发生化学反应？【播放视频】铁丝在空气中与在氧气中的对比燃烧实验，观察实验现象。【学生回答】 铁丝在空气中加热发红但是没有燃烧， 铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，发出耀眼的白光，并且生成黑色固体。【教师引导】生成的黑色固体是四氧化三铁，并且反应会放出大量的热，对比前两个实验，写出文字表达式？【学生回答】铁+氧气点燃四氧化三铁【提出问题】 为什么铁丝与氧气反应实验时， 铁丝要是螺旋状的？为什么要在瓶底放一些水？【学生回答】螺旋状可以增大受热面积，使铁丝持续燃烧，在瓶底加少量水是为了防止生成的固体物质溅落在瓶底，导致集气瓶炸裂。4.氧气的助燃性【提出问题】观察以上三个实验，木炭，硫，铁丝

9、在空气和氧气中的反应现象，推断氧气具有怎样的性质？【学生回答】木炭、硫、铁丝在氧气中反应更加剧烈，说明氧气能够支持燃烧5.化合反应与氧化反应【提出问题】观察对比这些实验的文字表达式，从反应物与生成物的种类来看，有什么共同点？【学生回答】都是多种物质生成一种物质的反应，并且都有氧气参与反应。【教师讲授】我们把有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，在初中阶段，我们把物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。环环节节三三：巩巩固固提提高高已知盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这一反应是否属于化合反应？解析：不属于。因为化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，盐酸和氢氧化钠反应生

10、成氯化钠和水的反应是两种物质生成两种物质的反应。5环环节节四四：小小结结作作业业请学生回答本堂课的收获：氧气的化学性质。布置作业： 根据本节课所学习的氧气的化学性质来说一说， 氧气在日常生活生产中的应用有哪些？四四、板板书书设设计计氧气的化学性质1.木炭与氧气的反应：碳+氧气点燃二氧化碳2.硫与氧气的反应：硫+氧气点燃二氧化硫3.铁丝与氧气的反应：铁+氧气点燃四氧化三铁4.氧气的助燃性五五、教教学学反反思思（略略）62.分分子子和和原原子子物物质质由由微微观观粒粒子子构构成成课课文文来来源源：人教版化学九年级上册第三单元课题 1教教学学建建议议：这一节是学生首次接触微观世界，因此在教学时应该注

11、意形象直观：如可以通过一滴水中分子数量的介绍、有关图片等直观形象的向学生说明“分子的质量和体积很小”这一特点；可以通过生活中的一些现象说明“分子是在不断的运动”的这一性质。从学生熟悉的生活经验入手，引导他们思考和讨论能够证明微观粒子运动的常见现象，并且学生最终能够用理论解释现象。氨分子扩散现象需要时间较长，在授课过程中可以通过视频或动画的形式呈现。有有关关资资料料：分子的性质：分子的质量和体积都很小；分子之间存在空隙；分子在不断的运动，运动的快慢与温度有关。氨分子扩散实验装置如图：导导入入参参考考开展本节课教学时，鉴于学生的抽象思维发展并不完全，在授课的时候从学生熟悉的典型生活经验出发，引导学

12、生思考和讨论微观粒子的性质、能够证明微观粒子运动的常见现象，因此可以采用生活中的实例或者从学生已有的认知体验入手进行导入。情情境境导导入入：上课，同学们好，请坐。在之前学习氧气的性质的时候做过这样一个实验硫在氧气中的燃烧，当时班里的很多同学都闻到了二氧化硫的刺激性气味，不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，为什么会出现这些现象呢，这能说明构成物质的微观粒子有哪些性质呢，这节课我们就继续来学习“物质由微观粒子构成”。（其其他他导导入入方方式式：俗俗语语“墙墙里里开开花花墙墙外外香香”“酒酒香香不不怕怕巷巷子子深深”导导入入，原原理理同同上上。 ）7一、分子的质量和体积都很小1.物质是由分子或原子

13、构成的，1 滴水中有多少水分子？根据数据能够说明分子具有什么特点？二、分子之间有空隙1.已知水、酒精都是由分子构成的物质。50ml 水和 50ml 酒精混合，总体积是否等于 100ml？为什么？2.结合生活实例思考，固体、液体、气体分子之间的距离大小是怎样的？三、分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关1.酒精擦在皮肤上会很快消失，原因是什么？这说明分子具有什么性质？2.氨分子扩散现象说明氨分子具有怎样的性质？（1）氨水中滴加酚酞，观察到什么现象？（2）氨分子扩散实验中，两个烧杯中观察到的实验现象是怎样的？（3）实验现象不同说明氨分子具有怎样的性质？3.对比实例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸

14、，腌萝卜需要很多天，提出问题：分子运动的快慢受哪些因素影响？8分分子子和和原原子子物物质质由由微微观观粒粒子子构构成成 教教案案一一、教教学学目目标标【知识与技能】1、能说出分子的三条性质。2、能够运用微粒的观点，解释生活中某些常见的现象【过程与方法】通过运用微粒的观点，解释日常现象，学习日常现象与课文理论相结合的方法。【情感态度与价值观】通过数据，音像资料等分析分子的性质，抽象思维能力，想象能力，分析解决问题的能力得到提升，对奇妙的化学世界更加的感兴趣。二二、教教学学重重难难点点【重点】分子的性质【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象三三、教教学学过过程程环环节节一一：导导入入新新

15、课课【提出问题】 ，在学习氧气的性质是做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味，不仅如此，生活中还存在很多类似的现象， 为什么会出现这样的现象呢？今天我们就一起走进微观的世界， 一起来探索物质构成的奥秘。环环节节二二：新新课课讲讲授授1.分子的质量和体积都很小【提出问题】 已知物质是由分子和原子构成的， 那么一滴水中有多少水分子？请查阅课本，资料给出答案。【学生回答】一滴水（以 20 滴水为 1ml 计）中大约有 1.671021个水分子【教师引导】通过情境，让学生感受 1.671021这个数字的大小，如果 10 亿人来数，一滴水里的水分子，

16、每人每分钟数 100 个，日夜不停的数，需要数 3 万年多才能数完。【提出问题】由此说明分子具有怎样的性质？【学生回答】分子的质量和体积都很小2.分子间有间隔9已知水，酒精都是由分子构成的物质。【提出问题】实验：50ml 水和 50ml 酒精混合总体积是否等于 100ml？请学生观看视频并解释原因。【学生回答】总体积小于 100ml，因为分子之间是有间隔的，酒精和水混合时，酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙，因此总体积小于 100ml。【提出问题】固体、液体、气体分子之间都是有间隔的，氧气经过压缩，储存在钢瓶中，变成液态，由此判断分子间间隔与物体状态有何关系？【学生回答】分子间间隔：气体液体

17、【教师讲述】分子间的间隔一般符合以下规律：气体液体固体3.分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。【教师提问】酒精擦在皮肤上会很快消失，原因是什么？这说明分子具有什么性质？【学生回答】酒精会蒸发，说明分子会运动。【教师引导】 接下来通过实验来检验我们的猜想， 已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水，可分别得到酚酞溶液和氨水。（1）实验分子在不断的运动【教师实验】取一烧杯，注入约 20 毫升蒸馏水，然后加入 5-6 滴浓氨水，用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液的颜色，由此说明了什么？【学生回答】溶液颜色由无色变为红色可知酚酞与浓氨水混合变红。【教师实验或视频播放】将烧杯中的酚酞溶液分别倒入

18、A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外，如下图所示。观察一段时间，有什么现象发生？解释这一现象，这一现象说明了什么？（该实验需要时间较长，可以观看视频。 ）10【学生回答】 烧杯 a 中的酚酞溶液， 由无色变为红色， 而烧杯 b 中的酚酞溶液仍为无色，说明 c 中的氨分子运动到了烧杯 a 中，所以 a 溶液变为红色，而烧杯 b 位于大烧杯外，没有氨分子进入，所以溶液仍为无色。分子的运动快慢与温度有关【教师提问】请学生举出生活中的实例，说明分子在不断运动【学生回答】实验时闻到二氧化硫的刺激性气味，炒菜可以闻到香味，桂花飘

19、香【教师提问】炒菜只需要几分钟，菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，由此可至，分子运动的快慢受哪些因素影响？【学生回答】分子运动的快慢受温度的影响，温度越高，分子运动得越快。环环节节三三：小小结结作作业业请学生回答本堂课的收获：分子的三条性质，并且可以用来解释生活中的一些现象。布置作业，预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。四四、板板书书设设计计分子的性质1.分子的质量和体积都很小2.分子之间有间隔，气体液体固体3.分子在不断运动，温度越高，运动越快。五五、教教学学反反思思（略略）113.质质量量守守恒恒定定律律课课文文来来源源：人教版化学九年级上册第五单元

20、课题 1教教学学建建议议：1.质量守恒定律的得出是科学家在大量实验的基础上得到的，因此本节课需要设计实验探究环节，让学生体验探究的过程，分析实验现象和数据得到结论，培养学生的实验探究能力。2.本课设计思路：并不是从定义出发把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量存在什么关系的问题，引发学生思考。之后，引导学生进行假设再设计并实施一些实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。学生通过亲身经历科学探究过程，观察并记录实验现象，通过对实验数据的分析和思考，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这

21、一规律。有有关关资资料料：1.质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生变化。2.拉瓦锡研究化学反应中的质量关系：他研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用 45 份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是 41.5 份，氧气重 3.5 份。拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。导导入入参参考考从学科知识上看，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，是化学家对参加化学反应的各物质的质量进行定量研究的过程中总结出来的， 因此在导入本节课的时候可以采用化学史来导入。 当然，也可以把化学史当做授课过程中的内

22、容，采用设疑导入的方式引入新课。设设疑疑导导入入：上课，同学们好，请坐。在生活中我们都看到过燃烧的现象，纸张、木柴燃烧之后变成了一堆灰，蜡烛燃烧的过程中变得越来越短，那么老师想问一下大家：通过大家的观察，物质在燃烧过程中，总质量是如何改变的呢？老师听到有的说不变，有的说改变了。类似的情况，钢铁制品长期露置在空气中会生锈，那么生锈之后的钢铁制品的总质量是如何改变的呢？在化学变化中是不是存在什么奥秘呢？这节课我们就一起来学习一下 “质量守恒定律” 。化化学学史史导导入入：上课，同学们好，请坐。在之前学习空气的组成的时候，我们知道了拉瓦锡通过实验测定了空气中的氧气含量，不仅如此，拉瓦锡还用精确的定量

23、实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将 45 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质量的氧气，也就是说反应前后各物质的质量总和没有发生改变，这难道是巧合吗，从中得到的这个结论适用于所有的化学反应吗，这节课我们就一起学习一下。121.化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？大胆猜测一下。2.如何利用现有的药品和器材，设计实验来检验你的猜测是否正确？请小组代表回答自己小组设计的实验方案。（药品：红磷、铁丝、硫酸铜溶液；器材：天平（带砝码）、玻璃管、

24、锥形瓶、胶塞（单孔）、酒精灯、气球等。）3.如何用文字表达式表示你所设计的方案中的化学反应？用文字表达式或者化学反应式来表示。4.请各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，观察现象，记录数据，通过分析实验结果，能得到什么结论？5.为什么化学反应前后质量守恒？（1）观察氢气与氧气发生反应生成水的微观示意图，思考化学反应过程中的原子个数、原子种类、原子质量有没有发生变化？（2）能否从微观的角度来解释化学反应前后质量守恒的原因？6.巩固环节（1）蜡烛燃烧后质量为什么减少？这与质量守恒定律矛盾吗？（2）蜡烛燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于哪些物质的质量？13质质量量守守恒恒定定律律 教

25、教案案一一、教教学学目目标标【知识与技能】认识质量守恒定律，能从微观角度解释质量守恒定律。【过程与方法】通过实验探究，提高分析解决问题的能力。【情感态度与价值观】养成严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。二二、教教学学重重难难点点【重点】质量守恒定律【难点】从微观角度解释质量守恒定律三三、教教学学过过程程环节一：导入新课【播放视频】 拉瓦锡用精确的定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。【教师引导】拉瓦锡的实验证明，反应前后物质的质量总和没有发生改变，这难道是巧合吗？从中得到的这个结论适用于所有的化学反应吗？这节课我们就一起学习一下。环节二：新课授课【

26、提出问题】 ，化学反应的特征是生成了其他物质，例如，磷在氧气中燃烧，生成了无氧化二磷， 那么深沉的无氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量之和有什么关系呢？大胆猜测一下。【学生回答】反应物和生成物质量总和相同。反应物和生成物质量总和不同。【提出问题】 ，同学们给出了两种猜想结果，那么在化学反应当中，反应物和生成物到底存在怎样的质量关系呢？下面利用现有的药品和器材来设计实验， 检验你的猜测是否正确，请小组讨论后，给出自己小组设计的实验思路，并写出相应的文字表达式或化学反应式。（药品：红磷铁丝，硫酸铜溶液，器材：天平，带砝码，玻璃管锥形瓶，胶塞（单孔） ，酒精灯，气球等。 ）【小组回答】 将红磷放在

27、锥形瓶中点燃， 用天平分别称出反应前和反应后的质量进行14对比。磷+氧气点燃五氧化二磷（P+O2P2O5），将铁丝和硫酸铜溶液放入锥形瓶中，用天平称出反应前质量，反应一段时间后再称量对比。铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（Fe+CuSO4Cu+FeSO4）【教师引导】 请各个小组按照自己小组设计的实验思路， 参考课本中给出的实验方案来进行实验，观察现象，记录数据，通过分析实验姑果，能得到什么结论？（学生实验， 教师巡视提醒注意安全以及操作规范： 红磷燃烧实验中灼热的玻璃管一定要迅速伸入锥形瓶中并用橡胶塞塞紧）【学生回答】小组：红磷燃烧实验中，通过称量反应前和反应后的质量相同。小组：红磷燃烧实验中，反应后

28、的质量比反应前的质量略小。小组：铁丝硫酸铜实验中，反应前后质量相同。【提出问题】 小组 1 和小组 2 出现了两种不同的结果， 请同学们对两组的结果进行分析讨论，解释一下造成结果不同的原因有哪些？【学生回答】 小组 2 中可能因为瓶塞不严密产生了漏气， 也可能因为新气球没有进行揉搓拉伸，在实验过程中导致气球被冲开，导致反应后的质量变小【教师引导】通过结果的分析以及实验误差的分析，能够得到什么结论？【学生回答】 通过称量反应前和反应后的质量， 发现参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【提出问题】为什么化学反应前后质量守恒？【播放图片】 观察氢气与氧气发生皮应生成水的微

29、观示意图， 思考化学反应过程中的原子个数、原子种类、原子质量有没有发生变化？氢气+氧气水（H2） （O2）（H2O）【学生回答】在这一过程中原子个数不变，原子种类不变，原子质量也没变。【教师讲授】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，以上三点在化学反应过程中都没有变化，因此化学反应过程中质量守恒。环环节节三三：巩巩固固提提高高151.蜡烛燃烧后质量为什么减少？这与质量守恒定律矛盾吗？2.蜡烛燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于哪些物质的质量？解析：1.并不矛盾。蜡烛燃烧后质量减少的原因是生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，导致质量

30、减少。2.生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于石蜡和参加反应的氧气的质量。环环节节四四：小小结结作作业业请学生回答本堂课的收获：质量守恒定律。布置作业：预习下节课化学方程式的部分。四四、板板书书设设计计质量守恒定律1.磷 + 氧气点燃点燃点燃五氧化二磷（P + O2点燃点燃点燃P2O5）2.铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁（Fe+ CuSO4铜 + 硫酸亚铁（Fe+ CuSO4铜 + 硫酸亚铁（Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4）3.原因：化学反应过程中原子个数、种类、质量不变五五、教教学学反反思思（略略）164.二二氧氧化化碳碳制制取取的的研研究究课课文文来来源源：人教版化学九年级上册第六单元

31、课题 2教教学学建建议议：1.教学重点是实验室制取二氧化碳的原理、装置设计以及制取方法。教学难点是实验室制取二氧化碳装置的设计思路。2.有关实验室制取二氧化碳的装置探究是分步来进行的：（1）确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，这是探究的基础。（2）以填写表格的形式，引导学生根据制取原理，从反应物的状态、反应条件来比较二氧化碳和氧气的制取；从气体密度与空气的比较、是否溶于水和是否与水反应等方面比较二氧化碳和氧气的相关性质。（3）在上述比较的基础上，分析实验室里制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有什么不同，并设计制取二氧化碳的装置。（4）同学之间互相交流，分析装置的优缺点，并选择一套最佳

32、装置。（5）以讨论的形式引出检验二氧化碳和证明是否集满的方法。（6）结合二氧化碳和氧气的实验室制取的探究，总结出实验室制取气体的一般思路和方法。有有关关资资料料：确定气体发生装置、气体收集装置时需要考虑的因素：1.气体发生装置：考虑反应物的状态（固体固体、固体液体、液体液体）、反应条件2.气体收集装置：排空气法（密度与空气相比较）、排水法（不易溶于水，不与水反应）导导入入参参考考有关气体的制备，学生之前已经学过了氧气的制备，并且知道了根据反应物的状态、反应条件等确定气体制备装置，根据气体的性质来确定气体收集装置，因此可以采用温故知新的方式来导入新课。或者从实验室制取二氧化碳的原理入手，通过家庭

33、小实验（食醋与鸡蛋壳）来导入新课。温温故故知知新新导导入入：上课，同学们好，请坐。在之前的学习中，我们已经学习过了氧气的实验室制法。请回忆一下，在实验室里制取氧气的方法有哪几种？好，你来说，请坐！他说到了实验室制取氧气的方法有 3 种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、双氧水分解制取氧气，总结的很全面。除氧气外，二氧化碳也是一种与人类生产、生活关系密切的气体。那么，在实验室里如何制取二氧化碳的呢？这节课我们一起来学习一下！171.根据预习回答，实验室制取二氧化碳的原理是什么？2.如何利用实验室的器材来制备、收集二氧化碳？（1）气体制备与收集装置的选取需要考虑哪些因素？（2）对比实验室

34、制取氧气和二氧化碳的原理，思考实验室制取二氧化碳和氧气的反应物状态、反应条件有何异同点？从气体密度与空气的比较、是否溶于水、是否与水反应等方面思考，二氧化碳与氧气的性质有何异同点？（3）根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置、收集装置各有什么不同，如何根据现有实验器材设计制取与收集二氧化碳的装置？3.二氧化碳的检验与验满（1）根据二氧化碳的性质来判断，怎样检验生成的气体是二氧化碳？（2）用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？4.试着根据本节课的知识总结实验室制取气体的一般思路和方法？18二二氧氧化化碳碳制制取取的的研研究究 教教案案一一、教教学学目目标标【知识与技能

35、】初步学会实验室中制取二氧化碳的操作、收集以及检验方法【过程与方法】通过探究实验室制取二氧化碳气体的装置， 归纳总结出实验室制取气体的一般思路和方法。【情感态度与价值观】在探究的过程中，初步养成勤于思考，乐于实践，善于合作的科学品质。二二、教教学学重重难难点点【重点】实验室制取二氧化碳的装置设计。【难点】实验室制取气体装置的设计思路。三三、教教学学过过程程环节一：导入新课【提出问题】 之前我们已经了解了实验室制取二氧化碳所需的药品和原理， 请大家回顾一下，并写出反应的化学方程式【学生回答】在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，化学方程式是CaCO3加 HCl，等于 Ca2加 H20

36、+CO2【教师引导】 ，根据药品和原理，我们在实验室具体该如何制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习“二氧化碳制取的研究”。环节二：新课讲授1.实验室制取气体的装置确定【提出问题】根据预习，实验室里制取气体的装置包括哪些部分呢？【学生回答】发生装置和收集装置两部分。【提出问题】选择气体发生装置需要考虑哪些因素？【学生回答】反应物的状态和反应条件。【提出问题】结合我们之前学习过的，制取氧气的发生装置，谁来举两个例子？【学生回答】 高锰酸钾制氧气采用的是加热固体混合物的发生装置， 双氧水分解制氧气，采用的是固体与液体不加热的发生装置。19【教师讲授】选择气体收集装置需要考虑哪些因素？为什么？【学生回答

37、】气体的收集装置可以采用排空气法和排水法，向上排空气法，适用于密度比空气大的气体， 向下排， 空气法适用于密度比空气小的气体， 排水法适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。2.二氧化碳制取装置【教师引导】填写表格，根据制取原理，从反应物的状态反应条件来比较二氧化碳和氧气的制取，如何确定制取二氧化碳的发生装置？【学生回答】制取原理反应物的状态反应条件二氧化碳稀盐酸与大理石液体+固体常温氧气加热高锰酸钾固体加热加热氯酸钾固体加固体加热，二氧化猛作催化剂分解双氧水液体加固体加热，二氧化猛作催化剂通过对比反应物的状态和反应条件， 制取二氧化碳与双氧水制取氧气， 都是液体与固体不加热反应，所以可以采取类

38、似的发生装置来制取二氧化碳。【教师引导】从空气密度与空气的比较，是否溶于水和是否与水反应等方面，比较二氧化碳和氧气的相关性质，如何确定制取二氧化碳的收集装置？【学生回答】气体密度与空气的比较是否溶于水，是否与水反应二氧化碳相同条件下，二氧化碳的密度比空气大溶于水，与水反应氧气相同条件下，二氧化碳的密度比空气略大不易溶于水，不与水反应二氧化碳易溶于水，所以不能采取排水法收集，但是二氧化碳和氧气都比空气密度大，所以同样可以采取向上排空气法收集。【教师引导】请学生根据现有的实验器材，组装一套二氧化碳气体的发生与收集装置，（图的作用是方便老师理解，在授课时不必详细描述）实验室里制取二氧化碳的一种装置3

39、.二氧化碳的检验与验满【提出问题】 大家已经组装好了气体的发生与收集装置， 如果利用这种装置制备二氧化碳，如何检验生成的气体是二氧化碳？【学生回答】可以将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变混浊，则生成的气体是二氧化碳。20【提出问题】用氧气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？【学生回答】 将燃烧的木条放在集气瓶口附近， 若木条熄灭， 则瓶中已经充满二氧化碳。环环节节三三：巩巩固固提提高高结合二氧化碳和氧气的实验室制取的探究， 总结一下实验室制取气体的一般思路和方法是什么？解析： 选择适当的反应包括反应物和反应条件， 选择合适的实验装置， 验证所制的气体。环环节节四四：小小

40、结结作作业业请学生回答本堂课的收获，二氧化碳的制取。布置作业：工业上如何制取二氧化碳的。四四、板板书书设设计计二氧化碳制取的研究1.实验室制取气体的装置确定2.二氧化碳制取装置3.二氧化碳的检验与验满。五五、教教学学反反思思（略略）215.如如何何正正确确书书写写化化学学方方程程式式课课文文来来源源：人教版化学九年级上册第五单元课题 2教教学学建建议议：1.教学重点是能够正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平方法。2.本节课教学建议： 先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例， 指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的。接着指出了其他的化学方程式并非这么简

41、单，如果用化学式和反应条件直接写出“化学方程式”往往不符合质量守恒定律，由此引出了配平化学方程式的必要性，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。接着以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了正确书写化学方程式的几个步骤，同时介绍了一种常用的配平方法“最小公倍数法” ，最小公倍数法是一种比较简单常用的配平方法，应当在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法，不必讲授过多配平的“技巧” 。有有关关资资料料：1.最小公倍数法配平化学方程式： 先找出两边同一原子的个数， 求出最小公倍数。 用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。如：2.书写化学方程式

42、需要注意符合的运用：气体生成符号“” 、沉淀符号“” 、加热符号“”等等。22导导入入参参考考同样是描述化学反应，文字表达式比中文描述更加简便；化学反应式具备文字表达式的优点，还知道组成物质的元素；化学方程式具备化学反应式的优点，还知道反应物与生成物各物质之间量的关系。因此可以通过对比文字表达式、化学反应式、化学方程式引入课题。导导入入：上课，同学们好，请坐。之前我们学过了氧气的化学性质，知道了碳、硫、铁丝都能与氧气发生反应。那么，同学们能不能用文字表达式、元素符号或化学式来表示它们与氧气的反应呢？请同学们在自己的本子上分别书写三种物质与氧气发生反应的文字表达式、化学反应式。好，看大家都抬头了

43、，应该是都写完了。那么我们一起来观察一下书写的这些表达式，通过文字表达式我们可以知道什么？很好，可以知道反应物、生成物以及反应条件。化学反应式相对文字表达式有什么优点呢？对，可以知道反应物、生成物的组成元素。但是同学们看一下铁丝与氧气发生反应的表达式：FeO2Fe3O4，看一下它是否符合我们之前学习的质量守恒定律呢？并不符合，反应前后的原子个数并不守恒，那么如何更加准确的描述化学反应呢，这节课我们就一起来学习如何正确书写化学方程式。1.观看老师多媒体上呈现的这个碳与氧气反应的化学方程式：CO2CO2，看看这个化学方程式有什么样的特点？是不是符合质量守恒定律，符合反应事实？2.如何配平氢气与氧气

44、发生反应的化学反应式：H2O2H2O？（1）化学反应前后的原子种类、原子个数是怎样的？（2）反应表达式右边没有足够的氧与左边相平衡，应该如何使其平衡？（3）还需不需要添加其他系数使反应式两边的原子个数相等？3.讲解正确书写化学方程式的步骤：（1）能不能写出磷与氧气发生反应的化学反应式？（2）尝试用配平氢气燃烧的化学方程式的方法配平磷与氧气的化学方程式？（3）还有没有其他的配平方式？观察反应前后氧原子个数，如何使氧原子个数相平？再观察磷原子个数是否相同？应该如何来做？（4）观察大屏幕上化学方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2和 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，检查一下配平是否正确

45、，看一下其中有哪些之前没有见过的符号，结合化学方程式思考，这些符号代表了什么意义？（5）谁能来总结总结一下书写化学方程式的步骤？23如如何何正正确确书书写写化化学学方方程程式式教教案案一一、教教学学目目标标【知识与技能】学会正确书写化学方程式的方法【过程与方法】在探究正确书写化学方程式的过程中，分析解决问题的能力得到提高【情感态度与价值观】通过方程式规范书写的培养，进一步养成认真、细致的学习习惯。二二、教教学学重重难难点点【重点】正确书写化学方程式【难点】化学方程式的配平方法三三、教教学学过过程程环环节节一一：导导入入新新课课【教师引导】之前我们学过了氧气的化学性质，知道了碳、硫、铁丝都能与氧

46、气发生反应。那么，能不能用文字表达式、元素符号或化学式来表示它们与氧气的反应呢？请在自己的本子上完成。【提出何题】 观察一下书写的这些表达式， 通过文字表达式我们可以知道什么？化学反应式相对文字表达式有什么优点呢？【学生回答】通过文字表达式可以知道反应物、生成物以及反应条件；通过化学反应式可以知道反应物、生成物的组成元素。【提出问题】分别看一下木炭与氧气、铁丝与氧气发生反应的表达式：C + O2点燃点燃CO2、Fe+ O2点燃点燃点燃Fe3O4， 看一下它是否符合我们之前学习的质量守烜定律呢？【学生回答】木炭与氧气的反应符合质量守恒定律，铁丝与氧气的反应并不符合，反应前后的原子个数并不守恒。【

47、教师引导】 那么如何更加准确的描述化学反应呢， 这节课我们就一起来学习如何正确书写化学方程式。环环节节二二：新新课课讲讲授授1.体会化学方程式的配平24【提出问题】对于化学反应H2+ O2点燃点燃点燃H2O，如何配平才能使反应前后的原子个数守恒？【教师引导】先看一下化学反应前后的原子种类、原子个数是怎样的？【学生回答】 化学反应之前原子种类有两种， 4 个原子； 化学反应之后原子种类有两种，3 个原子。【提出问题】反应表达式右边没有足够的氧与左边相平衡，应该如何使其平衡？【学生回答】可以在 H2O 前面添加系数 2。【教师引导】还需不需要添加其他系数使反应式两边的原子个数相等？【学生回答】H2

48、再添加个系数 2，这样化学反应前后氢、氧原子个数就相等了【教师引导】最近把箭头改成长等号，化学方程式就配平了。那么正确化学方程式的步骤是怎样的呢？2.正确书写化学方程式的步骤【教师引导】请写出磷与氧气发生反应的化学反应式。P + O2点燃点燃点燃P2O5【提出问题】尝试用配氢气燃烧的化学方程式的方法配平磷与氧气的化学方程式？【学生问答】4P + 5O2点燃点燃点燃2P2O5【提出问题】 还有没有其他的配平方式？观察反应前后氧原子个数， 如何使氧原子个数相平？再观察磷原子个数是否相同？应该如何来做？【学生回答】反应前后的磷原子个数分别是 2、5，要使氧原子个数相平，可以在 02前添加系数 5，在

49、P2O5前添加系数 2，要使磷原子的个数守恒，再在 P 前添加系数 4。 （教师边总结学生回答边板书）【教师引导】 像这样的一种配平方法就是最小公倍数配平法。 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数原子个数即为化学式前面应添的化量数，然后再配平其他元素的原子。【提出问题】观察大屏幕上化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2和 CO2+CaOH2= CaCO3+ H2O，检查一下配平是否正确，看一下其中有哪些之前没有见过的符号，结舎化学方程式思考，这些符号代表了什么意义？【学生回答】配平正确，出现了例如“” “” “”这些符号，结合学过的知识可以判断， “”代表

50、加热， “” “”分别代表生成物的状态是沉淀或气体。 （教师总结学生回答并板书）【提出问题】谁能来总结总结一下书写化学方程式的步骤？【学生回答】先写出化学反应式，再配平，之后标注反应条件、生成物的状态等等。【教师引导】可以把正确书写化学方程式的步骤归纳为“写” “配” “标” 。注意如果反25应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体， 固体生成物也不注 “” 。 比如： S + O2点燃=SO2，Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4。环环节节三三：巩巩固固提提升升【提出问题】分别写出铁丝与氧气反应、水分解的化学反应方程式。解析：3Fe+